© Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne Spółka Akcyjna, Warszawa 2009

 

1 

Sprawdzian składa się z dwóch części. Część pierwsza zawiera 10 zadań testowych (każde za 1 punkt).  
W  każdym  zadaniu  należy  wskazać  jedną  poprawną  odpowiedź.  Część  druga  składa  się  z  innego  typu 
zadań.  Za  każde  zadanie  przewidziana  jest  inna  liczba  punktów  zamieszczona  po  numerze  zadania. 
Łącznie można uzyskać 29 punktów. Ostatnie zadanie (z gwiazdką) jest dodatkowe. 

Część pierwsza 

1. 

Sole to substancje zbudowane z: 
a)  atomów metalu i anionów reszty kwasowej; 
b)  kationów metalu i anionów reszty kwasowej; 
c)  atomów metalu i grup wodorotlenkowych; 
d)  kationów metalu i anionów grup wodorotlenkowych. 

 

2. 

Poprawna nazwa związku o wzorze FePO

4 

to: 

a)  fosforan żelaza; 
b)  fosforan(V) żelaza; 

c)  fosforan(V) żelaza(II); 
d)  fosforan(V) żelaza(III). 

 

3. 

Soli nie można otrzymać w reakcji: 
a)  metalu z kwasem; 
b)  tlenku zasadowego z kwasem; 

 

c)  tlenku zasadowego z wodą; 
d)  tlenku zasadowego z tlenkiem kwasowym. 

4. 

Siarczan(IV) manganu(II) ma wzór: 
a)   MnSO

4

; 

b)   Mn

2

(SO

4

)

3

; 

c)   MnS; 

d)   MnSO

3

. 

 

5. 

Produktem reakcji K

2

O z SO

3

 jest: 

a)  K

2

SO

3

; 

b)  K

2

SO

4

; 

c)  K

2

SO

3  

i  H

2

O; 

d)  reakcja ta nie zachodzi. 

 

6. 

W roztworze siarczku sodu znajdują się jony: 
a)  Na

+

 oraz SO

4

2–

; 

b)  Na

+

 oraz S

2–

; 

c)  Na

+

 oraz SO

3

2–

; 

d)  Ca

2+

 oraz SO

3

2–

. 

 

7. 

W reakcji tlenku potasu z kwasem azotowym(V) produktami są:

 

a)  KNO

3

 i H

2

O; 

b)  NaNO

3

 i H

2

O; 

c)  KNO

3

 i H

2

;    

d)  tylko KNO

3

.    

 

8. 

Do probówki z azotanem(V) srebra(I) dodano roztworu soli kamiennej. Co zaobserwowano? 
a)  strącił się niebieski osad; 
b)  strącił się biały osad; 

c)  wydzielał się gaz; 
d)  roztwór pozostał przezroczysty. 

 

9. 

W równaniu reakcji   X + 2 HCl → MgCl

2

 + H

2

O + CO

2

   w miejsce X należy wpisać: 

a)   Mg; 

b)   Mg(OH)

2

; 

c)   MgCO

3

; 

d)   MgSO

3

. 

...........................................................................

 

.......................

 

.....................

 

imię i nazwisko

 

klasa

 

ocena

 

 

WERSJA

 

A

 

Sprawdzian: Sole 

© Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne Spółka Akcyjna, Warszawa 2009

 

2 

10. 

Saletry to nazwa: 
a)  potoczna azotanów(V) stosowanych m.in. jako nawozy mineralne; 
b)  potoczna fosforanów(V) stosowanych jako nawozy mineralne; 
c)  wszystkich nawozów mineralnych; 
d)  soli stosowanych wyłącznie do konserwacji mięsa. 

Część druga 

11. 

  4 p. 

  Podanym nazwom pojęć przyporządkuj ich opisy. 

a)  makroelementy 

1.  Reakcja między znajdującymi się w roztworze jonami H

+

 

i OH

–

, w której wyniku powstaje obojętna cząsteczka wody 

b)  zobojętnianie 

2.  Pierwiastki biogenne budujące organizmy

 

i zapewniające im 

prawidłowe funkcjonowanie 

c)  siarczany(IV) 

3.  Sole kwasu siarkowodorowego 
4.  Sole kwasu siarkowego(IV) 

d)  sól fizjologiczna 

5.  0,9-procentowy roztwór chlorku sodu, mający zastosowanie   

w medycynie i kosmetyce 

a – …………,              b – …………,              c – …………,              d – ………… . 

 

12. 

  3 p. 

  Napisz wzory sumaryczne soli o podanych nazwach: 

a)  siarczek magnezu  ……………………………… 

b)  węglan żelaza(III) ………………………………. 

c)  siarczan(VI) miedzi(I) ………………………….. 

 

13. 

  4 p. 

  Napisz równania reakcji i nazwij powstałe produkty: 

a)  reakcja cynku z kwasem fosforowym(V) 
 

……………………………………………………………………….……………………………… 
 
……………………………………………………………………….……………………………… 
 

b)  reakcja wodorotlenku wapnia z kwasem azotowym(V) 

 

……………………………………………………………………….……………………………… 
 
……………………………………………………………………….……………………………… 
 

14. 

  2 p. 

  Uzupełnij poniższe równanie reakcji i napisz je w formie jonowej: 

BaCl

2

 + …… → BaSO

4

↓ + …… NaCl

  

………………………………………………………………………...………………………………… 
 

© Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne Spółka Akcyjna, Warszawa 2009

 

3 

15. 

  6 p. 

  Rozwiąż chemograf, napisz równania 1–6. 

 

………………………………………………………………………...………………………………… 

………………………………………………………………………...………………………………… 

………………………………………………………………………...………………………………… 

………………………………………………………………………...………………………………… 

………………………………………………………………………...………………………………… 

………………………………………………………………………...………………………………… 

 

16*.

  Masz  do  dyspozycji:  fosfor,  tlen,  wodę,  wapń  i  chlorek  wapnia. Wykorzystując podane  substraty, 

napisz równania reakcji otrzymywania fosforanu(V) wapnia sześcioma różnymi metodami.  

………………………………………………………………………...………………………………… 

………………………………………………………………………...………………………………… 

………………………………………………………………………...………………………………… 

………………………………………………………………………...………………………………… 

………………………………………………………………………...………………………………… 

………………………………………………………………………...………………………………… 

………………………………………………………………………...………………………………… 

………………………………………………………………………...………………………………… 

………………………………………………………………………...………………………………… 

………………………………………………………………………...………………………………… 

………………………………………………………………………...………………………………… 

………………………………………………………………………...…………………………………