CHEMIA OGÓLNA -
EGZAMIN I
1. Podaj zasadę nieoznaczoności Heisenberga.
2. Podaj konfigurację elektronową He2+ oraz podaj czy powyższy jon może istnieć jako trwały układ. Odpowiedź uzasadnij.
3. Dobrać odpowiednią metodę rozdziału (sublimacja, krystalizacja, destylacja, destylacja aerotropowa z benzenem):
- kwas acetylosalicylowy (aspiryna)
- kwas tereftalowy
- etanol
4. Uszereguj kwasy według ich wzrastających mocy : H2SO4, HCl, HSO4-, H2S, H2O.
5. Określ jak zmieni się stopień dysocjacji jeśli zmniejszymy stężenie elektrolitu szesnastokrotnie.
6. Wyjaśnij dlaczego w równaniu stechiometrycznym nie uwzględnia się katalizatorów.
7. Podkreśl tylko prawdziwe dotyczące stałej szybkości. Stała szybkości zależy od: stężenia reagentów, temperatury, ciśnienia, obecności katalizatorów.
8. Określ rząd reakcji względem substratu A oraz całkowity rząd reakcji chemicznej opisanej równaniem kinetycznym r=k*CA2*CB1
9. Dopasuj stwierdzenie do znaku entalpii swobodnej (proces samorzutny, proces równowagowy, proces nieodwracalny, nie może przebiegać samorzutnie, układ znajduje się w stanie równowagi)
∆G>0
∆G<0
∆G=0
10. Narysuj strukturę chemiczną: - dimetylosulfotlenek -benzofenon
11. Korzystając z modelu VSEPR narysuj wzór przestrzenny i podaj wartości kątów między wiązaniami PCl3
12. Narysuj struktury Lewisa dla: -tlenu cząsteczkowego -jonu azotanowego (V) -chlorku magnezu
13. Uszereguj związki wg wzrastającej temperatury wrzenia: -n-oktan -2,2,4-trimetylopenten -n-butan -NaCl
14. Podaj symbol i numer grupy: -bor -beryl -argon -arsen
15. Zapisać równanie reakcji lub uzasadnić czemu nie zachodzi:
Cu + HCl
Cu + ZnSO4
Zn + CuSO4
16. Korzystając z teorii wiązań walencyjnych określ hybrydyzację atomów wpisanych w nawiasach NH3+ (N) , H3O+ (O) , H-C(potrójne wiązanie)H (C)
17. Wyjaśnij w oparciu o diagram fazowy wody dlaczego można ślizgać się na łyżwach po lodzie, a po szkle nie?
18. Co to jest funkcja stanu?
19. W jakim środowisku i pod wpływem jakich czynników zachodzi korozja chemiczna?
20. Zapisz schemat reakcji … przemijającej twardości wody pod wpływem ogrzewania.
Egzamin II
1. 2 trwałe izotopy wodoru. ilośc protonów neutronów i elektronów.
2. hybrydyzacja (styren, amoniak, toluen)
3. wzory lewisa: jon siarczanowy (VI) przy zajętych powłokach sp i spd.
4. reakcje odsalania wody z jonów magnezowych i węglanowych z użyciem jonitów.
5. wzory strukturalne: kwas benzoesowy, pirydyna
6. zdania prawda/fałsz elektroliza. -na anodzie zachodzi utlenianie -katoda jest dodatnia -w procesie elektrolizy jest wytwarzany prąd -w elektrolizie stopionego chlorku sodu na elektrodzie wydziela się sód
7. odczyn wodnego roztworu siarczanu (VI) amonu. poprzyj reakcją
8. obliczyc entalpie topnienia wody delta H top. była podana entalpia sublimacji delta H sub= 40 i entalpia parowania delta H par=46.
9. podać wartości liczbowe: pH+pOH=__ pKa+pKb=__ [H+]*[OH-]=__
10. podać skład mieszaniny buforującej
11. co to jest ciecz w stanie nadkrytyczym i po co się ją stosuje
12. H-,H+,NH3, Cu2+, przypporządkuj: miękka zasada, twarda zasada, miekki kwas, twardy kwas
13. napisz równanie reakcji rzedu 0 a także zilustruj graficznie zależność stężenia od czasu i szybkości od czasu
14. bor i krzem. napisz wzór i nr grupy
15. napisz połączenie potasu, boru, wapnia i fluoru z wodorem
16. uszereguj wg rosnącego promienia jonowego Br, F, I, Cl
17. uszereguj wg rosnącej t.topnienia i uzasadnij: N2, H20, NaCl
18. dlaczego w cząsteczce wody kąt między wiązaniami O-H jest inny (ok104) niż w NH3(107)
19. napisz powłoki dla liczby kwantowej n=3 oraz podaj wartości pozostałych liczb kwantowych
20. wartość potencjału elektrody wodorowej
III TERMIN
- Który z podanych pierwiastków (F, Be, Ne, Na) tworzą w warunkach normalnych dwuatomowy gaz, uzasadnij.
- Jak zmieni się szybkość reakcji opisanej następujących równaniem kinetycznym: V= k [A]2 [B] jeśli dwukrotnie zwiększymy stężenie.
- Były rozrysowane już wzory Lewisa; AlCl3 , N3. Należało zaznaczyć ładunki formalne, tak żeby były to odpowiednie jony tych związków.
- Narysować: toluen, chloroform.
- Liofilizacja- definicja i zastosowanie.
- VSEPR dla jonu azotanowy (III), podać orientację orbitali.
- W jakim środowisku (woda destylowana, kwas solny, NaOHaq) korozja elektrochemiczna żelaza zajdzie najszybciej? Dlaczego?
- Napisać matematyczny związek między: entropią swobodną, entalpią, entropią.
- Podać hybrydyzacje atomu C i B w związkach: CH3+, BH3, C2H2.
- Podać symbol pierwiastka i jego konfigurację elektronową: sod, fluor.
- Narysować schemat ogniwa stężeniowego z Cu2+. Były podane dwa stężenia: 0,1 i 0,01. Jaki będzie kierunek przepływu elektronów?
- Zaznaczyć z podanych stwierdzeń, prawdziwe dla twardych kwasów: mały promień jonowy/ duży promień jonowy, łatwo się polaryzują/ trudno się polaryzują, mały ładunek dodatni/ duży ładunek dodatni, mały ładunek ujemny/ duży ładunek ujemny, akceptory pary elektronowej/ donory pary elektronowej.
- Dlaczego jak otworzymy butelkę z coca-colą, napój zaczyna się pienić? Uzasadnij w oparciu o odpowiednie prawo.
- Podać w cm3, objętość jednego mola: wody, pary wodnej.
- Narysuj kontury orbitali dla l=0 oraz l= 1.
- Podane były związki: NaCl, CCl4, N2. Należało dopasować rodzaj wiązania z podanych: metaliczne, jonowe, kowalencyjne, kowalencyjne spolaryzowane.