Reakcje związków

organicznych

Estry
Związki organiczne zawierające azot:

-związki nitrowe,

-aminy,

-amidy kwasowe,

-diamid kwasu węglowego (mocznik)

Reakcje związków

organicznych – estry R

1

–

CO – O – R

2

Typ

reakcji

Zapis reakcji

Uwagi

Hydroliz

a

O

//

H

+

R

1

– C

– O – R

2

+ H

2

O ↔

R

1

-COOH

+

R

2

-

OH

O

//

H

2

O

R

1

– C

–

O – R

2

+ OH

-

↔

R

1

-COO

-

+

R

2

-

OH

Hydroliza

w

środowisku

kwasowym

jest

odwracalna,

natomiast

w

środowisku
zasadowym

jest

nieodwracal

na

Hydroliz

a

tłuszczó
w

CH

2

– O

– CO – C

17

H

35

|

(glicerol)
CH – O

– CO – C

17

H

35

+ 3

Na

OH 

C

3

H

5

(OH)

3

+

|

+

3

C

17

H

35

COO

-

Na

+

CH

2

– O

– CO – C

17

H

35

(

stearynian

sodu

)

Hydroliza

w

środowisku

zasadowym

– reakcja

zmydlania

Amonoliz

a

R

1

– CO

–

O – R

2

+

NH

3



R

1

– C = O

+

R

2

-OH

\

NH

2

(amid 1

o

)

Reakcje związków

organicznych – aminy R –

NH

2

Typ reakcji

Zapis reakcji

Uwagi

Dysocjacja

jonowa

R – NH

2

+ H

2

O ↔ R – NH

3

+

+ OH

-

Tworzenie

soli

R – NH

2

+ H

+

(aq)

↔ R – NH

3

+

(sól

amonowa)

Tworzenie
amidów

Zapis równań – reakcje kwasów
karboksylowych

Alkilowanie

R

1

R

1

– NH

2

+

R

2

–

X

 \

NH +

H

X

/

R

2

R

1

R

1

\ \

NH +

R

3

–

X

 N –

R

3

+

H

X

/ /

R

2

R

2

Otrzymywa

nie amin 2

o

i 3

o

Reakcje związków organicznych –

związki nitrowe (Ar-NO

2

)

i

amidy

kwasowe (RCONH

2

)

Typ reakcji

Zapis reakcji

Uwagi

Związki
nitrowe

–

redukcja

Zn/HCl

Ar – NO

2

+ 6[H]  Ar – NH

2

+ 2H

2

O

Otrzymywanie
amin

aromatycznych

Amidy

kwasowe

–

hydroliza

w środowisku kwasowym

O

//

R – C

+ H

3

O

+

 R – COOH + NH

4

+

\
NH

2

w środowisku zasadowym

O

//

R – C +

OH

-

 R – COO

-

+ ↑NH

3

\

NH

2

Amidy

kwasowe

–

redukcja

O

//

kat.

R – C – NH

2

+ 2H

2

 R-CH

2

–

NH

2

+H

2

O

Powstaje

amina 1

o

Reakcje związków

organicznych –diamid

kwasu węglowego

(mocznik)

Typ reakcji

Zapis reakcji

Uwagi

Hydroliza

w środowisku kwasowym

CO(NH

2

)

2

+

2H

3

O

+

 ↑CO

2

+ 2NH

4

+

+ H

2

O

w środowisku zasadowym

CO(NH

2

)

2

+

2OH

-



↑2NH

3

+ CO

3

2-

Kondensac
ja

–

tworzenie

biuretu

NH

2

NH

2

/

/

T

O = C

2 O = C 

NH

+

↑NH

3

\

O = C

NH

2

\

NH

2

dimocznik –

biuret

(imid kwasu
węglowego)

O
//

R

1

– C

\

NH

/
R

2

– C

\\

O

imid