PYTANIA Z KARTKÓWEK Z CHEMII
1. narysowac wykresy stezen substratow i produktow reakcji A↔B, ktorej K=1 w obecnosci i bez katalizatora
2. zapisz wzor na stala rozwnowagi reakcji: 2NO+O2→2NO2 i napisz jak zmieni sie jej watrosc w wyniku a.zmniejszenia cisnienia b.podwyzszenia temperatury (Δ H<0)
3. napisz jak zmieni sie wydajnosc reakcji (tu rownanei ktorego nie pamietam, w kazdym razie nie reaguje tu NaOH ) po dodaniu NaOH
4. rozpuszczano kwas octowy w a.benzenie b.metanolu. gdzie bedzie wiekszy stopien dysocjacji kwasu i dlaczego?
5. napisz rownanie reakcji HPO4˛- z anionowym kwasem Bronsteda i podaj pary sprzezonych kwasow i zasad
1. wykresy energii reakcji egzoergicznej bez katalizatora i z katalizatorem
2. A2+2B2-> 2AB2 , dH > 0 , napisac jak zmieni sie stala rownowagi i wydajnosc reakcji po podgrzaniu i po zmniejszeniu objetosci
3. udowodnic poprzez rownania reakcji, ze jon HPO4- jest amfiprotyczny
4. slaby kwas octowy rozcienczono, czy i jak zmienia sie wielkosci charakterystyczne
5. kwas octowy o jakims tam stezeniu (zapomnialam :P) rozcienczono dwukrotnie, byla podana stala dysocjacji, oblicz pH
1. jak zmieni sie stala równowagi i stęzenie produktow jesli temperatura wzrosnie w reakcji dH>0
2. narysuj wykres stezen substratów i produktów w czasie dla reakcji A <-> B z katalizatorem i bez, jesli K=0,5
3. dokończ równanie i zaznacz sprzezone pary kwas-zasada
(HCO3)- + (H2PO4)- (podane byly stale K)
4. napisz rownanie dysocjacji szczawianu wapnia i napisz iloczyn rozpuszczalnosci
5. oblicz stezenie H+ w 0,1molowym roztworze kwasu octowego (podane K)
1. Mamy roztwór AgNO3. Jak i dlaczego zmieni się aktywność i współczynnik aktwności jonów Ag+ po dodaniu:
a)HCl
b)KNO3
2. Reakcje zachodzące w buforze fosforanowym po dodaniu H+ i OH-
3. Dokończyć reakcje HSO4- + H2PO42- --> ?
w oparciu o: pKa siarkowego = 4 pKa fosforowego 7
4. Jak zmieni się Kw i pOH i pH po dodaniu do roztworu kwasu octowego NaOH i HCl.
5. Roztwór Ag3PO4. Napisać wyrażenie na Kso, jeżeli rozpuszczalność tej soli oznaczymy jako X.
1. narysowac krzywa miareczkowania slabego kwasu, podac dwie (co najmniej) definicje pojemnosci buforowej
2. reakcja miedzy dwoma kwasami (takie cos jak mial slay)
3. bufor wodoroweglanowy, reakcje po dodaniu kwasu i zasady
4. jaki musi byc stosunek stezen dwoch roztworow, ktore maja rozna liczbe i, zeby mialy rowne cisnienia osmotyczne (nie pamietam jakie to byly r-ry, ale chyba jeden mial i=2 a drugi 4)
5. jak zmieni sie rozpuszczalnosc (tu byla sustancja) po dodaniu innej substancji ze wspolnym jonem; napisac wyrazenie na iloczyn rozpuszczalnosci tej pierwszej
1. napisz wyrazenie na iloczyn rozpuszczalnosci dla Ca3(PO4)2 jak zmieni sie rozpuszczalnosc i iloczyn rozpuszczalnosci po dodaniu CaCl2
2. wykres miareczkowania mocnego kwasu mocna zasada
3. napisz dowolny bufor fosforanowy i jego reakcje z kwasem i zasada
4. jak zmini sie stopien,stala dysocjacji i pH CH3COOH jesli dodamy HCl
5. oblicz pH buforu (byly podane stezenia i objetosci kwasu i zasady oraz pK)
1. narysuj wykres miareczkowania kwasu dwuprotonowego, zaznacz pK i pR
2. jak zmieni się pH i pojemność buforowa gry do buforu amonowego dodamy a) wody b) NaOH w ilości odpowiadającej połowie jonów NH4+
3. napisz równania reakcju, które udowodnią, że fenol ma silniejsze właściwości kwasowe niż ankohol metylowy
4) napisz równanie pozwalające odróżnić benzen od 1,4-pentadienu. Napisz od czego zależy różnica w reaktywności tych związków
1. Chodziło o to,żeby napisać jakie stężenia muszą mieć poszczególne składniki dwóch buforów,aby pH różniło się o jednostkę.
