LICZBA MASOWA I ATOMOWA. IZOTOPY.

TEST

1. Podaj liczbę protonów, neutronów i nukleonów znajdujących się w jądrze atomu
   .

l. p: ..............................

l. n: ..............................

l. nukl.: ........................

3 p

2. Podaj liczbę protonów, neutronów i nukleonów znajdujących się w jądrze atomu
   .

l. p: ..............................

l. n: ..............................

l. nukl.: ........................

3 p

3. Podaj liczbę protonów, neutronów i nukleonów znajdujących się w jądrze atomu
   .

l. p: ..............................

l. n: ..............................

l. nukl.: ........................

3 p

4. Liczba masowa izotopu pierwiastka E wynosi 196. Neutrony w tym izotopie stanowią 60,2% nukleonów.

Na podstawie powyższych danych uzupełnij tabelę, dotyczącą budowy tego izotopu.

liczba neutronów
liczba protonów

2 p

5. Dla którego pierwiastka prawidłowo podano liczby elektronów, nukleonów, protonów i neutronów:

		l. elektronów	l. nukleonów	l. protonów	l. neutronów
A.		34	74	34	40
B.		32	37	37	37
C.		54	24	54	24
D.		16	34	16	16

1 p

1. Liczba cząstek elementarnych w atomie
   E wynosi:

	liczba elektronów	liczba neutronów	liczba protonów
A.	30	26	26
B.	26	26	30
C.	30	30	26
D.	26	30	26

1 p

2. Dla atomu
   Al. Wskaż poprawną odpowiedź.

	liczba elektronów	liczba neutronów	ładunek jądra
A.	27	14	+ 27
B.	14	27	+ 13
C.	13	27	+ 14
D.	13	14	+ 13

1 p

3. Spośród podanych nuklidów:
   K,
   Mg,
   Na,
   Si wybierz te, których atomy w jądrze posiadają 12 neutronów.

..........................................................................................................

1 p

6. Które z poniższych stwierdzeń jest prawdziwe?

1. w jądrze liczba protonów jest zawsze równa liczbie neutronów;

2. jądro każdego pierwiastka zbudowane jest z protonów i neutronów;

3. jądro ma zawsze ładunek dodatni;

4. liczba neutronów w jądrze jest zawsze taka sama jak liczba elektronów.

1 p

7. Pojęciom z kolumny 1 przyporządkuj odpowiednie określenia z kolumny 2:

1	2
I. elektron	a) określa liczbę protonów w jądrze atomu
II. proton	b) określa sumę protonów i neutronów w jądrze atomu i oznaczamy ją symbolem A
III. neutron	c) elektrycznie obojętny składnik atomu
IV. liczba atomowa	d) cząstka elementarna o ładunku ujemnym
V. liczba masowa	e) cząstka o masie około 1 u i elementarnym ładunku dodatnim

1	2
I.
II.
III.
IV.
V.

5 p

8. Atom radonu
   zawiera w jądrze:

1. 222 protony i 86 neutronów;

2. 86 protonów i 136 neutronów;

3. 86 protonów i 222 neutrony;

4. 86 protonów, 136 neutronów i 86 elektronów.

1 p

9. Jądro atomu pewnego pierwiastka zawiera 16 protonów i 16 neutronów. Podaj jego symbol, liczbę atomową i masową.

symbol pierwiastka: ..............

liczba atomowa: ...............

liczba masowa: .................

3 p

Informacja do zadań: 10 i 11.

Najbardziej rozpowszechnionym izotopem polonu, pierwiastka odkrytego przez małżonków Curie w 1898 roku, jest izotop
.

10. Liczbę protonów i elektronów znajdujących się w atomie izotopu
    prawidłowo podano w punkcie:

	p^+	e^-
A.	210	84
B.	84	84
C.	210	210
D.	84	210

1 p

11. Liczba neutronów w jądrze atomu izotopu
    wynosi:

1. 420;

2. 168;

3. 126;

4. 294.

1 p

12. Wskaż wyjątek od stwierdzenia dotyczącego budowy atomów:

Jądra wszystkich pierwiastków składają się z protonów i neutronów.

............................

1 p

13. Podaj liczby atomowe Z dla atomów zawierających:

1. 11 protonów: ....................

2. 20 elektronów: ....................

