4.OPRACOWANIE WYNIKÓW POMIARÓW

• dla roztworu mocnego kwasu HCl

• sporządzam wykres zależności przewodnictwa r-ru mocnego kwasu od objętości dodawanego titranta. Z wykresu odczytuje PK miareczkowania dla mocnego kwasu

PK = 9,35 [cm³]

• obliczam ilość kwasu HCl otrzymanego do miareczkowania

m_HCl = V_PK * C_NaOH * M_HCl

m_HCl = 0,00935 [dm³] * 0,1 [mol dm^-3] * 36[g mol^-1]

m_HCl = 0,0337 [g]

• dla mieszaniny mocnego (HCl) i słabego(CH₃COOH) kwasu

• sporządzam wykres zależności przewodnictwa r-ru mieszaniny mocnego i słabego kwasu od objętości dodawanego titranta. Z wykresu odczytuje PK miareczkowania dla mieszaniny kwasów:

PK₁ = 7,4 [cm³]

PK₂ = 14,9 [cm³]

• obliczam ilość kwasów zawartych w mieszaninie ze wzoru:

m_HCl = V_PK * C_NaOH * M_HCl

m_HCl = 0,0074 [dm³] * 0,1 [mol dm^-3] * 36[g mol^-1]

m_HCl = 0,0266 [g]

m_CH3COOH = (V_PK2 - V_PK1) * C_NaOH * M_CH3COOH

m_CH3COOH = (0,0149 - 0,0074) [dm³] * 0,1 [mol dm^-3] * 60[g mol^-1]

m_CH3COOH = 0,045[g]

5.WNIOSKI

Za pomocą miareczkowania konduktometrycznego określiłem zawartość kwasów w badanych próbkach. Dla miareczkowania mocnego kwasu HCl, ilość kwasu wynosi 0,0337 g, zaś dla miareczkowania mieszaniny kwasów, ilość HCl w próbce to 0,0266g, oraz CH₃COOH 0,045g.