1. nie jestem w stanie odczytać

„[…] ___ jest dwukrotnie większe niż ciepło spalania /takiej?/ ___ __ węglowodorów.

Synteza ___: 4BCl₃ + 3 Li AlCH₄ → 2 B₂H₆ + 3 LiAlCl₄

B₂H₆ + 6 H₂O → 2 H₃BO₃ + 6H₂

2 NaH + B₂H₆ → 2 NaBH₄

2. Kwasy nadtlenowe siarki

To wszystkie te kwasy które mają więcej niż 4 tleny, czyli od 5-8

3. Kwasy tlenowe chloru z uwzględnieniem stopni utlenienia

I	III	V	VII
HCLO	HCLO2	HCLO3	HCLO4
chlorowy (I)	chlorowy (III)	chlorowy (V)	chlorowy (VII)
monooksochlorowy(I)			tetraoksochlorowy(VII)
podchlorawy	chlorawy	chlorowy	nadchlorowy

4. Związki chloru z tlenami

-I	III	IV	VI	VII
Cl2O	Cl2O3	ClO2	Cl2O6	Cl2O7
tlenek chloru(I)	tlenek chloru(III)	tlenek chloru(IV)	tlenek chloru(VI)	tlenek chloru(VII)
tlenek dichloru	tritlenek dichloru	ditlenek chloru	heksatlenek dichloru	heptatlenek dichloru
podtlenek chloru				bezwodnik chlorowy

5. Azotowce i ich stopnie utlenienia. Który _____ i dlaczego?

pierwiastek	stopień ultenienia i przykład związku
N	I	II	III	IV	V
	N2O	NO	N2O3	NO2	N2O5
P	I	III	V
	H3PO2	H3PO3	H3PO4
As	-III	III	V
	Cu3As2	AsCl3	AsF5
Sb	-III	III	V
	InSb	SbCl3
Bi	III	V
	Bi2O3

„[…] tworzą się bardziej trwałe odmiany fosforu. Fosfor czerwony i fioletowy i czarny (najbardziej /trwały?/). Fosfor biały jest toksyczny!”

Tekst z prezentacji: Fosfor biały jest bardzo reaktywny. Zapala się już w temp. 330 K, dając P4O10. Fosfor biały jest toksyczny !!! Dawka śmiertelna wynosi 0,1g. Podczas polimeryzacji (łączenia) cząsteczek P4 tworzą się bardziej trwałe odmiany fosforu: fosfor czerwony, fioletowy i czarny (najbardziej trwały).

6. Wzór strukturalny i sumaryczny kwasu meta- i ortokrzemionkowego

Kwas ortokrzemowy	Kwas metakrzemowy
H4SiO4	H2Sio3

7. Wypisz związki azotowców z woderem

Tekst z prezentacji z wykładu: NH3 - azan (amoniak) i PH3 - fosfan (fosforowodór) to związki trwałe w temperaturze pokojowej, tworzące się z pierwiastków w reakcji egzotermicznej.

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

AsH3 - arsan (arsenowodór), SbH3 - stiban (antymonowodór) i BiH3 - bizmutan (bizmutowodór) powstają w reakcjach endotermicznych, są metatrwałe. Ich rozkład powolny w temperaturze pokojowej, można przyspieszyć za pomocą nawet umiarkowanego ogrzewania.

Wolna para elektronowa w cząsteczce NH3 decyduje o jego zasadowych właściwościach. Cząsteczka NH3 przyjmując proton staje się jonem amonowym, NH4+. W roztworach wodnych następuje jonizacja NH3

NH₃ + H₂O → NH₄+ + OHိ

Gazowy NH3 z gazowym HCl tworzy białe dymy NH4Cl

NH₃ + HCl Ⴎ NH₄Cl

Ciekły NH3 (temp. 239,74 K) ulega podobnie do wody autodysocjacji dając jon amonowy i jon amidkowy. Jon NH2^ိ stanowi mocną zasadę, mocniejszą niż OH^ိ

