Zestaw IV
Kolokwium – wykłady – Biologia Zaoczna 1. Ułóż pełne równanie reakcji utleniania i redukcji zachodzących według następującego schematu: MnO 2-
-
4 + Cl- + H+
Mn2+ + ClO4 + H2O
2. Czy w oznaczeniach biologicznych stosujemy bufory i dlaczego – odpowiedź wyjaśnij oraz podaj przykład dowolnego wraz ze wzorem na jego pH.
3. Oblicz i podaj jakie będzie pH 0.0001M roztworu kwasu azotowego (HNO3), a jakie pH roztworu kwasu octowego HCOOH o tym samym stężeniu, wiedząc że pKa kwasu mrówkowego wynosi 3.70.
4. 17% roztwór KOH o masie 250g i gęstości d=1.122 g/mL, rozcieńczono wodą do objętości 2.5 litra. Obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu (MK=39.1)
5. Oblicz aktywność jonów K+ w roztworze siarczanu(VI) potasowego (K2SO4) o stężeniu równym 0.0002 mol/dm3
Zestaw III
Kolokwium – wykłady – Biologia Zaoczna 1. Ułóż pełne równanie reakcji utleniania i redukcji zachodzących według następującego schematu: MnO 2-4 + S2- + H+
Mn2+ + SO2 + H2O
2. Oblicz pH buforu amonowego powstałego poprzez zmieszanie 20mL 0.2M amoniaku z 80mL 0.1M roztworu chlorku amonu.
pKa amoniaku 9.20.
3. Oblicz i podaj jakie będzie pH 0.001M roztworu kwasu solnego (HCl), a jakie pH roztworu kwasu octowego CH3COOH o tym samym stężeniu, wiedząc że pKa kwasu octowego octowego wynosi 4.75.
4. Roztwór o masie 150g i gęstości d=1.02 g/mL, zawierający 20% KOH rozcieńczono wodą do objętości 3.5 litra. Obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu (MK=39.1) 5. Oblicz aktywność jonów Na+ Na2SO4 w roztworze siarczanu(VI) sodowego (Na2SO4) o stężeniu równym 0.0002 mol/dm3
Zestaw II
Kolokwium – wykłady – Biologia Zaoczna 1. Ułóż pełne równanie reakcji utleniania i redukcji zachodzących według następującego schematu: Cr
2-
2O7 + S2- + H+
Cr3+ + SO2 + H2O
2. Co to jest bufor, jakie znasz jego rodzaje. Na dowolnym przykładzie wytłumacz jego działanie podając jednocześnie wzór na jego pH
3. Oblicz i podaj jakie będzie pH 0.005M roztworu kwasu solnego (HCl), a jakie pH roztworu kwasu octowego CH3COOH o tym samym stężeniu, wiedząc że pKa kwasu octowego mrówkowego wynosi 4.75.
4. Przygotowano 250 mL kwasu solnego o stężeniu 1.8 mol/L, rozcieńczając odpowiednio kwas solny o stężeniu 12 mol/dm3. Jakie objętości stężonego kwasu solnego i wody należy użyć w tym celu? MCl=35.5
5. Oblicz aktywność jonów SO 2-
4 w roztworze siarczanu(VI) sodowego o mocy jonowej równej 0.003
Zestaw I
Kolokwium – wykłady – Biologia Zaoczna 1. Ułóż pełne równanie połówkowe poniższej reakcji i napisz wzór na potencjał tego układu i oblicz jego potencjał w roztworze o pH=3 i stężeniu jonów chlorkowych dwa razy większym od stężenia jonów chloranowych(V) Cl- + H
-
2O
ClO3 + H+
2. Jakie ilości odpowiednich składników o stężeniu 0.2 mol/L należy pobrać aby przygotować 100mL buforu fosforanowego o pH=7.5 wiedząc że pKa (H
2-
-
2PO4 /HPO4 )=7.2
3. Oblicz i podaj jakie będzie pH 0.003M roztworu zasady sodowej (NaOH), a jakie pH roztworu amoniaku NH3H2O o tym samym stężeniu, wiedząc że pKb amoniaku wynosi 4.80.
4. Roztwór o masie 120g i gęstości d=1.02 g/mL, zawierający 20% NaOH rozcieńczono wodą do objętości 2.5 litra. Obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu (MNa=23.0) 5. Oblicz moc jonową jonów K+ w roztworze siarczanu(VI) potasowego (K2SO4) o stężeniu równym 0.0003 mol/dm3