© Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne Spółka Akcyjna, Warszawa 2009

 

1 

Sprawdzian składa się z dwóch części. Część pierwsza zawiera 10 zadań testowych (każde za 1 punkt). 
W  każdym  zadaniu  należy  wskazać  jedną  poprawną  odpowiedź.  Część  druga  składa  się  z  innego  typu 
zadań.  Za  każde  zadanie  przewidziana  jest  inna  liczba  punktów  zamieszczona  po  numerze  zadania. 
Łącznie można uzyskać 24 punkty. Ostatnie zadanie (z gwiazdką) jest dodatkowe.  

Część pierwsza 

1. 

W zasadach lakmus zmienia barwę na: 
a)  czerwoną; 
b)  zieloną; 

c)  niebieską; 
d)  nie zmienia barwy. 

 

2. 

W którym szeregu wymieniono metale tworzące wodorotlenki w reakcji z wodą: 
a)  żelazo, sód, potas, magnez; 
b)  cynk, wapń, miedź, sód; 

c)  rtęć, sód, ołów, magnez; 
d)  bar, sód, potas, wapń? 

 

3. 

Który szereg zawiera wyłącznie wzory tlenków metali reagujących z wodą: 
a)  Li

2

O, Na

2

O, FeO; 

b)  Na

2

O, Li

2

O, CaO; 

c)  ZnO, K

2

O, MgO; 

d)  CuO, Cu

2

O, Fe

2

O

3

? 

 

4. 

Wodorotlenek ołowiu(II) ma wzór: 
a)  Pb(OH)

4

; 

b)  KOH; 

c)  Pb(OH)

2

; 

d)  Cr(OH)

3.

 

 

5. 

Poniższy model przedstawia: 

 

a)  wodorotlenek rtęci(II); 
b)  wodorotlenek sodu;

 

c) 

wodorotlenek magnezu; 

d) 

wodorotlenek żelaza(III). 

6. 

W równaniu x Ca + y H

2

O → z Ca(OH)

2

 + H

2

↑ współczynniki stechiometryczne x, y i z wynoszą: 

a)  x = 1, y = 2, z = 1; 
b)  x = 2, y = 1, z = 2; 

c)  x = 1, y = 2, z = 2; 
d)  x = 1, y = 1, z = 2. 

 

7. 

Soda żrąca to potoczna nazwa: 
a)  wodorotlenku magnezu; 
b)  wodorotlenku potasu; 

c)  wodorotlenku wapnia; 
d)  wodorotlenku sodu. 

 

8. 

Prąd elektryczny przewodzą: 
a)  zasady; 
b)  wszystkie tlenki; 
c)  wyłącznie roztwory wodorotlenków litowców; 
d)  woda destylowana. 

 

9. 

Podczas dysocjacji jonowej zasady potasowej powstają: 
a)  dwudodatnie kationy potasu i jednoujemne aniony wodorotlenkowe; 
b)  jednododatnie kationy potasu i jednoujemne aniony wodorotlenkowe; 
c)  jednododatnie kationy potasu  i dwuujemne aniony wodorotlenkowe; 
d)  dwudodatnie kationy potasu i dwuujemne aniony wodorotlenkowe. 

...........................................................................

 

.......................

 

.....................

 

imię i nazwisko

 

klasa

 

ocena

 

 

WERSJA

 

B

 

Sprawdzian: Wodorotlenki a zasady 

© Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne Spółka Akcyjna, Warszawa 2009

 

2 

10. 

Wapno gaszone używane w budownictwie to: 
a)  wodorotlenek wapnia; 
b)  wodorotlenek potasu; 

c)  wodorotlenek sodu; 
d)  wodorotlenek magnezu. 

Część druga 

11. 

  4 p. 

  Podanym nazwom pojęć przyporządkuj ich opisy. 

a)  indykator 

1.  Rozpad zasad na jony pod wpływem wody 

b)  dysocjacja 

2.  Skłonność substancji do pochłaniania wody lub pary wodnej 

z otoczenia 

c)  zasada 

3.  Substancja  o barwie fioletowej, zmieniająca barwę na niebieską 

w zasadach 

d) 

lakmus

 

4.  Wodny roztwór wodorotlenku (lub wodorotlenek rozpuszczalny 

w wodzie) 

 

5.  Substancja, zwana też wskaźnikiem, zmieniająca barwę 

w roztworach niektórych związków, np. w zasadach 

a – …………,              b – …………,              c – …………,              d – ………… . 

 

12. 

  4 p. 

  Określ, które zdanie jest prawdziwe, a które fałszywe. Obok każdego zdania wpisz 

odpowiednio literę P (jeśli jest prawdziwe) lub F (jeśli jest fałszywe). 

a)  Wszystkie metale reagują z wodą. …….  

b)  W reakcjach niektórych tlenków metali z wodą powstają zasady. ……. 

c)  Dysocjacji jonowej ulegają wszystkie zasady. ……. 

d)  Wszystkie wskaźniki barwią się w zasadach na niebiesko. ……. 

 

13. 

  2 p. 

  Ustal wzór sumaryczny i narysuj model wodorotlenku magnezu. 

Wzór sumaryczny: 

 

 

Model: 

        

14. 

  2 p. 

  Napisz równania reakcji otrzymywania wodorotlenku potasu w reakcji: 

a)  metalu z wodą 

 

……………………………………………………………………….……………………………… 

 

b)  tlenku metalu z wodą 

 

……………………………………………………………………….……………………………… 

© Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne Spółka Akcyjna, Warszawa 2009

 

3 

 

15. 

  2 p. 

  Z  podanych  przykładów  wodorotlenków  wybierz  te,  które  w  wodzie  ulegają  dysocjacji 

jonowej. Napisz odpowiednie równania reakcji. 
Ca(OH)

2

,  CuOH,  Fe(OH)

2

,  NaOH,  Zn(OH)

2

. 

 

………………………………………………………………………...………………………………… 
 
………………………………………………………………………...………………………………… 

  

16*.

 

Do 156 g wody wrzucono 46 g sodu. Zaszła reakcja chemiczna, w której zużył się cały metal. Oblicz 

stężenie procentowe roztworu wodorotlenku, który powstał w tej reakcji.