2014-10-17

1

http://scholaris.pl/

http://www.youtube.com/

http://wikipedia.com/

E

NERGI

A

orbital

atomowy

1s

orbital

atomowy

1s

Orbitale molekularne H

2

orbitale

molekularne

HOMO

LUMO



1s

*



1s

H

–H

2014-10-17

2

Kształt orbitali molekularnych (nakładanie s–s)



niewiążące elektrony zajmują niewiążące orbitale molekularne



dwa atomy

mogą tworzyć

tylko jedno

wiązanie



(czołowe nakładanie się orbitali)



wiązania wielokrotne

powstają z jednego wiązania



i jednego (lub

więcej) wiązań



(boczne

nakładanie się orbitali)

HOMO



orbitale molekularne

E

NERGI

A

LUMO





orbitale molekularne

stanowiące

kombinację liniową

orbitali atomowych

orbital

atomowy

1s

orbital

atomowy

1s

Orbitale molekularne O

2

E

NERGI

A

orbital

atomowy

2s

orbitale

molekularne

HOMO

LUMO

orbitale atomowe 2p

orbitale atomowe 2p

orbital

atomowy

2s



2s

*



2s



2p



2p

*



2p

*



2p

2014-10-17

3

Orbitale molekularne HF

E

NERGI

A

orbitale

molekularne

HOMO

LUMO

orbitale atomowe 2p

orbital

atomowy

2s

orbital

niewiążący





*

orbital

atomowy

1s

orbitale niewiążące

E

NERGI

A

węzeł

węzeł

węzeł

węzeł

węzeł

orbital

atomowy

2p

orbital

atomowy

2p

HOMO



LUMO





Kształt orbitali molekularnych (nakładanie p–p)

2014-10-17

4

węzeł

w

ę

ze

ł

w

ę

ze

ł

E

NERGI

A

Kształt orbitali molekularnych (nakładanie p–p)

orbital

atomowy

2p

orbital

atomowy

2p

HOMO



LUMO





Orbitale molekularne CO

E

NERGI

A

orbital

atomowy

2s

orbitale

molekularne

HOMO

LUMO

orbitale atomowe 2p

orbitale atomowe 2p

orbital

atomowy 2s



2s

*



2s



2p



2p

*



2p

*



2p

2014-10-17

5

Orbitale molekularne CO

Orbitale molekularne CO

2014-10-17

6

Hybrydyzacja

2s

2p

stan podstawowy

C:







2s

2p

stan wzbudzony

C

*

:









hybrydyzacja

sp

3

sp

3

sp

3

sp

3

Hybrydyzacja

x

y

z

płaszczyzna

xy

2014-10-17

7

Orbitale molekularne

E

NERGI

A

orbital

zhybrydyzowany

sp

3

HOMO

LUMO

orbital

zhybrydyzowany

sp

3

Orbitale molekularne H

2

O

ENER

GIA

orbitale

molekularne

HOMO

LUMO



orbitale

atomowe

1s 2H

orbitale niewiążące sp

3

orbitale atomowe 2p

orbital

atomowy 2s



*

4 orbitale sp

3

2014-10-17

8

wiązanie pojedyncze

metan,

CH

4

HOMO

LUMO

orbital

atomowy 1s

H

1



*



orbitale sp

3

C

1

wiązanie podwójne

eten,

CH

2

=CH

2

wiązanie



wiązanie



wiązanie



wiązanie



wiązanie



utworzone przez

sp

2

–s nakładanie

wiązanie



utworzone

przez

sp

2

–sp

2

nakładanie

orbitale sp

2

C

HOMO

LUMO

orbital

atomowy 2p C



sp

2*



sp

2

orbitale sp

2

C

orbital

atomowy 2p C



2p

*



2p

2 x sp

2

2014-10-17

9

wiązanie potrójne

etyn,

CH



CH

wiązanie



utworzone

przez

sp

–sp nakładanie

wiązanie



utworzone

przez

sp

–s nakładanie

wiązanie

typ

długość

energia

molekuła

Kcal (KJ)

C-C sp

3

-sp

3

1.54

Å

88 (368) CH

3

- CH

3

C=C sp

2

-sp

2

1.34

Å

145 (607) CH

2

=CH

2

C=C sp - sp 1.21

Å

198 (828) HC=CH

_

=

wzrost
charakteru „s”

and p - p

Siła wiązań

2014-10-17

10

Kation metylu

wiązanie

sp

2

–s nakładanie

pusty orbital p

Rodnik metylu

wiązanie

sp

2

–s nakładanie

pusty orbital p

zawierający 1 elektron

2014-10-17

11

Anion metylu

wiązanie

sp

2

–s

nakładanie

wolna para

elektronowa na

orbitalu sp

3

Woda

wiązanie

utworzone przez

orbitale:

sp

3

tlenu i s

wodoru

wolna para

elektronowa na

orbitalach sp

3

2014-10-17

12

Amoniak i jon amoniowy

wolna para

elektronowa na

orbitalu sp

3

wiązanie utworzone przez

orbitale:

sp

3

azotu i s wodoru