Azotki litowców: 6Li+N2→2Li3N powstaje z bezposredniego polaczenia pierwiastkow w temp pokojowej, ma budowe jonową. Odmiany alotropowe fosforu: biały fosfor czworościany w układzie regularnym, czerwony nieregularny, fioletowy podwójna warstwa atomów, czarny w układzie rombowym. Kwasy tlenowe azotu właściwości: HNO2 kwas azotowy III kwas słaby nietrwały, rozkłada się w stanie wolnym na NO i NO2 i wodę, HNO3 najsilniejszy kwas tlenowy, kwas azotowy i jego sole są bardzo silnymi utleniaczami, w mieszaninie z kwasem solnym (w stosunku 1:3) tworzy wodę królewską, roztwarzającą większość metali, nawet szlachetnych. Siarka otrzymywana jest poprzez odsiarczanie spalin i paliw kopalnych, eksploatację złóż siarki rodzimej oraz poprzez wyprażanie rud siarczkowych.
Różnice między Litem i litowcami: powstawanie tlenku w wyniku spalania, powstawanie azotku bezpośrednio z pierwiastków, nietrwałość termiczna wodorotlenku,węglanu i azotanu V litu, mała rozpuszczalność fluorku, węglanu i ortofosforanu III litu. Otrzymywanie Glinu metodą Halla: mieszanina kriolitu NaAlF6 z tlenkiem glinu topi się w temp 9500C, stopioną mieszaninę poddaje się elektrolizie- anoda grafit 2O2-+C(s,gr)=CO2(g)+4e katoda wyłożona węglem stalowa wanna Al3+(stop)+3e=Al(c) Węgliki: związki węgla z innymi pierwiastkami, sole- z litowcami lub berylowcami, kowalencyjne- z niemetalami SiO2+3C→SiC+2CO, międzywęzłowe- z metalami bloku d. Chromowce należą do 6 gr ukł okres Są to twarde, trudno topliwe metale, stosowane głównie do uszlachetniania metali. Do chromowców należą chrom (Cr), molibden (Mo), wolfram (W) i seaborg (Sg), wykazują odporność na działanie czynników atmosferycznych, w HNO3 ulegają pasywacji.
Pseudofluorowce: cyjan (CN)2, tiocyjan (SCN)2, selenocyjan (SeCN)2 ibromocyjan Bron, posiadają podobne właściwości jak fluorowce. tlenki i wodorotlenki berylowców: MO powst przez rozkład termiczny węglanów, wodorotlenków,azotanów , charakter zasadowy, z H2O wodorotlenki, odporne na wysoką temp, M(OH)2 powst przez działanie H2O na tlenki lub strącanie, charakter zasadowy. Związki ksenonu: 2XeF2+2H2O→2Xe+4HF+O+2+ | 2XeF6+3SiO→2XeO3+3SiF4 | XeF6+3H2O→XeO3+6HF | XeO3+2OH-→2HXeO4- wodoroksenian VI | 2HXeO4-+2OH-→XeO64-+Xe+O2+2H2O ksenian VIII właściwości kwasów tlenowych siarki: H2SO2 Kwas sulfoksylowy bardzo słaby kwas o silnych właściwościach redukujących jego roztwory wodne i jego soli są nietrwałe. H2SO3 Kwas siarkawy słaby i nietrwały kwas powstający w reakcji dwutlenku siarki z wodą. Z metalami tworzy trwałe sole - siarczyny, jest elektrolitem, jest trujący. H2SO4 Kwas siarkowy VI jeden z najmocniejszych kwasów, Reaguje z metalami półszlachetnymi np. miedzią, niszczy strukturę białka, otrzymuje się w przemyśle głównie metodą kontaktową. Kwas tiosiarkowy, H2S2O3 słaby kwas tlenowy, Jest nietrwały, w temperaturze pokojowej natychmiast po powstaniu ulega rozpadowi.