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I.  

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Warszawa 2002, rozdz. 10.1-10.4, 15.1, 15.2, 15.4, 15.5 

2. S. F. A. Kettle, Fizyczna Chemia nieorganiczna, Wydawnictwo Naukowe PWN, 

Warszawa 1999, rozdz. 2.1, 3, 5.1, 5.2, 5.5. 

 

 

II.  

Èɼ?±¶?º³,ÀÏλ ³/½MÅ$À)³/º$´?½MÅ ÐÒÑ

–

¹/»m¶?ÃHÅ$À³/Àx°k³/ÓÅ9» ³/ÔÅ9±Õ?»Ž±¶?Á‹Ög×/À±j°k¶?» ¼D½¿˜Ð

 

 

1.  

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4

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2

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Ã

À¨Ä¦½Å±4¥¦4¬e«#¨©¦

preparat. 

 

2. 

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°Ê±#¶¥0ª0¬5£P©#¾P¶¥0˶ªÅÀ8©#¾=ª°¥À¾PË¥«#¾#«#¢ §b»¯=ª«Á¬H¢ Àª Ì

 

 

 

 

 

 

 

3. 

Í

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4

· 5H

2

O wynosi: 

 

 

 

4. 

¹Æ¢ ¤€É Ài©#¨½

¬5£^¨`­ª

»4¤€ª`»¨¤5¨j£P¦

ÐѱºÒÁÓ

4

 (bezw.), CuSO

4

· 5H

2

O i uzyskany preparat 

[Cu(NH

3

)

4

]SO

4

¸

Ã

¨`»¾¬H¨½0Ô ¨Å©#¨0¬5£Õ`»

©#¾PªÖÀZ¦×°s¨0Î5©#¾P½;¬5»¢#¬€£ƒ¤€¥0ªÄ0ª©#¾P¨ Ì

 

 

 

 

 

 

 

 

 

5.  

Ø

¢¥»4±ÁÎH½ÚÙÁ¸ÜÛÞÝßÐ౺ÒÁÓ

4

· 5H

2

ÓáÀãâä§h¯ÅÀ¢ Çg¦æå^Àá»4¤5¢ Â#É À¶ªçH¸éèb¨\¬5£^Õ`»4©#¾=ªêÇ ¢ Ç ¨°bۇ§¯ÅÛæë

Na

2

CO

3

.  

6.  

Ø

¢¥»4±ÁÎH½ÙÁ¸ÜÛìÝ9¢g£ƒ¤¥¦ §h¨©#ªÝ¢9¥À¾PË¥« ±í«#¢ §2»¯Pª«Á¬p¢ ÀªÝ ¢nÀ

âî§h¯³À¢ Çg¦9å^Àï»4¤5¢ Â#É À¶ªçH¸

èb¨0¬€£^Õ`»4©#¾=ªÇ ¢ Ç ¨°Û§h¯ÛÏëðè2¨

2

CO

3

. 

 

2 

7.  

ñóòsô×õ0öe÷#ø

ôµù úÁûpüýþù

wane reakcje (lub ich brak) odpowiednimi równaniami reakcji dla pkt. 5 

i 6. 

  

 

 

 

 

 

 

 

 

III.  

ñóò ÿ#ù ÷#õ÷#ø=ü
þø0ü`÷#øPõ
 

–

û ^ù 4÷#øPù þü

û õü ƒþù ý0ü÷#ø=õ

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 !"$#%'&)(* +,-/.10&23,54)076!- !"$#8%:9<; =?>@>@AB0C6D),"+4!

!"+E=F!"G&!+46,"H6I+,AB6

Fe(II) z ligandem phen (fenantrolina) w wodzie. 

  

 Uwaga! –

JLKMONQPR5STU7VWPRYX-P[Z\N'] ^KW)]NQRWV`_aSb`Nc KSdfe1g)c R5Th$i'WRkj@KlHPR7mjnU7R5SRWPR

o7pqrp"sFt@uvqxw/y)tz|{ }~\€‚„ƒspovw/sƒ…†u‡Hp"tˆyp‰w/y)tz|Š@Š@Šnƒ…ƒqQ€‹o5ŒkŽ‹q‘’oˆ/ty€“” t3Œ•u"–)t@—q

q'ˆ yƒ–Œk˜‹5“kˆ“”‚™"qr€“o7u–€u z

 

 

