Akademia Górniczo-Hutnicza

Wydział: Geologii, Geofizyki i Ochrony Środowiska

Kierunek: Inżynieria Środowiska

Wąsik Jakub

Rok I grupa IV

W sprawozdaniu zawarłem:

• Temat ćwiczeń

• Przebieg ćwiczenia

• Kolejno wykonywane czynności

• Obliczenia dotyczące wykonywanego doświadczenia

• Wynik doświadczenia

Dnia 27.01.2008 o godzinie 10.30 odbyły się ćwiczenia z przedmiotu chemia ogólna, których tematem była analiza wagowa substancji.

W trakcie tych ćwiczeniach zaznajomiliśmy się z zasadami posługiwania dwoma rodzajami wag: wagą techniczna i analityczną, a także poznaliśmy podstawowe pojęcia związane z analiza wagową substancji.

Po zapoznaniu się z teorią zostaliśmy podzieleni na 4 grupy w których wykonywaliśmy ćwiczenia praktyczne. Każda grupa otrzymała pusty tygielek (mojej grupie przypadł tygielek oznaczony nr 3). Przystąpiliśmy do zwarzenia naczynka najpierw na wadze technicznej (która pokazuje wagę do dwóch miejsc po przecinku) - naczynie ważyło 19,94 g, natomiast na wadze analitycznej (pokazującej wagę z dokładnością do czterech miejsc po przecinku)19,8277 g. Następnie do zwarzonego tygla wsypaliśmy ok. 1 grama siarczanu VI miedzi II (CuSO₄) i również zważyliśmy na obydwu wagach naczynie odczynnikiem. Wskazania wag wynosiły odpowiednio 20,80 g dla wagi technicznej oraz 20,7421 g. dla wagi analitycznej. Po zważeniu tygle wraz z wsypanym do nich CuSo₄ zostały włożone do łaźni piaskowej w celu odparowania zeń wody. Ze względu na ograniczony czas zajęć wyjęliśmy go po 1 godzinie. Po ostudzeniu tygla po raz kolejny zważyliśmy go razem z zawartością na obydwu wagach. Wagi wskazały kolejno: techniczna 20,44 g, waga analityczna 20,4152 g. Po dokonaniu pomiarów wagowych obliczaliśmy procent zawartości wody w CuSO4, wg następującego wzoru:

Pierwszym krokiem było obliczenie naważki- ilości CuSO₄ wsypanego do tygla:

20,7421 - 19,8277 = 00,9144

(waga tygla i CuSO4) (waga pustego tygla) (naważka)

20,7421 - 20,4152 = 0,3269

(tygiel + CuSO₄ (tygiel + CuSO₄

Waga analityczna) Waga analityczna

Po wysuszeniu)

Kolejnym krokiem było obliczenie procentowej zawartości wody:

Wniosek: H₂O stanowiło 35,75%

(Z) CuSO₄ * X H₂O

-Kolejnym zastosowanym wzorem był ten który pozwala Nam obliczyć ilość cząsteczek substancji (u Nas siarczanu VI miedzi II i wody).

(Z) CuSO₄ * X H₂O

100 (%) - całość substancji (CuSO₄ + H₂O)

Z tego wynika:

100-35,7502 = 64,2498 ~ 64,25

-co daje Nam ilość siarczanu miedzi na poziomie ~64,25%

Obliczamy współczynnik Z - ilość cząsteczek CuSO4

Do tego celu potrzebna jest nam masa molowa CuSO₄ = 160

Obliczmy X czyli ilość cząsteczek H₂O (masa molowa=18)

Obydwa wyniki dzielimy przez ,mniejszą z wartości (w naszym wypadku 0,4), co daje odpowiednio wyniki

Z = 1

X = 5.

I w ten oto sposób otrzymujemy szukane przez Nas ”działanie”

CuSO₄ * 5 H₂O

---