2 p

4. O dwóch izotopach pierwiastka
   A₁ i
   A₂ wiadomo, że:

	liczba protonów w atomach A1 i A2 jest	liczba neutronów w atomach A1 i A2 jest
A.	różna	taka sama
B.	różna	różna
C.	taka sama	taka sama
D.	taka sama	różna

1 p

5. Które z podanych nuklidów:
   E,
   E,
   E,
   E,
   E są izotopami?

..............................................................................................................

Odpowiedź uzasadnij:

.......................................................................................................................................................

.......................................................................................................................................................

2 p

6. Przyporządkuj terminom w kolumnie I odpowiednie objaśnienia z kolumny II.

Kolumna I	Kolumna II
1. nuklid	A. zbiór atomów o tej samej wartości liczby atomowej
2. pierwiastek	B. nazwa elektrycznie obojętnej cząstki składowej jądra o masie ok. 1 u
3. nukleon	C. zbiór atomów o tej samej wartości liczby atomowej i masowej
4. neutron	D. nazwa cząstki składowej jądra o masie ok. 1 u i jednostkowym ładunku dodatnim
5. proton

Kolumna I	Kolumna II
1.
2.
3.
4.
5.

5 p

14. Podaj liczbę ładunków dodatnich i ujemnych zawartych w atomach o następującej liczbie atomowej: Z = 14

liczba ładunków dodatnich: ....................

liczba ładunków ujemnych: ....................

2 p

15. Podaj liczby: elektronów, nukleonów, protonów i neutronów zawartych w następującym atomie:

liczba elektronów: ..................

liczba nukleonów: ..................

liczba protonów: ..................

liczba neutronów: ..................

4 p

16. Posługując się zapisem
    podaj zapisy atomów o następującym składzie jądra atomowego:

liczba protonów: 20

liczba neutronów: 20

...........................

1 p

17. Zapisz dane
    dla atomu, którego:

• liczba masowa równa jest sumie liczby protonów w atomie
  i liczby neutronów w atomie
  ;

• liczba neutronów równa jest iloczynowi liczby elektronów w atomie
  i liczby neutronów w atomie
  .

........................................................

2 p

1. Uzupełnij luki w poniższym tekście:

1. Atom polonu -
   składa się z ............................... protonów, ............................... neutronów, ............................... elektronów, ............................... nukleonów.

2. 
   i
   stanowią parę ......................................., która ma taką sama liczbę ....................................... i różną liczbę ....................................... . Nuklidy te zawierają w jądrze ....................................... liczbę neutronów.

8 p

2. Spośród nuklidów:

wybierz i wpisz w odpowiednie rubryki te, które spełniają podane warunki:

są izotopami
mają jednakową liczbę elektronów
mają jednakową liczbę neutronów
mają jednakowa liczbę nukleonów

4 p

3. Dany jest pierwiastek
   Podaj:

1. jego miejsce w układzie okresowym pierwiastków:

..........................................................................................................................

2. liczbę poszczególnych cząstek elementarnych:

..........................................................................................................................

2 p

4. Uzupełnij tabelę:

cząstka	protony	elektrony	nukleony	neutrony

4 p

5. Uzupełnij tabelę:

cząstka	protony	elektrony	nukleony	neutrony

4 p

6. Liczba cząstek elementarnych w atomie
   wynosi:

	liczba elektronów	liczba neutronów	liczba protonów
A.	30	26	26
B.	26	26	30
C.	30	30	26
D.	26	30	26

1 p

7. O dwóch izotopach pierwiastka E wiadomo, że mają następujące liczby masowe: A₁ i A₂. Wybierz odpowiedź określającą liczby cząstek elementarnych w jądrach tych atomów:

	liczba protonów w atomach A1 i A2 jest:	liczba neutronów w atomach A1 i A2 jest:
A.	różna	taka sama
B.	różna	różna
C.	taka sama	taka sama
D.	taka sama	różna

1 p

1. Zapis:
   ,
   ,
   dotyczy trzech różnych nuklidów. Są nimi kolejno:

1. cyna, tellur, jod;

2. wanad, chrom, mangan;

3. cyna;

4. chrom.

liczby atomowe: cyna - 50, tellur - 52, jod - 53, chrom - 24.

1 p

2. W podanych niżej zdaniach uzupełnij brakujące słowa:

Izotopy są to odmiany tego samego ............................... złożone z atomów o tych samych liczbach ....................................., a różnych liczbach ............................... . Różnią się więc liczbą ................................. w jądrze. Prot, ........................... i tryt są izotopami ........................... .

