Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2009/2010
KONKURS PRZEDMIOTOWY CHEMICZNY
DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM
etap szkolny
SCHEMAT OCENIANIA
1. Ogólne zasady oceniania
• Uczeń otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające po-
leceniom zawartym w zadaniach.
• Odpowiedzi niezgodne z poleceniem (nie na temat) są traktowane jak brak odpowiedzi.
• Niewłaściwy dobór lub brak współczynników w równaniu reakcji powoduje utratę punk-
tów za zapis tego równania.
• W rozwiązaniach zadań rachunkowych oceniane są: metoda, wykonanie obliczeń i poda-
nie wyniku z prawidłową jednostką. Błędny zapis jednostki lub jej brak przy ostatecznym
wyniku liczbowym wielkości mianowanej powoduje utratę 1 punktu.
• Błąd w obliczeniach powoduje utratę 1 punktu.
• Poprawne rozwiązania zadań uwzględniające inny tok rozumowania niż zaproponowany
w schemacie, oceniane są zgodnie z zasadami punktacji.
• W nawiasie podano alternatywne odpowiedzi.
Numer
zadania
Oczekiwana odpowiedź Schemat
oceniania
Maksymalna
liczba punk-
tów
1.
Liczba masowa: 34
Liczba atomowa: 16
Symbol pierwiastka: S
jeśli uczeń wpisze nazwę pierwiastka
– traktujemy jak brak odpowiedzi
• za wszystkie poprawne odpo-
wiedzi – 2 pkt
• za 2 poprawne odpowiedzi – 1
pkt
• za 1 lub 0 poprawnych odpowie-
dzi – 0 pkt
2 pkt
2.
Reakcja 1 – wymiany
Reakcja 2 –analizy (rozkładu)
• Za każde poprawne uzupełnienie
zdania 1 pkt
2 pkt
3.
1. maleje
2. 0,2g
• Za każdy poprawny wpis -
1 pkt
2 pkt
4.
Otrzymano mieszaninę jednorodną.
Otrzymany roztwór to roztwór rze-
czywisty. (właściwy)
• Za każdy poprawny wpis -
1 pkt
2 pkt
Strona 1 z 3
Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2009/2010
5.
Propozycja rozwiązania:
x
g
g
g
80
100
250 =
x = 32g soli
Dopuszczalne odpowiedzi:
Rozpuszczalność soli w danej tempe-
raturze wynosi 32g/100g wody.
lub
W 100g wody rozpuści się 32g soli.
Jeśli uczeń udzieli odpowiedzi, że
rozpuszczalność soli wynosi 32g –
nie uznajemy jej.
• Za metodę – 1 pkt
• Za poprawne obliczenia i wynik
z jednostką – 1 pkt
2 pkt
6.
Propozycja rozwiązania:
m
s
= 80g m
r
= 330g
%
2
,
24
%
100
330
80
=
=
g
g
C
p
• Za metodę – 1 pkt
• Za poprawne obliczenia i wy-
nik z jednostką – 1 p
Błędne obliczenie masy roztworu
to błąd metody – uczeń otrzymu-
je 0 punktów za zadanie.
2 pkt
7.
Równanie reakcji:
2C
x
H
y
+ 13O
2
= 8CO
2
+ 10H
2
O
lub
2C
4
H
10
+ 13O
2
= 8CO
2
+ 10H
2
O
Wzór sumaryczny i nazwa:
C
4
H
10
butan
• Za poprawnie zapisane równanie
reakcji – 1 pkt
• Za wzór sumaryczny i nazwę
węglowodoru – 1 pkt
Jeśli uczeń w równaniu reakcji
zapisze poprawny wzór suma-
ryczny węglowodoru należy go
uznać.
Jeśli w części drugiej zadania
uczeń poda tylko wzór lub tylko
nazwę nie otrzymuje punktów.
2 pkt
8.
A
• Za poprawną odpowiedź – 1 pkt
1 pkt
9.
palność, bezbarwny (bezwonny)
• Za każdą poprawną odpowiedź –
1 pkt
2 pkt
10.
1. 2Mg + O
2
→ 2MgO
2. MgO + H
2
O
→ Mg(OH)
2
3.
Mg(OH)
2
+ 2HCl
→ MgCl
2
+ 2H
2
O
4.
2
4
3
3
4
2
)
(
2
3
PO
Mg
PO
Mg
→
+
−
+
• Za każde poprawnie zapisane
równanie reakcji – 1 pkt
Nie wymagamy strzałki „
↓”
4 pkt
11.
Propozycja rozwiązania:
a) Ag
2
S, CuS,
b) Pb(NO
3
)
2
c) Cu(OH)
2
, Zn(OH)
2
d) Al
2
(SiO
3
)
3
• Za każdy poprawny wpis –
1 pkt
4 pkt
12.
B
• Poprawna odpowiedź – 1 pkt
1 pkt
Strona 2 z 3
Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2009/2010
13.
P
4
O
10
+ 6H
2
O → 4H
3
PO
4
lub
P
2
O
5
+ 3H
2
O → 2H
3
PO
4
P
2
O
5
+ 6NaOH → 2Na
3
PO
4
+ 3H
2
O
lub
P
4
O
10
+ 12NaOH → 4Na
3
PO
4
+
6H
2
O
• Za każde poprawnie zapisane
równanie reakcji –
1 pkt
2 pkt
14.
.................................
.......................
H
2
O
Na
i
.................................
.......................
H
2
O
CaO
Probówka A:
2Na + 2H
2
O → 2NaOH + H
2
CaO + H
2
O → Ca(OH)
2
• Za każdy poprawnie uzupeł-
niony schemat doświadczenia
– 1 pkt
• Za każde poprawnie zapisane
równanie reakcji –
1 pkt
4 pkt
15. Typ reakcji A: endoenergetyczna
(endotermiczna)
Typ reakcji B: egzoenergetyczna
(egzotermiczna)
• Za każdy poprawny typ reak-
cji – 1 pkt
2 pkt
16. D
• Za poprawną odpowiedź – 1
pkt
1 pkt
17. C
• Za poprawną odpowiedź – 1
pkt
1 pkt
18. C
8
H
18
, oktan
C
7
H
16
+ 11 O
2
Æ 7CO
2
+ 8 H
2
O
• Za wzór i nazwę węglowodo-
ru – 1 pkt
• Za poprawny dobór współ-
czynników w równaniu – 1
pkt
2 pkt
19.
1. Prawda
2. Prawda
3. Fałsz
4. Fałsz
• Za 4 poprawne wskazania - 2
pkt
• Za 3, 2 poprawne wskazania –
1 pkt
• Za 1, 0 poprawnych wskazań
– 0 pkt
2 pkt
Strona 3 z 3