Analiza wagowa

1. Jakie warunki powinien spełniać osad w analizie wagowej? Jakie są optymalne warunki strącania osadów koloidalnych? (2pkt)

2. Podczas oznaczania Ni za pomocą 0 dimetyloglioksymu do roztworu zawierającego jony Fe(III) i Ni(II) dodaje się roztwór dimetyloglioksymu, kwas winowy i roztwór NH₃ w H₂O. Podaj prawidłową kolejność dodawanych odczynników i wytłumacz, w jakim celu są dodawane. (2pkt)

3. Podaj definicje termodynamicznego iloczynu rozpuszczalności i wnioski analityczne wynikające z własności iloczynu rozpuszczalności. (2pkt)

4. Jaki wpływ na strącanie osadów ma pH oraz obecność w roztworze odczynników kompleksujących? (1pkt)

5. Wyjaśnij rolę jonów azotanowych przy elektrolitycznym oznaczaniu miedzi. (1pkt)

Zadanie:

Z roztworu siarczanu żelaza (III) strącono żelazo w postaci wodorotlenku żelaza (III). Masa wyprażonego osadu Fe₂O₃ wynosiła 0,1486 g. Obliczyć zawartość (w gramach) żelaza i Fe₂(S0₄)₃ w roztworze. M(Fe) = 55,8 g/mol, M(S) = 32,0 g/mol, M(O) = 16,0 g/mol

1. Jakie warunki powinien spełniać osad w analizie wagowej? Jakie są optymalne warunki strącania osadów : a) krystalicznych b) koloidalnych?

2. Przeprowadzamy strąceniowe oddzielenie i wagowe oznaczenie Fe w obecności Ni

1. dlaczego dodaje się stężonego HNO₃ i ogrzewa się do wrzenia,

2. jakie zadania spełnia dodawany roztwór buforu octanowego,

3. w jakim celu dwukrotnie strąca się Fe(OH)₃ ? (2pkt)

3. Jaki wpływ mają pH, obecność odczynników kompleksujących oraz stopień utlenienie na selektywność rozdzielania makroskładników metalami strąceniowymi? Odpowiedź uzasadnij przykładami. (2pkt)

4. Uzasadnij kolejność dodawania odczynników przy wagowym oznaczaniu Ni w obecności Fe. (1pkt)

5. Oszacuj, przy jakim pH wytrąci się Fe(OH)₃ z 0,01 M roztworu jonów żelaza, jeśli wiadomo, że KSOFe(OH)₃=10^-32 (1pkt)

Zadanie:

0,7240g mieszaniny KBr i K₂SO₄ rozpuszczono w H2) i strącono AgBr o masie 0,4350g Oblicz procentową zawartość K₂SO₄ w mieszaninie soli.

1. 1. W jaki sposób należy przeprowadzić strącanie osadu : a) krystalicznego, b) koloidalnego (1pkt)

2. Wyjaśnić wpływ stężenia obcych soli (siły jonowej roztworu) na rozpuszczalność osadu. (2pkt)

3. Dlaczego osad w analizie wagowej powinien mieć możliwie dużą masę cząsteczkową ? (1pkt)

4. W jakim celu i w jakiej kolejności dodaje się roztwory : dimetyloglioksymu, kwasu winowego, amoniaku podczas wagowego oznaczania Ni za pomocą dimetyloglioksymu w próbce zawierającej jony Fe(III) i Ni (II) ? (2 pkt)

5. Wyjaśnić rolę buforu octanowego podczas oddzielania Fe(III) w postaci wodorotlenku od Ni(II). (1 pkt)

6. Stosując identyczne stężenia roztworów, oszacować, który osad wytrąci się w pierwszej kolejności : AgCl [ pK_SO= 10] czy Ag₂CrO₄ [pK_SO=12]. (1pkt)

Zadanie:

Czy strąci się osad PbCl₂, jeżeli do 150 ml 0,01 M Pb(NO₃)₂ dodano 350 ml 0,02 M NaCl ? K_{SO PbCl2} = 1,6*10^-5

1. Podaj we właściwej kolejności równania zachodzących reakcji oraz warunki ich przeprowadzania podczas oznaczania Fe³⁺ w obecności Ni.

2. Podaj warunki jakie musi spełniać osad w analizie wagowej.

3. Podaj optymalne warunki do strącenia osadu krystalicznego.

4. Narysuj schemat zestawu do sączenia osadu przeznaczonego do prażenia.

5. Dlaczego Fe nie można oznaczać wagowo w roztworze Fe(OH)₃ ?

6. Iloczyn rozpuszczalności Fe wynosi 10^-24 .Dlaczego żelazo nie wytrąci się w warunkach oznaczania Ni w postaci Ni[HDm]₂ ?

7. Uzasadnij cel dodawania poszczególnych odczynników przy oznaczaniu ni w obecności Fe.

8. W jaki sposób można zwiększyć selektywność rozdzielania składników metodami strąceniowymi ?

1. Omów metody strąceniowego rozdzielania makroskładników.

2. Jakie zjawiska są przyczyną zanieczyszczania strącanych osadów ?

3. Omów elektrograwimetryczną metodę oznaczania miedzi. Wyjaśnij cel dodawania jonów azotanowych.

4. W jaki sposób można oddzielić strąceniowo jony Pb(II) od jonów Cu(II) i jaką metodą można oznaczyć jony Pb(II) ?

Zadanie :

Ile ml 1M H₂SO₄ potrzeba do wytrącenia Ba z roztworu zawierającego 0,5 g BaCl₂•H₂0 ? Masa molowa g BaCl₂•H₂0 = 244 g/mol.

1. Jakie warunki powinien spełniać osad w analizie wagowej ? Jakie są optymalne warunki strącania osadów : krystalicznych i koloidalnych.

2. Przeprowadzono strąceniowe oddzielanie i wagowe oznaczanie Fe(III) w obecności Ni(II). W jakim celu dodaje się stężony kwas azotowy i ogrzewa próbkę do wrzenia ?Jakie zadanie spełnia dodawany roztwór buforu octanowego ? Jaki jest cel dwukrotnego strącania wodorotlenku Fe(III) ?

3. Omów zasadę strąceniowego oddzielania i wagowego oznaczania Ni(II) w obecności Fe(III). Czy istotna jest kolejność dodawania odczynników ? Odpowiedź uzasadnij.

4. Jaki wpływ mają : pH, obecność odczynników kompleksujących oraz redox na selektywność rozdzielania makroskładników metodami strąceniowymi ?

Zadanie :

Z 50 ml roztworu strącono jony siarczanowe za pomocą BaCl_2. Osad odsączono, przemyto i po wyprażeniu otrzymano 0,37 g BasO_4. Ile gramów Al₂(SO)₃•H₂O zawiera 1 litr roztworu wyjściowego ? M_BaSO4= 233 g/mol, M_{Al2(SO)4•H2O}=36 g/mol.

---