6 p

3. Pierwiastek jest to zbiór atomów o tej samej:

1. liczbie atomowej;

2. liczbie masowej;

3. liczbie protonów w jądrze atomowym;

4. liczbie neutronów;

5. poprawne są odpowiedzi A i C.

1 p

4. O neutronach można powiedzieć, że:

1. równoważą masę protonów;

2. nadają dodatni ładunek jądru;

3. tworzą chmurę ładunku wokół jądra;

4. ich liczba jest różna w nuklidach izotopów danego pierwiastka;

5. mają masę równą 1/1836 u.

1 p

5. Podany zbiór atomów podziel na zbiory izotopów i podaj ich nazwy:

I zbiór: ................................................................. nazwa zbioru: ...............................

II zbiór: ................................................................. nazwa zbioru: ...............................

III zbiór: ................................................................. nazwa zbioru: ...............................

3 p

6. Podkreśl cechy, którymi różnią się dwa atomy zapisane w następujący sposób:

i

liczba neutronów, liczba nukleonów, liczba atomowa, liczba masowa, liczba elektronów, ładunek jądra.

3 p

1. Z podanych zdań wybierz zdanie fałszywe:

1. proton jest trwałą cząstką elementarną;

2. proton ma dodatni ładunek elektryczny;

3. masa protonu jest około 1836 razy mniejsza od masy elektronu;

4. proton wchodzi w skład jądra atomowego.

1 p

2. Proton jest to:

1. trwała cząstka o ujemnym ładunku elektrycznym i masie równej w przybliżeniu 1 u;

2. cząstka o ujemnym ładunku elektrycznym i masie 1/1836 u;

3. trwała cząstka o dodatnim ładunku elektrycznym i masie równej w przybliżeniu 1/1836 u;

4. cząstka elektrycznie obojętna o masie równej w przybliżeniu 1 u;

5. trwała cząstka elementarna o dodatnim ładunku elektrycznym i masie równej w przybliżeniu jednostce mas atomowych.

1 p

3. Która z informacji, odnoszących się do elektronu jest nieprawdziwa?

1. masa elektronu jest niewielka w porównaniu z masą jądra i wynosi 0,0005434 u;

2. wartość ładunku zgromadzonego na elektronie zwana jest ładunkiem elementarnym;

3. łączny ładunek elektronów w atomie jest równy co do wartości ładunkowi jądra;

4. atom przekształcony w jon jednoujemny posiada jeden elektron.

1 p

4. O masie atomu decyduje liczba:

1. neutronów;

2. protonów;

3. elektronów;

4. nukleonów.

1 p

5. Prawie cała masa atomu skupiona jest:

1. w chmurze elektronowej;

2. w jądrze atomowym;

3. w całym atomie;

4. tylko w protonach atomów wieloelektronowych;

5. tylko w neutronach.

1 p

6. Elektron jest to:

1. najmniejsza cząstka o ujemnym elementarnym ładunku elektrycznym i masie 1836 razy mniejszej od masy protonu;

2. cząstka elementarna, elektrycznie obojętna, o masie w przybliżeniu równej masie protonu;

3. cząstka o dodatnim ładunku elementarnym i masie 1836 razy mniejszej od masy protonu;

4. trwała cząstka o ujemnym ładunku elementarnym i masie 1836 razy większej od masy protonu;

5. negaton o ładunku elementarnym i masie równej jednostce mas atomowych.

1 p

7. O neutronach można powiedzieć, że:

1. równoważą masę protonów;

2. nadają dodatni ładunek jądru;

3. tworzą chmurę ładunku wokół jądra;

4. ich liczba jest różna w nuklidach izotopów danego pierwiastka;

5. mają masę równą 1/1836 u.

1 p

8. Przy każdej z podanych informacji dopisz odpowiednią nazwę cząstek składowych jądra atomowego:

a) mają masę równą 1 u i ładunek „+” ........................................

b) mają masę równą 1 u i nie mają ładunku elektrycznego ........................................

2 p

9. Pozyton to cząstka o masie równej masie elektronu i ładunku równym ładunkowi protonu. Podaj masę i ładunek pozytonu.

masa: ........................................

ładunek: ........................................

2 p

10. Do opisu budowy atomu używane są pojęcia: cząstki elementarne, proton, neutron, elektron, nukleon, liczba atomowa, liczba masowa. Niektóre z nich związane są bezpośrednio z jądrem atomowym.

Z podanych powyżej określeń wybierz trzy bezpośrednio związane z jądrem atomowym.

........................................

........................................

........................................

3 p

---