Wykonały:
Karolina Dwużnik
Joanna Kubińska
Klaudia Laskowska
C
15
H
31
COOH
Właściwości fizyczne:
białe ciało stałe;
nie rozpuszcza się w wodzie;
nie ulega dysocjacji;
rozpuszcza się w
rozpuszczalnikach organicznych;
temperatura wrzenia 332,6°C
(pod ciśnieniem 512 mmPa);
gęstość 0,84 g/cm3 (w
temperaturze 80°C);
bezbarwne krystaliczne płytki
Wzór półstrukturalny:
CH
3
—(CH
2
)
14
—COOH
Właściwości chemiczne:
Ulega reakcjom spalania
• całkowitego
C
15
H
31
COOH + 23 O
2
16 CO
2
+ 16 H
2
O
• półspalania
C
15
H
31
COOH + 15 O
2
16 CO + 16 H
2
O
•niecałkowitego
C
15
H
31
COOH + 7O
2
16 C + 16H
2
O’
reagują z tlenkami metali
reagują z wodorotlenkiem metalu
C
15
H
31
COOH + NaOH C
15
H
31
COONa + H
2
O
Kwas
ten m
ożna o
trzym
ać
przez
utleni
enie
aldehy
dów.
Kwas pa
lmitynowy
największe
zastosow
anie
ma do pro
dukcji myd
ła i
środków p
iorących
Kwas palmitynowy jest wyższym kwasem nasyconym.
Kwas palmitynowy występuje w postaci estru z
gliceryną w tłuszczach zwierzęcych, a także w
mniejszym stopniu w tłuszczach roślinnych (głównie
w oleju palmowym - stąd nazwa).
C
17
H
35
COOH
Właściwości fizyczne:
białe, krystaliczne lub
bezpostaciowe ciało stałe
słabo rozpuszcza się w wodzie
rozpuszcza się w alkoholu
etylowym
rozpuszcza się w
rozpuszczalnikach organicznych
Właściwości chemiczne:
nie ulega dysocjacji jonowej
spala się żółtym płomieniem, ale
zapala się dopiero po podgrzaniu, co
oznacza, że palą się jego pary
reaguje z wodorotlenkiem sodu.
Produktami tej reakcji są sól
(stearynian sodu - mydło sodowe) i
woda:
C
17
H
35
COOH + NaOH C
17
H
35
COONa
+
H
2
O
Ulega reakcjom spalania:
- całkowite
C
17
H
35
COOH + 26O
2
18CO
2
+ 18
H
2
O
- półspalanie
C
17
H
35
COOH + 17O
2
18CO + 18 H
2
O
- niecałkowite
C
17
H
35
COOH + 9O
2
18C + 18 H
2
O
Wzór półstrukturalny:
CH
3
— (CH
2
)
16
—COOH
Kwas stearyno
wy jest wyższy
m kwasem
nasyconym. K
was stearynow
y występuje
w postaci estru
z gliceryną w
tłuszczach
zwierzęcych, a
także w mnie
jszym
stopniu w roślin
nych
Otrzymuje s
ię go w wyn
iku
hydrolizy tłu
szczów
zwierzęcych
w wysokiej
temperatur
ze i pod
zwiększony
m ciśnienie
m
Jest używany do
produkcji świec, mydeł,
kosmetyków, leków
oraz do zmiękczania
gumy
Właściwości fizyczne:
jasnożółta (spotykana
również bezbarwna) oleista
ciecz,
miesza się z
rozpuszczalnikami
organicznymi,
nie rozpuszcza się w
wodzie
Temperatura topnienia
13,5°C,
odbarwia wodę bromową i
KMnO
4
, co świadczy o jego
nienasyconym charakterze
chemicznym
Temperatura wrzenia
228°C (pod ciśnieniem 20
hPa).
Właściwości chemiczne:
ciemnieje w powietrzu (utlenianie)
reaguje z wodorotlenkami
C
17
H
33
COOH + NaOH C
17
H
33
COONa +
H
2
O
Ulega reakcjom spalania:
-całkowite
2C
17
H
33
COOH + 51O
2
36CO
2
+ 34H
2
O
-półspalanie
2C
17
H
33
COOH + 35O
2
36CO + 34 H
2
O
-niecałkowite
2C
17
H
33
COOH + 17O
2
36C + 34H
2
O
C
17
H
33
COOH
Kwas oleinowy występuje w
postaci estru z gliceryną w
dużych ilościach zarówno w
tłuszczach roślinnych (głównie w
oliwie z oliwek – 77%), jak i
zwierzęcych.
Jest używany do
produkcji m.in.
smarów i
środków
piorących. Kwas
oleinowy jest
także stosowany
w produkcji
napalmu
Kwas oleinowy jest nienasyconym kwasem
tłuszczowym. W cząsteczce tego kwasu występuje
jedno wiązanie podwójno między dziewiątym a
dziesiątym atomem węgla:
CH
3
— (CH
2
)
7
— CH ═ CH — (CH
2
)
7
— COOH
Kwas steary
nowy,
reagując z N
aOH,
zachowuje si
ę jak inne
kwasy. Subst
ancja
ogrzewana w
parowniczce
intensywnie
się pieni.
Po ostygnięc
iu jest
białą masą. J
est to
mydło.
NaOH +C
17
H
35
COOH
NaC
17
COO +H
2
O
Otrzymywanie:
1. Kwas stearynowy + wodorotlenek
potasu stearynian potasu + woda
C
17
H
35
COOH + KOH → C
17
H
35
COOK +
H
2
O
2. Kwas palmitynowy + wodorotlenek
potasu palmitynian potasu + woda
C
15
H
31
COOH + KOH C
15
H
31
COOK +
H
2
0
3. Kwas oleinowy + wodorotlenek
potasu oleinian potasu + woda
C
17
H
33
COOH + KOH C
17
H
33
COOK +
H
2
0
Mydłami można
nazwać sole
wyższych
kwasów
karboksylowych