2NH₃ → NH₄⁺ + NH₂^ိ

8. Dlaczego tlenek żelaza (III) jest amfoteryczny? Uzasadnij reakcjami.

Fe₂O₃ + 6 HCl → 2 FeCl₃ + 3 H₂O | właściwości zasadowe

Fe₂O₃ + 6 NaOH → 2 Na₃FeO₃ + 3 H₂O

„w temp 600K”

9. Jak powstaje azotek magnezu?

Podczas spalania magnezu w powietrzu tworzy się azotek magnezu Mg3N2 3Mg + N2 Ⴎ Mg3N2 Mg3N2 + H2O Ⴎ 3Mg(OH)2 + 2NH3

10. Wielofunkcyjne ligandy chelatowe

Ligand (addend, niepoprawnie podstawnik) - w związku kompleksowym atom, cząsteczka lub anion, który jest bezpośrednio przyłączony do atomu centralnego lub kationu centralnego, zwanego centrum koordynacji albo rdzeniem kompleksu.

Ligand chelatujący (kleszczowy) - ligand w cząsteczce którego, wiązanie koordynacyjne zostało utworzone pomiędzy atomem centralnym a dwoma lub więcej atomami należącymi do cząsteczki ligandu.

„Ligandy zawierające dwa lub więcej atomów, z których każdy może jednocześnie utowrzyć wiązanie dodatkowe, dwuelektrodowe, określa się jako ligandy chelatowe (wielokleszczowe, wielofunkcyjne)”

Związek	przykład
dwukleszczowy	etylodiamina	H2N-CH2-CH2-NH2
trójkleszczowy	tetrapirydyna
pięciokleszczowy	Zasada Schiffa
sześciokleszczowy	Kw. Etylenodiaminotetraoctwoy

11. Cis i trans - wzory jakiegoś związku

cis	trans

12. Izomeria hydratacyjna tójchlorku chromianu (VI) uwadnianego

tójchlorek chromianu (VI) uwadniany: (CrCl₃ • H₂O)

1. Cr(H₂O)6Cl₃

2. Cr(H₂O)3Cl₃

3. Cr(H₂O)4Cl₂Cl

13. Przykład wzoru + nazwa

amidek	RNH2	NaNH2 (amidek sodu)
imidek	RNIA /?/	CaNH (imidek wapnia)
azydek	RN3	HN3 (azydek wodoru)
azotek	RN2	Mg3N2 (azotek magnezu)

14. Jakieś pytanie o związki florowców i ich stopnie utlenienia (nie ma pytania, tylko odp)

pierwiastek	stopień ultenienia i przykład związku
F	-I
	HF
Cl	-I	I	III	V	VII
	HCl	HClO	HClO2	HClO3	HClO4
Br	-I	I	III	V	VII
	HBr	HBrO		HbrO3
I	-I	I	III	V	VII
	HI	JCl3	J(ClO4)3	I2O5	IF7
At	-I	I	III	V	VII

15. Dlaczego podczas elektrolizy nie można otrzymać metalicznego sodu?

„W zwykłych warunkach na katodzie nie wydziela się sód, ponieważ wykazuje on niższy potencjał standardowy od wodoru, może się wydzielić dopiero po przyłożeniu znacznie wyższego natężenia elektroluzującego, niż napięcie przy którym wydzielają się wodorki.”

16. nie czytelne „[…] położenia wodoru z tlenowcami.”

17. Zwiążki azotu z tlenem.

N2O	Tlenek azotu (I)	Podtlenek azotu
NO	Tlenek azotu (II)	Monotlenek azotu
N2O3	Triltenek diazotu
NO2	Tlenek azotu (IV)	Ditelenek azotu
N2O4	Tlenek azotu (IV)	Tetratlenek diazotu
N2O5	Tlenek azotu (V)	Pentatlenek diazotu

18. Związki litowców z wodą

Ogólnie: 2M + 2H₂O → 2MOH + H₂

2 Li + 2H₂O --> 2LiOH + H₂

2 Na + 2H₂O --> 2NaOH + H₂

2 K + 2H₂O --> 2KOH + H₂

2 Rb + 2H₂O --> 2RbOH + H₂

2 Cs + 2H₂O --> 2CsOH + H₂

2 Fr + 2H₂O --> 2FrOH + H₂

19. Związki gazów szlachetnych

„tzw /klatraty?/ [C₆H₄(OH)₂]₃ 0,8 Ar

[C₆H₄(OH)₂]₃ 0,88 Xe

Hydraty helowców: gdzie Y oznacza atom helowca np. Y_____ [Ar*6H₂O]