2. Krzywa miareczkowania Na2CO3 kwasem HCl - narysować, zaznaczyć obszary buforowania i punkt gdzie stężenia HCO3- i CO3- są równe sobie.
3. Czy cisnienie osmotyczne zmieni sie jak do jednego roztworu (było podane stezenie i objetość), dodamy drugiego (tez podali stezenie i objetość) - ale nie pamietam ani związków ani tych wartości.
4. Narysować 4 izomery związku C3H4I2 i nazwać jakie to są izomery
5. Narysować związek o 4 at. węgla, którego wszystkie węgle będą leżały w jednej płaszczyźnie.
1. Reakcja fenolu z HCl. Do jakiej klasy związków należy główny produkt reakcji.
2. Reakcja 1 cząstki glicerolu z 1 cząstką kwasu fosforowego V. Do jakiej klasy związków należy główny produkt reakcji.
3. Narysuj wzór strukturalny a)amidu kw. pirogronowego b)bezwodnika kwasu pirogronowego. Który z nich reaguje szybciej z etanolem. Napisz równanie tej reakcji.
4. Wzory strukturalne związków, w stylu kw. benzoesowy, octan etylu, fenol, chlorek metylu, glikol. Które z nich tworzą wiązania wodorowe z wodą. Narysuj te wiązania (dowolny z podanych wyżej)
5. Narysuj wzory strukturalne wszystkich izomerów położeniowych kwasu dichloropropionowego. Uszereguj je według rosnącej wartości pKa
1. który ze związków: etin, 2-butin, cykloheksan tworzy konformacje. Uzasadnij
2. Narysuj wzór strukturalny związku, który przyłącza HCl i przyjmuje różne konformacje. Do jakiej grupy związków należy
3.Napisz rówanania reakcji (zgodne z teorią Bronstedta) wykazujące właściwości zasadowe metanolu i kwasowe fenolu
4.Napisz równanie reakcji chlorowania kwasu octowego (w obezności fosforu), uporządkuj produkty reakcji w kolejności rosnącego stopnia dysocjacji
5.wymień produkty hydrolizy sfingomielin i.... jakiegoś innego badziewia
1. czy 1,2 -dichlorobenzen i 1-penten moga tworzyc izomery cis-trans i odmiany konformacyjne; uzasadnic
2. wzor etanolu i jego izomer funkcyjny, ktory z nich ma wyzsza temp. wrzenia i dlaczego
3. napisac rownanie estryfikacji glicerolu 1 czasteczka kwasu H3PO4 i 1 czasteczka kwasu palmitynowego, zazn. srodowisko reakcji
4. podane cisnienie osmotyczne roztworu nieelektrolitu, gestosc, temperatura i z tego policzyc mase czasteczkowa
1. narysuj wzór związku ktory jednoczesnie wystepuje w roznych konformacjach i przylacza HCl.
2. narysuj wzor 1-chloro-3-metylo-1,4pentadienu okresl hybrydyzacje atomow C i zaznacz ktore atomy leza w jednej plaszczyznie
3. narysuj wiazania wodorowe wystepujace w wodnym roztworze etanolu
4. napisz rownanie reakcji glicerolu z 1 czasteczka kw. fosforowego V i 1 czasteczka kw. octowego, zaznacz srodowisko reakcji i czy jest ona odwracalna
5. oblicz cisnienie osmotyczne Al(OH)3 jezeli pH=11 (podana temperatura i R)
1. Podaj które ze związków tworzą wiązania wodorowe z wodą. Uzasadnij odpowiedź, rysując te wiązania:
a) benzen (nie)
b) aceton (tak)
c) chlorek etylu (nie)
d) etanol (tak)
2. Narysuj wzór strukturalny lecytyny i podaj jakie tak występują wiązania, zaznacz je. (estrowe)
3. Narysuj wzór strukturalny kwasu mlekowego i oznacz ile jest asymetrycznych atomów węgla (jeden) i ile tworzy ten związek izomerów optycznych (dwa)
4. Podaj przykład jakiegoś kwasu karboksylowego, który byłby mocniejszy od kwasu masłowego, ale żeby miał tę samą liczbę atomów węgla, i uzasadnij. (ja dałam sobie dichloromasłowy, oczywiście podstawnik typu Cl, Br, I itd. wpływa na zwiększenie mocy kwasu poprzez zwiększenie stopnia jego dysocjacji)
5. Oblicz ciśnienie osmotyczne mocznika po jego reakcji z wodą w temperaturze 25 st. Celsjusza, masa mocznika 18 g, końcowa objętość produktu 1,5 dm sześciennego, R było podane, miało wyjść 490 chyba z kawałkiem (dla ułatwienia dodam, choć to nie było w zadaniu podane, że mocznik nie jest elektrolitem więc i ze wzoru odpada)
narysowac wzor fosfolipidu, ktorego skladniki sa powiazane wylacznie wiazaniami estrowymi i nazwac go
wzor sfingomieliny czy czegos takiego
dwuetapowa reakcja dla otrzymania dowolnego acetalu
policzyc stezenie molowe roztworu MgCl2 izotonicznego z roztworem glukozy (podane bylo ile gram glukozy w jednostce objetosci)
wzor lancuchowy L i D glukozy, zaznaczyc anomeryczny i konfguracyjny atom wegla.
1. Wzór sfingomieliny - zaznaczyc typy wiazan jakie w niej wystepuja.
2. Reakcja chlorku kw. oleinowego z alfa-fosforano-alfa-monopalmitynianem glicerolu. W jakich zwiazkach wystepuje produkt reakcji.
3. Wyjasnic na wzorach dlaczego w roztworze glukozy pojawia sie fruktoza.
4. Narysuj alfa-D-galaktopiranoze i alfa-L-galaktopiranoze. Zaznacz atom wegla konfiguracyjny, anomerczny i asymetrczyne. Czy związki sa wzgledem siebie a)anomerami b)epimerami c)enancjomerami
5. skleroza
1. reakcja kwasu masłowego z propanolem, nazwać produkt reakcji, w jakim środkowisku reakcja zachodzi
2. napisać reakcję powstawania hemiketalu i ketalu z acetonu i etanolu (chyba taki alkohol był podany)
3. szczawian srebra, podany iloczyn rozpuszczalności, podana objętość, ile moli jonów srebrowych będzie w roztworze po rozpuszczeniu
4. kwas octowy i tribromooctowy. który z nich ma większe pK? uzasadnić
5. narysować alfa-D-mannopiranozę, zaznaczyć atom anomeryczny i asymetryczne, narysować enancjomer
napisz rownanie hydrolizy palmitynianu glikolu w srodowisku kwasnym i zasadowym, nazwij produkty
2. narysuj wzor strukturalny zwiazku nalezacego do lecytyn, ktory ma czasteczke nienasyconego kwasu tluszczowego, nazwij wiazania
3. napisz rownania reakcji aldechydu octowego i z 2 czasteczkami alkoholu metylowego (2 etapy) do jakiej grupy zwiazkow naleza produkty?
4. narysuj wzor alfa-D-glukopiranozy i jej enancjomeru, zaznacz wegle asymetryczne, anomeryczne i konfiguracyjne
5. oblicz pH Ca(OH)2, podany iloczyn rozpuszczalności
1. narysowac wzor dwucukru z wiazaniem beta- 1,4, nazwac (zwyczajowo) i cos z wiazaniami, chyba ktore ulega hydrolizie zasadowej
2. narysowac ATP
3. narysowac fragment RNA z 2 nukleotydami, podpisac zasady
4. narysowac kwasy powstale w wyniku utlenienia galaktozy i ktory z nich jest nieczynny optycznie
5. napisac reakcje alfa - L -glukozy z kwasem fosforowym V i czy produkt ulega mutarotacji
1. Narysować D-mannozę i wszystkie produkty utleniania tego cukru, podać ich nazwy. Napisać czy wszystkie są czynne optycznie,uzasadnić odp.