1. Do 3 probówek wlej po 1 ml 0.5 M wodnego roztworu CuSO

4

. Nastepnie do 

poszczególnych probówek dodaj 0.5 M wodnego roztworu etylenodiaminy oraz wody 

•u7tˆ)†ƒqQp–u1Hqš€†ƒ›“5€p5“”œƒysu7›†ƒ–)ˆ“"”–pžsFˆ/OŒ–yŒ$}<tŸpy…)ˆvŒ/oˆ/Oyp5™ €•u–)tˆ)“o5–u ƒ…k˜¡"tŸƒ›“5€

roztworów we wszystkich trzech probówkach. Uzyskane w ten sposób mieszaniny 

“”psp"y)t@us?ˆ)o5ŒkŽ‹¢€¡¢tŸƒOŒ–y€u"‡£‡Hƒ†ƒq'ˆ ‡¤˜ƒ–—q¦¥§Œ

2+

 i liganda en 1:1 (probówka a), 1:2 

(probówka b) i 1:3 (probówka c).  

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2. 

¨

p5ƒ…$usFqLŒk©o5‡H€p"–)ˆQ…psFq'ˆLsƒ)otqrƒs—q\qCw/y)tz«ª}7w ƒs—qL–pF$˜u¬‡H€¡•)oˆ‚ƒ…‹­}p|–p7tŸu"w/–€u

q'ˆ)“5€‹® –€

¯qL–€ƒOy€

zk°‚po5qQ€

©Œ/oˆ/Oyp–u|o5qr€‹o5y€yƒ‡‚w †uy$ƒqQuzk°‚p"w €ŸOo±s—q'–p–€p|su5py“1Ž€

t3qQƒso7u–€p²€¡³tˆ)“”´yƒ‡w †uy$—qnµ

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1 ml  CuSO

4

 

+ 

1 ml  en 

+ 

2 ml H

2

O  dest. 

 

a 

 

1 ml CuSO

4

 

+ 

3 ml  en 

 

 

c 

1 ml  CuSO

4

 

+ 

2ml  en 

+ 

1 ml  H

2

O dest. 

 

b 

 

3 

3. Do 3 probówek wlej po 1 ml 0.001 M wodnego roztworu FeSO

4

. Nastepnie do 

poszczególnych probówek dodaj 0.001 M wodnego roztworu fenantroliny oraz wody 

¶·7¸¹º)»¼½Q¾¿·1ÀH½šÁ»¼ÂÃ5Á¾5ÃĜ¼ÅÆ·7»¼¿)ºÃ"ĝ¿¾žÆFº/¸OÇ¿ÅÇ$È<¹Ÿ¾ŝÉ)ºvÇ/ʺ/¸Ož5Ë Á¶·¿)¹º)ÃÊ5¿· ¼ÉkÀ˜Ì"¹Ÿ¼ÂÃ5Á

roztworów we wszystkich trzech probówkach. Uzyskane w ten sposób mieszaniny 

Ãľƾ"Å)¹@·Æ?º)Ê5ÇkÀŽÍ‘¸ÁÌ

ÎÏ@ÐÎOÑÒÓÔÕÖ×ÖHÐØÐÙ²Ú ÖÜێÐÒÝÙßÞàÕ

2+

 i liganda phen 1:1 (probówka a), 1:2 

(probówka b) i 1:3 (probówka c).  

  

 

 

 

 

 

 

 

 

4. 

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Ðã$ÎÕäFÙLÑkÛ©å5ÖHÔ

â

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â

äFÙ'ÚLäÐ)åÏÙrÐäÝÙ\ÙCæ/Ó)Ïçfè/é7æ ÐäÝÙLÒ

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Û©Ñ/åÚ/ÎOÓ

â

ÒÕ|å5ÙrÔìå5ÓÔÓÐւæ ØÕÓ$ÎÐÙQÕçkï

â

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â

Óí1ێÔ

Ï3ÙQÐäå7ÕÒÔ

â

ÎÔê³ÏÚ)íð´ÓÐÖæ ØÕÓ$ÎÝÙnñ

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

5.  Porównaj widma elektronowe w zakresie widzialnym (VIS) wodnych mieszanin Cu

2+

/en 

oraz Fe

2+

/phen:  

 

 

 

1 ml  FeSO

4

 

+ 

1 ml  phen 

+ 

2 ml  H

2

O dest. 

 

a 

 

1 ml  FeSO

4

 

+ 

3 ml  phen 

 

 

c 

1 ml  FeSO

4

 

+ 

2 ml  phen 

+ 

1 ml  H

2

O dest. 

 

b