Heksafluoroplatynian krzeu Xe+PtF₆=XePtF₆

Związki Xe, Ks, i _____ z halogenami np. z hydrolizy XeF₆ powstaje XeOF₄, XeO₂F

• Chlorki XeCl₄, XeCl₂

• Bromek: XeBr₂”

Gzy szlachetne znane są ze swojej bierności chemicznej. Cieższe z nich jak Xe, Rn, Kr reagują z wolnym fluorem tworząc związki w rodzaju: XeF₆, XeF₄, XeF₂, KrF₆, RnF_x […] W środowisku alkaicznym powstają nadkseniany: Na₄XeO₆ • H₂O.

[…] W wyniku łagodnej hydrolizy XeF₆ powstaje trójtlenek ksenonu XeO₃.

[…] Poznano też kilka tlenofluorków ksenonu np. XeOF₄.

Działając sześciofluorkiem platyny lub rodu na ksenon otrzymuje się związki kompleksowe o składzie Xe[PtF₆] i Xe[RhF₆]

---- Chemia nieorganiczna, W.Trzebiatowski, PWN W-wa 1965 ----

20. „coś z hybrydyzacją”

21. Reguła efektywnej/?/ liczby kwantowej?

Może ktoś może się doczytać z kartki czy to na pewno takie pytanie, bo mi to sprawiło trudność. I jedyne co mi się kojarzy z tym pytaniem to reguła Hunda - efektywne wypełnianie powłok.

„Związek kompleksowy jest….” Reszta nie do rozszyfrowania.

22. Hybrydyzacja atomów węgla (wszystkie związki i możliwości)

Z azotem	N ≡ C	sp
Z wodorem	H - C ≡ N	sp
W związkach typu	H - C ≡ C - H	sp
Z fluorowcami	CF4	sp^3
Z tlenem	CO2	sp^2
wiązanie	C ≡ C	sp
wyjątek	C ≡ O	sp

23. brak pytania

„H₂O ma największy kąt między wiązaniami [105ْ] . Pozostałe wodorki mają 90ْ. Silna polaryzacja wiązania H-O w cząsteczce H₂O jest przyczyną, że woda wykazuje trudny moment dipolowy i ma wyjątkowo dużą względną ________ elektr. Inne Helowce są pierwiastkami o znacznie mniejszej elektroujemności od elektr. Tlenu, w związku z tym ________ (siarkowodór /?/) wykazuje mały moment dipolowy.

_______ polaruzyje związki w (__, H₂O, powoduje, że _______ od innych wodorków tej grupy pomiędzy cz. H₂O _____ łatwo ________ wiązanie wodorowe. Zdolność do tworzenia pomiędzy H₂O, a pozostałymi wodorkami tlenowców /?/. Dzięki powstawaniu wiązań /wodorowych/?/ lód _____ spec. /linie?/ _____ sieci przestrzennej. Pomiędzy cząsteczką H₂O pozostają puste /przestrzenie?/ …”

Reszta jest zupełnie nie do rozczytania

24. nie ma pytania

RuO₄ - tlenek rutenu (VIII)

OsO4 - tlenek osmu (VIII)

25. Schemat orbitali molekularnych NO i N₂

Schemat orbitali molekularnych cząsteczki N2 KK(σ2s)^2(σ^*2s)^2(π2py)^2(π2pz)^2(σ2px)^2 Rząd wiązania RW = ½(8e - 2e) = 3 N≡N ED = 941 kJ/mol Długość wiązania d = 110 pm

Schemat orbitali molekularnych cząsteczki NO KK(σ2s)^2(σ*2s)^2(π2px)^2(π2pz)^2(σ2px)^2(π*2py)^1 Rząd wiązania R.W. = ½(8e - 3e) = 2½ NO ED = 678,8 kJ/mol Długość wiązania d = 115 pm













---