Sprawozdanie z chemii 4[1][1][1].1, Naukowe (studia Inzynierskie) MBM, Chemia


Państwowa Wyższa Szkoła Zawodowa

w Krośnie

Sprawozdanie

z ćwiczenia

nr 2

Temat ćwiczenia:

Analiza jakościowa

kationów.

Imię i nazwisk

Paweł Starańczak

Data

20.10.

2002r.

Zaliczenie

Gru-

pa:

2

1. Cel ćwiczenia: Reakcja kationu glinu ( Al3+ ).

2. Odczynniki: roztwory NaOH, NH4OH, Al2(SO4)3.

3. Sprzęt laboratoryjny: probówki, pipety.

4. Opis ćwiczenia.

Do 2 cm3 roztworu soli glinu dodajemy roztwór wodorotlenku sodu - w wyniku czego wytrąca się osad. Część powstałej substancji przelewamy do drugiej probówki.

Do jednej probówki dodajemy kroplami roztworu wodorotlenku sodu, do momentu rozpuszczenia się osadu.

Do drugiej probówki dodajemy kroplami roztworu wodorotlenku amonowego i obserwujemy czy osad się rozpuszcza.

5. Opracowanie wyników i wnioski.

Al2(SO4)3 + 6NaOH = ↓ 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

2Al3+ + 3SO42 - + 6Na+ + 6OH - → ↓ 2Al(OH)3 + 6Na+ + 3SO42 -

co można zapisać

2Al3+ + 6OH - → ↓ 2Al(OH)3

Osad ten rozpuszcza się w nadmiarze odczynnika w skutek tworzenia się rozpuszczalnego glinianu sodu

Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] → NaAlO2 + 2H2O

Wodorotlenek glinu jest amfoteryczny, roztwarza się zarówno w kwasach jak i zasadach. Al(OH)3 zdolny jest do odszczepiania w określonych warunkach, zarówno jonów wodorotlenowych (dysocjacja zasadowa), jak i wodorowych (dysocjacja kwasowa).

Al2(SO4)3 + 6NH4OH → ↓ 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4

Osad ten rozpuszcza się w nadmiarze odczynnika ale nieznacznie.

Wniosek:

Do wytrącenia wodorotlenku glinu lepiej używać zasady amonowej, gdyż powstały wodorotlenek nie rozpuści się w nadmiarze amoniaku.

specjalność: Eksploatacja i Konstrukcja Maszyn



Wyszukiwarka