Hybrydyzacja orbitali atomowych


Hybrydyzacja orbitali atomowych- tworzenie się nowych jednakowych orbitaliw wyniku zmieszania orbitali typu s,p i d atomu centralnego. Orientacja przestrzenna orbitali zhyb., różna od wyjściowych pozwala zminimalizować elektryczne odpychanie elektronów i wynika to z ukierunkowania orbitali zhyb na otaczające atom centralny inne atomy i ligandy. Pojęcie to przyczynia się do wyjaśnienia struktury związków chemicznych, trwałości wiązań między pierwiastkami, jakie je tworzą oraz ich wartościowości. Wiązanie σ- tworzą nakładające się elektrony sp2; wiązanie π- tworzą dwa elektrony z równoległych orbitali p.

Alkany- węglowodory skł się wyłącznie z węgla i wodoru. Główny skł ropy naftowej i gazu ziemnego. Są najważniejszym żródłem energii. Dzielimy na 1) nasycone- 1; 2) nienasycone- wielokrotne; 3) aromatyczne. C(n)H(2n+2)

Podział alkanów: o nierozgałęzionym łańcuchu i o rozgałęzionym łańcuchu.

Występowanie alkanów: 1) ropa naftowa: mieszanina wielu zw org, min. Alkanów i cykloalkanów; 2) gaz ziemny: metan 80%, etan 10%, propan jest głównym skł opałowego LGP, 3) powierzchnia liści i owoców- subs woskowe; 4) wosk pszczeli.

Metody syntezy:

- redukcja halogenków alkinowych

CH3-Br + 2H= CH4 + HBr

- redukcja alkoholi silnymi reduktorami

R-OH+2HJ=R-H+H2O+J2

- dekarboksylacja kwasów alifatycznych w podwyższonych temp

- dekarboksylacja soli sodowej kwasu z wodorotlenkiem


sodu


- elektrosynteza Kolbego (elektroliza wodnego r-r soli sodowej kwasu (podwojenie liczby at C w cząsteczce)

- reakcja halogenków alkalicznych z metalicznym sodem. Otrzymuje się węglowodory zawierające 2x więcej at C niż w cząsteczce wyjściowej.

Właściwości chemiczne alkanów: alkany są chemicznie bierne; głowne reakcje: z fluarem gwałtowna reakcja nawet w ciemności; chlor pod wpływem światła, brom trudniej, jod nie reaguje. Ulega częściowemu utlenianiu: jeśli parę alkanu z O2 lub N2 nad katalizatorem( prod alkohole lub kwasy); Nitrowanie- pary alkany i HNO3 ogrzane do 673K.

Właściwości fizyczne:

-od C(1-4) gazy: (5-16) ciecze: (17- ) ciało stałe

- w szeregu homologicznym ze wzrostem masy regularnie rosną temp wrzenia, topnienia( alkany rozgałezione zawsze mają te temp niższe od tych normalnych)

- są nie rozpuszczalne w wodzie, częściowo w niepolarnych rozpuszczalnikach org

- C(1-4) bezzapachowe, reszta lekka woń benzyny

- niższe alkany palą się łatwo płomieniem bezbarwnym w sposób wybuchowy; wyższe płomieniem świecącym np. parafina Reakcja spalania silnie egzotermiczna.

Cykloalkany- węglowodory nasycone, w których at C tworzą co najmniej jeden pierścień. Pierścienie o większej liczbie C wskutek naprężeń wyginaja się tworząc konfiguracje przestrzenne.

Właściwości fizyczne: podobnie do odp. alkanów. C(1-4)gazy, (5-8)ciecze, (9- ) ciała stałe palne, mają wł narkotyczne, sa dobrymi rozpuszczalnikami zw org, żywic i tłuszczów.

Własciwości chemiczne; łatwo rozrywaja pierścień dając alkany.

Praca pochodzi z serwisu www.e-sciagi.pl



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Hybrydyzacja orbitali atomowych
Chemia wykłady, Chemia wykłady-mini, → ORBITALE ATOMOWE WODORU
ORBITALE ATOMOWE
orbitale atomowe, Do matury, Chemia, Notatki
12) Hybrydyzacja orbitaliid 136 Nieznany (2)
10 Orbitale atomowe, konfiguracja elektronowa B
liczby kwantowe, orbitale atomowe(1)
12) Hybrydyzacja orbitali
w4 orbitale molekularne hybrydyzacja
Liniowa Kombinacja Atomowych Orbitali
w4 orbitale molekularne hybrydyzacja
pdf wykład 03 orbitale molekularne i hybrydyzacja 2014
w4 orbitale molekularne hybrydyzacja
10 Hybrydowe Układy Scalone
Chemia wyklad I i II (konfiguracja wiÄ…zania Pauling hybrydyzacja wiazania pi i sigma)
W03 Orbitale wodoru
W Orbitale wodoru
2 4 Uklady hybrydoweid 20088 Nieznany
hybrydowy wymiennik ciepła

więcej podobnych podstron