2. Narysować sacharozę (ale byla podana nazwa taaaaaaaka długaśna, z której trzeba było rozszyfrować,co to za cukier), napisać jakie wiązanie (i zaznaczyć je) ulegnie hydrolizie jakiejstam.
3. Narysować dowolna pirymidynę,nazwać ją i napisać nazwę komplementarnej do niej zasady
4. Napisać produkty hydrolizy zasadowej RNA,jakie wiązania ulegną rozerwaniu
5. Narysować D-fruktozę w formie ketonowej i endiolowej,napisać nazwy epimerów utworzonych z formy endiolowej
1. co to są zasady parakomplementarne. narysować wiązania wodorowe pomiedzy dowolnymi 2 zasadami.
2. różnice między dna a rna.
3. co to jest denaturacja kwasu nukleinowego. jakie czynniki ją wywołują.
4. mamy cząstki d-fruktozy i d-rybozy. zbudować taki dwucukier, ulega mutarotacji, ale nie ma właściwości redukujących.
5. narysować wzór i równanie reakcji otrzymania:
a)kwasu glukarowego
b)glukonolaktonu.
Czy ulegają mutarotacji? Uzasadnij
1. D-mannoza, narysować wszystkie produkty ultenienia, nazwać i czy są czynne optycznie, wyjaśnij dlaczego
2. dlaczego w wodnym roztworze glukozy pojawia się fruktoza (jakoś tak sformułowane pytanie, chodziło o tautomerię)
3. narysuj beta-D-glukopiranozofosforan i napisz czy ulega mutarotacji i dlaczego
4. narysuj AMP i zaznacz rodzaje wiązań i z czego składa się ta cząsteczka
5. omów budowę przestrzenną tRNA, gdzie w komórce występuje tRNA
1. narysowac dATP, okreslic wszytskie typy wiazan
2. byla narysowana deoksyryboza, trzeba bylo narysowac enancjomer w postaci piranozowej i zaznaczyc anomeryczny oraz konfiguracyjny atom wegla
3. narysowac odmiany tautimeryczne zasady wystepujacej tylko w DNA
4. z alfa-L-glukopiranozy i beta-D-galaktozy zbudowac cukier nie majacy wlasciwosci redukujacych i nazwac go.
5. narysowac fragment czasteczki celulozy z charakterystycznymi wiazaniami dla niej. okreslic jakie to wiazania.
1. narysowac jedna nic dna zlozona z dwoch nukleotydow pApT i narysowac do niej komplementarna nić. zaznaczyć i nazwać wiązania składowe.
2.czynniki stabilizujace strukture dna, ktory z nich dziala najsliniej,
3. wszystkie mozliwe formy jonowe kw. glutaminowego w wodzie. uszeregowac je wraz ze wzrostem ph (kiedy wystepuja)
4.rekcje:
a)chlorek acetylu + etyloamina
b) chlorek propylu + dipropyloamina
5.uszeregowac ze wzrostem zasadowosci. acetamid, kolamina, anilina, etyloamina
narysowac ich wzory
1. narysowac wzory rzutowe izoleucyny wskazac enancjomery i diastereoizomery, ktore wystepuja w bialkach.
2. narysowac wzor strukturalny d-AMP (konformacja anty)
3. czy roztwor seryny ma wlasciwosci buforowe (wyjasnic w oparciu o wzory jonowe)
4. narysowac wzor dowolnej aminy I i II-rzedowej, ktora wykazuje wieksze wlasciwosci zasadowe i dlaczego
5. na czym polega efekt hiperchromowy, charakterystyka parametrów B DNA.
1. narysowac nić komplementarną do 5'AG3', nazwac rodzaje wiązań
2. wyjaśnic hydrolize zasadową RNA rysując wzory strukturalne produntow
3. napisz strukturalnie rownanie reakcji: metyloamina + chlorek kwasu octowego
4. napisz postaci alaniny w punkcie izoelektrycznym, w pH wyzszym i nizszym od tego punktu. co to jest punkt izoelektryczny?
