Tlenki

1. Bezpośrednia synteza z pierwiastków - tym sposobem można otrzymać najwięcej tlenków. 2Ba + O₂ → 2BaO

Prawie niemożliwe jest otrzymanie tlenków fluorowców poprzez ich spalanie. Jeżeli dany pierwiastek posiada różne tlenki, to zazwyczaj utlenia się do tlenku o niższej wartościowości. Natomiast podczas spalania metali alkalicznych nie otrzymuje się tlenków, lecz nadtlenki, a podczas spalania w czystym tlenie (poza litem) ponadtlenki. W warunkach labolatoryjnych można otrzymać podczas spalania cięższych metali alkaicznych w ozonie ozonki.

2. Utlenianie metali w reakcji aluminotermii: 3Fe₃O₄ + 8Al → 4Al₂O₃ + 9Fe

3. Utlenianie niższych tlenków: 2CO + O₂ → 2CO₂

4. Redukcja wyższych tlenków: MnO₂ + H₂ → MnO + H₂O

5. Redukcja lub rozkład nadtlenków i ponadtlenków: Na₂O₂ + Na → 2Na₂O

6. Rozkład (analiza), czyli dysproporcjonowanie tlenków: 4MnO₂ → 2Mn₂O₃ + O₂

7. Rozkład soli nietrwałych kwasów tlenowych: CaCO₃ → CaO + CO₂

8. Rozkład niektórych wodorotlenków: 2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O

9. Rozkład kwasów nietrwałych: H₂CO₃ → CO₂↑ + H₂O

10. Reakcja kwasu utleniającego: 3C + 4HNO₃ → 3CO₂ + 4NO + 2H₂O

W niektórych przypadkach w celu otrzymania pożądanego tlenku konieczne jest użycie katalizatora np:

2SO₂ + O₂ —[katalizator V₂O₅]→ 2SO₃

Albo: utrzymanie specjalnych warunków otoczenia takich jak ciśnienie, bądź temperatura.

Wodorotlenki

1. metal + H₂O → wodorotlenek + H₂↑

2. tlenek metalu + woda → wodorotlenek

3. wodorek metalu + woda → wodorotlenek + H₂↑

4. sól + zasada → wodorotlenek + sól↓

5. nadtlenek metalu + woda → wodorotlenek + H₂O₂

Kwasy

1. tlenek kwasowy + woda → kwas

Sole

1. metal + kwas → sól + wodór (nie dotyczy metali szlachetnych i półszlachetnych)

2. tlenek metalu + kwas → sól + woda

3. wodorotlenek metalu + kwas → sól + woda

4. zasada + tlenek kwasowy → sól tlenowa + woda

5. tlenek metalu + tlenek kwasowy → sól tlenowa

6. metal + niemetal → sól beztlenowa

7. kwas 1 + sól 1 → sól 2 + kwas 2

8. zasada 1 + sól 1 → zasada 2 + sól 2

9. sól 1 (rozp. w wodzie) + sól 2 (rozp. w wodzie) → sól 3 (nierozpuszczalna w wodzie) + sól 4 (rozpuszczalna w wodzie)

. .

10. zasada + kwas → sól + woda (zwana reakcją zobojętniania)

11. tlenek metalu + tlenek niemetalu → sól (dotyczy tylko soli kwasów tlenowych)

12. wodorotlenek metalu + tlenek niemetalu → sól + woda (dotyczy tylko soli kwasów tlenowych)

13. sól → sól + sól (dysproporcjonowanie)

14. sól 1 → metal 2 + sól 2

15. sól 1 + sól 2 → sól 3 + sól 4

---