Egzamin z Chemii Nieorganicznej

Technologie Ochrony Środowiska

semestr I

29.01.10

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	RAZEM
															/45

UW A G A: Maksymalna liczba punktów za pytania od l do 15 wynosi 3.

1. Podaj pojęcie liczby Avogadro. Jaka jest masa jednej cząsteczki chloroformu CHCl₃. Ile cząsteczek chloroformu zawarte jest w 0.55 dm³ tej cieczy jeżeli gęstość jej wynosi 1,48 g/cm³.
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   

2. Co to za pierwiastek X gdzie
   . Z ilu i z jakich cząstek elementarnych składa się jądro atomu tego pierwiastka. Ile elektronów zawiera ten jon. Podaj elektrony walencyjne tego jonu.
   

3. Podaj konfigurację elektronową (zapis klatkowy) dla jonu Pb²⁺.
   
   
   
   
   
   
   
   

4. Podaj elektrony walencyjne dla Rh, Rh⁺, Rh³⁺ oraz dla Tl i Tl⁺ i Tl³⁺.
   
   
   
   
   
   
   
   
   

5. Podaj wzory Lewisa i określ kształt cząsteczki lub jonu dla BeF₄^2-, HCO₃^-, IF₅.
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   

6. Kryształy krzemu mają wysoką temperaturę topnienia i wrzenia. Są kruche. W stanie stałym i po stopieniu nie przewodzą prądu elektrycznego. Jakie oddziaływania utrzymują kryształy krzemu Si_n w całości.
   
   
   
   
   
   
   
   

7. Podaj konfigurację elektronową dla cząsteczki F₂ metodą LCAO. Jaki jest rząd wiązania F-F w tej
   cząsteczce. Odpowiedź uzasadnij.
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   

8. Uzupełnij reakcje.
   
   Mg(HCO₃)₂ (ogrzewanie we wodzie) . →
   
   CaO + SO₂ →
   
   NaHCO₃ + HCl →
   
   

9. Na czym polega zmiękczanie wody metodą fosforanową. Podaj na przykładzie CaSO₄ i Mg(HCO₃)₂. Napisz odpowiednie reakcje.
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   

10. Co rozumiesz pod pojęciem pH. Co oznacza określenie, że dany roztwór ma odczyn kwaśny. Jakie powinno być stężenie jonów H₃O⁺ w tym roztworze, a jakie jego pH. Podaj przykład soli której roztwór wodny ma:
    a) odczyn obojętny
    b) odczyn kwaśny
    c) odczyn zasadowy
    
    
    
    
    
    
    
    
    

11. Uzupełnij reakcje:
    
    Al + KOH + H₂O →
    
    BaO + H₂O →
    
    ZnO + NaOH + H₂O →
    
    
    

12. Co to jest kwas wg Brønsteda, zaznacz kwasy i podaj sprzężone zasady tych kwasów:
    a) NH₃ b) HCO₃^- c) H₂O d) CO₃^2- e) HF
    
    
    
    
    
    
    

13. Uzupełnij podane poniżej reakcje:
    
    Al + Cl₂ →
    
    Cu + HNO₃ →
    
    Ag₂S + HNO₃ →
    
    
    

14. Podaj reakcje zachodzące przy elektrolizie wodnego roztworu rozcieńczonego kwasu siarkowego (VI). Co wydziela się na katodzie, a co na anodzie.
    
    
    
    
    
    
    
    
    

15. Czy SF₆ posiada trwały moment dipolowy. Odpowiedź uzasadnij. .
    

1

Nr indeksu: