Zadanie 1 (3pkt)

Korzystając z metody LCAO narysować diagram energetyczny dla cząsteczki N2 (wypełnienie orbitali elektronami walencyjnymi) i na tej podstawie

1. podać konfigurację dla

N2+

N2

N2-

2. obliczyć rząd wiązania (podać sposób obliczeń) dla

jw.

3. określić właściwości magnetyczne dla

jw.

Zadanie 2 ( 2pkt)

Kwas ortoborowy jest bardzo słabym kwasem. Napisać równania jego dysocjacji w r-rze wodnym. Narysować budowę przestrzenną obu reagentów oraz uzasadnić dlaczego wiązania B-O w obu strukturach różnią się długością (podać zależności)

Zadanie 3 (4 pkt)

Metaliczny lit i potas wystawiono na działanie czynników atmosferycznych (H2O, O2, N2, CO2). Podaj co najmniej 6 reakcji (dla każdego pierwiastka), jakie mogą zachodzić w obu przypadkach (uwaga! Powstające produkty też mogą dalej reagować z czynnikami atmosferycznymi.

Zadanie 5 (2pkt)

Porównaj budowę i wiązania w cząsteczkach BH3 i NH3. podaj nazwy tych cząsteczek.

Zadanie 6 (2pkt)

W każdym okresie układu okresowego, ogólnie następuje wzrost entalpii jonizacji w kierunku z lewa na prawo. Wyjaśnij dlaczego zatem pierwsza entalpia jonizacji jest dla tlenu mniejsza niż dla atomu azotu?

Zadanie 7 (3pkt)

Podaj obsadzenie elektronów orbitali d (VB) jonów metali w poniższych jonach kompleksowych, typ hybrydyzacji oraz określ właściwości magnetyczne tych jonów.

[Fe(H2O)6]2+, [Zn(NH3)4]2+, [Ni(CN)4]2-

Zadanie 9 (2pkt)

W jaki sposób przewodnictwo galu (obcego jonu) do krystalicznej sieci krzemu zmienia przewodnictwo tego drugiego? Narysować odpowiedni schemat poziomów oraz przedstawić krótkie uzasadnienie.