Poprawa

Wyznaczyłam metodą graficzną i metodą najmniejszych kwadratów stałą szybkości:

* metoda graficzna dla HCl:

x₁ = 250

y₁ = 0,0125

x₂ = 6450

y₂ = 0,35

tg α = b = k_graf = Δy/Δx = 0,3375 / 6200 = 5,44*10^-5 [s^-1]

* metoda graficzna dla H₂SO₄ :

x₁ = 125

y₁ = 0,0050

x₂ = 6625

y₂ = 0,2875

tg α = b = k_graf = Δy/Δx = 0,2825 / 6500 = 4,35*10^-5 [s^-1]

* metoda najmniejszych kwadratów dla HCl:

= f (t)

y = bx

y = 5,50E-05x

k_num = 5,50*10^-5 [s^-1]

* metoda najmniejszych kwadratów dla H₂SO₄ :

y = 4,48E-05x

k_num = 4,48*10^-5 [s^-1]

Wnioski

Działanie katalityczne kwasu zależy od łatwości odszczepiania protonu tzn. od stałej równowagi dysocjacji , a nie od rodzaju kwasu. Lepszym katalizatorem jest kwas solny, ponieważ ma wyższą stałą dysocjacji niż kwas siarkowy. Potwierdzają to także stałe szybkości jakie otrzymałam ( k dla HCl = 5,50*10^-5 [s^-1] , k dla H₂SO₄ = 4,48*10^-5 [s^-1]). Kinetykę procesu inwersji sacharozy bada się wykorzystując pomiar kąta skręcania płaszczyzny światła spolaryzowanego. Sacharoza jest prawoskrętna, natomiast cukier zinwertowany lewoskrętny.