Reguła La Chateliera i Browna-Jeżeli ukł. Będący w stanie równowagi poddamy działaniu zewnętrznemu ,tj. zmianie stężenia reagentów, zmianie ciśnienia lub zmianie temperatury to w ukł. Tym przesuwa się równowaga chemiczna w kierunku kompensacji tych zmian. Jeżeli do układu w stanie równowagi dodatkowo wprowadzimy pewną ilość reagentu (substratu lub produktu) to stan równowagi przesunie się w kierunku zmniejszenia jego wartości w układzie .Podobnie jeżeli z układu usuniemy pewną ilość jednego składnika, to zajdą przemiany, które zmniejszą jego ubytek.
Podwyższenie temp.w układzie przesunie stan równowagi chemicznej na jego korzysc reakcji endotermicznej, której towarzyszy pochłanianie ciepla, natomiast obniżenie temp. Ukl. Przesunie równowagę w kierunku reakcji egzotermicznej, której towarzyszy wydzielanie ciepla. Należy jednak podkreślić , ze podwyższenie temperatury zawsze wywiera korzystny wpływ na szybkość reakcji, a wiec i na szybkość ustalania się równowagi, co nie jest sprzeczne z regula przekory.
Przykład:
N2 + 02 ↔2 NO
Przebiegająca w 2400 ۫ C w której stała równowagi wynosi : Kc=