5. do 100cm3 0,4molowego kwasu mrowkowego dodano 100cm3 0,2molowego KOH. oblicz pH. podane pK
1. Narysuj wzrory tautomeryczne zasady która występuje tylko a DNA
2. Co to jest denaturacja i czy możliwa jest redenaturacja
3. Narysuj dinukleotyd CG i wskaż komplementarną nić
4. Narysuj dietyloaminę i trietyloaminę, która ma większe właściwości kwasowe
5. Narysuj treoninę i jej izomery optyczne
wszystkie formy kwasu asparaginowego, jego krzywa miareczkowania (podane wartosci pK), ktore formy sa w buforze przy ph= 4,5
narysowac 3 aminokwasy, ktorych lancuchy boczne moga tworzyc wiazania wodorowe
zmieszano dwa roztwory HCl o roznych pH i objetosciach, obliczyc pH koncowe
narysowac peptyd Asp-Ser i zaznaczyc wiazanie pepydowe oraz atomy w jednej plaszczyznie
jak wplywa na strukture bialka mocznik a jak sole metali ciezkich.
1. krzywa miareczkowania kwasu asparaginowego, podane Pk1 2 i 3 , zaznaczyc punkt rownowaznikowy i punkt w ktorym jest tylko w formie jonu obojnaczego
2. narysowac 3 aminokwasy ktore moga tworzyc wiazanie wodorowe (zaznaczyc fragmenty we wzorze)
3. narysowac bufor lizyny o pH=5,2 , gdy pK 1 2 i 3 =...
4. wzor kwasu .... (3 polaczone aminokwasy) w formie jonu obojnaczego, w kierunku ktorej elektrody bedzie sie kierowac przy pH > pI
5. co to denaturacja i czynniki wpływające
1.W jaki sposób metale ciężkie denaturują białka.
2. Opisać strukturę a-helisy białek. Czynniki ją stabilizujące.
3. Dany jest peptyd Lys-Wal-Ser-Glu-Ala-His. Napisać jaki będzie miał ładunek w pH=1 i pH=13. Od czego zależy pI białek?
4. Reakcja chlorku glicyny z kwasem glutaminowym. Nazwać produkt reakcji. Zaznaczyć które atomy znajdują się w jednej płaszczyźnie.
5. Mamy lizynę. pk1=2 pk2=9 pk3=12. Które formy jonowe będą obecne w roztworze o pH=6. Która z nich jest w przewadze.
1. krzywa miareczkowania (zapomniałam jakiego aminokwasu) pK były podane, narysować i zaznaczyć które postacie tego aminokwasu są w punktach równoważnikowych
2. zaproponuj skład dwóch buforów chyba z lizyną (? ale w sumie to nie ma znaczenia z czym), żeby się różniły pH
3. opisz strukturę II rzędową
4. co to jest denaturacja
5. narysuj związki które powstają po połączeniu asparaginy i alaniny (chyba, jak się pomyliłam to niech mnie ktoś poprawi:)
1. napisz wszystki postaci jonowe kwasu asparaginowego, narysuj jego krzywa miareczkowania i zaznacz punkt, w ktorym wystepuje jedynie w formie jonu obojnaczego
2. jakie jest pH w punkcie izoelektrycznym lizyny (podane pK1,2 i 3). do jakiej elektrody bedzie sie przemieszczal ten aminokwas w pH=7
3. narysuj i podaj nazwe: Phe-Ala-(tu mielismy wpisac dowolny aminokwas)
4. narysuj i podaj nazwe dipeptydu, w ktorym jeden aminokwas ma lancuch niepolarny a drugi ma dodatkowa grupe NH2
5. z 5% roztworu H2SO4 odparowano 200g wody, roztwor stal sie 8%. jaka byla poczatkowa masa roztworu?
ktore wiazania niszczy mocznik a ktore mocne kwasy i dlaczego
przyklady II - rzedowej struktury bialka i co je stabilizuje
roztwor o pH=4 rozcienczono dwa razy, oblicz nowe pH
1. Peptyd zbudowany z 3 aminokwasów, takich żeby mogły tworzyć wiązania jonowe. Nazwij te aminokwasy, zaznacz grupy w rodnikach bocznych, które mogą te wiązania wytwarzać.
2. Dlaczego tiole i mocznik denaturują białka. Uzasadnij.
3. Wykres zależności: a) rozpuszczalności białka od stężenia NaCl. b) rozpuszczalności białka od pH. Wyjaśnij dlaczego, te wykresy są takie a nie inne :)
4. Ile mg AgCl jest rozpuszczone w jego nasyconym roztworze. Kso --> 10^-10
5. Tutaj trzeba było wyliczyć pH buforu, nie pamiętam danych