WODOROTLENKI

1. Dane są nazwy wodorotlenków (kolumna I) oraz ich właściwości (kolumna II):

I	II
1) wodorotlenek sodu	a) niebieski galaretowaty osad
2) wodorotlenek glinu	b) podczas ogrzewania rozkłada się na Fe2O3 i H2O
3) wodorotlenek żelaza (III)	c) tworzy mocną zasadę
4) wodorotlenek miedzi (II)	d) nierozpuszczalny w wodzie

Połącz nazwy wodorotlenków z kolumny I z ich właściwościami z kolumny II, wypełniając II kolumnę poniższej tabeli:

I	II
1)
2)
3)
4)

4 p

2. Uzupełnij tabelę:

nazwa substancji	wzór sumaryczny	wartościowość metalu w związku
wodorotlenek sodu
	Cr(OH)3
	Sn...........	IV

6 p

3. Napisz równanie dysocjacji elektrolitycznej wodorotlenku wapnia:

............................... _→ ................. + .................

1p

4. Napisz równanie dysocjacji elektrolitycznej wodorotlenku glinu:

............................... _→ ................. + .................

1p

5. Uzupełnij następujące równania reakcji:

a) CaO + H₂O _→ ....................

b) FeCl₃ + NaOH _→ ............................................

3. Cu(OH)₂ ___→ ..............................................

3 p

6. Jeden z pierwiastków: C, S lub Ca w reakcji z tlenem tworzy związek, który z wodą daje wodorotlenek.

Ułóż równanie reakcji tego tlenku z wodą i podaj nazwę produktu.

równanie reakcji:

.............................................................................................................

nazwa produktu:

...............................................................................................

2 p

7. Napisz wzór i nazwę jonu, który znajduje się we wszystkich wodnych roztworach zasad:

wzór jonu:

..................................................

nazwa jonu:

.................................................................................................

2 p

8. Napisz równanie reakcji, w wyniku której można otrzymać wodorotlenek żelaza (III).

.....................................................................................................................

2 p

9. Napisz równanie reakcji, w wyniku której można otrzymać wodorotlenek miedzi (II).

.....................................................................................................................

2 p

10. Uzupełnij zdania:

Wodorotlenki i ich wodne roztwory, czyli ..............................., są substancjami bardzo aktywnymi chemicznie i biorą udział w wielu rodzajach reakcji, np.:

w reakcjach z kwasami, zwanych reakcjami ..........................................;

w reakcjach z solami, w wyniku których powstają wodorotlenki ........................................................ w wodzie;

w reakcjach rozkładu termicznego, w wyniku których powstają .............................................................. i ............................................ .

5 p

11. Uzupełnij zdania:

Zasada amonowa o wzorze: ............................... ma nieprzyjemny orzeźwiający zapach. Roztwór tej zasady w obecności fenoloftaleiny zabarwia się na ...................................................., natomiast papierek uniwersalny wprowadzony do roztworu zasady amonowej przyjmuje zabarwienie ............................................................ .

3 p

12. Napisz dwa równania reakcji, za pomocą których można otrzymać wodorotlenek baru:

1. .......................................................................................

2. .............................................................................................

2 p

13. Napisz dwa równania reakcji, za pomocą których można otrzymać wodorotlenek potasu:

3. .......................................................................................

4. .............................................................................................

2 p

14. Podkreśl wodorotlenki rozpuszczalne w wodzie:

KOH, Ca(OH)₂, Cu(OH)₂, Cr(OH)₃, Fe(OH)₂, Ba(OH)₂

3 p

15. Wybierz właściwości wodorotlenku sodu:

1. rozpuszcza się w wodzie;

2. nie rozpuszcza się w wodzie;

3. nie tworzy zasady;

4. tworzy zasadę;

5. reaguje z zasadą wapniową;

6. reaguje z kwasem solnym;

7. nie powoduje zabarwienia fenoloftaleiny;

8. barwi fenoloftaleinę na malinowo;

9. powstaje w reakcji sodu z wodą;

10. powstaje w reakcji strąceniowej.

..........................................................................................

5 p

16. Napisz równania reakcji wodorotlenku sodu:

1. z kwasem siarkowym (VI):

...........................................................................................

2. z tlenkiem azotu (V):

...........................................................................................

4 p

17. Podaj nazwy związków o wzorach:

1. Mn(OH)₂: ........................................................................

2. Al(OH)₃: ..........................................................................

2 p

18. W wyniku reakcji metalu z wodą powstaje:

1. wodorotlenek i wodór;

2. sól;

3. wodorotlenek;

4. reakcja nie przebiega.

1 p

19. Z wymienionych substancji do zasad nie zalicza się:

1. Zn(OH)₂;

2. LiOH;

3. NH₃;

4. Ba(OH)₂.

1 p

20. Po wprowadzeniu do zasady wapniowej z dodatkiem fenoloftaleiny pewnego gazu nastąpiło odbarwienie roztworu. Gazem tym mógł być:

1. CO₂ lub SO₂;

2. CO lub NH₃;

3. N₂ lub O₂;

4. wszystkie wymienione gazy reagują z Ca(OH)₂.

1 p

21. Z wymienionych substancji do zasad nie zalicza się:

5. Cu(OH)₂;

6. NH₃;

7. Ca(OH)₂;

8. KOH.

1 p

22. W wyniku reakcji tlenku potasu z wodą powstanie:

1. KOH;

2. KOH i wodór;

3. K i wodór;

4. żadna reakcja nie zajdzie.

1 p

23. Najsilniej zasadowe wodorotlenki to:

1. Ca(OH)₂, NaOH, KOH, RbOH;

2. Mg(OH)₂, Cu(OH)₂, NH₃ ⋅ H₂O;

3. Al(OH)₃, LiOH, Cr(OH)₃;

4. Fe(OH)₃, Zn(OH)₂, Pb(OH)₂.

1 p

24. Wodorotlenek wapnia można otrzymać w reakcji:

1. rozkładu węglanu wapnia;

2. rozkładu wodorowęglanu wapnia;

3. reakcji wapnia z tlenem i wodorem;

4. reakcji tlenku wapnia z wodorem;

5. reakcji tlenku wapnia z wodą.

1 p

Δt

---