Badany materiał	Środowisko	Obserwacje	Równania reakcji
Plexi	Roztwór sacharozy	Roztwór nie zmienił barwy, nie ma śladów korozji	_________________________
		Koncentrat jabłkowy	Roztwór nie zmienił barwy, nie ma śladów korozji	_________________________
		5% NaOH	Roztwór nie zmienił barwy, nie pojawił się osad nie ma śladów korozji	_________________________
		5% HNO3	Roztwór nie zmienił barwy, nie pojawił się osad nie ma śladów korozji	_________________________
	Guma	Roztwór sacharozy	Roztwór nie zmienił barwy, nie pojawił się osad nie ma śladów korozji	_________________________
		Koncentrat jabłkowy	Zanurzona część gumy powierzchniowo zmieniła zabarwienie na kolor przypominający barwę soku	_________________________
		5% NaOH	Zanurzona część gumy uległa odbarwieniu, stała się ciemniejsza	_________________________
		5% HNO3	Zanurzona część uległa rozjaśnieniu, na powierzchni liczne pęknięcia	_________________________
	Mosiądz (Stop Cu/Zn Zn jest bardziej aktywny niż Cu)	Roztwór sacharozy	Roztwór nie zmienił barwy, nie ma śladów korozji	­_________________________
		Koncentrat jabłkowy	Roztwór nie zmienił barwy, nie ma śladów korozji	_________________________
		5% NaOH	Zmiana barwy roztworu na różowy, na granicy faz płytka ma jaśniejszą barwę (białe otoczki), występuje korozja elektrochemiczna, wodna, atmosferyczna wilgotna oraz lokalna	Zn → Zn^2+ + 2e ( utlenianie ) O2 + 2H2O + 4e → 4OH ( redukcja ) 2Zn + O2 + H2O → 2Zn(OH)2↓ Korozja : Cu - 2e → Cu^2+ Cu^2+ + 2OH^- → Cu(OH)2↓
		5% HNO3	Roztwór ma barwę błękitną, im głębiej zanurzona płytka w roztworze, tym bardziej intensywny kolor ceglasty, korozja elektrochemiczna, równomierna, selektywna	Zn - 2e → Zn^2+ ( utlenianie ) 2H^+ + 2e → H2 ( redukcja) Zn + 2H^+ → Zn^2+ + H2
	Blaszka aluminiowa	Roztwór sacharozy	Powierzchnia blaszki nad roztworem jest ciemniejsza niż powierzchnia blaszki zanurzona w roztworze	_________________________
		Koncentrat jabłkowy	Blaszka nie zmieniła zabarwienia, nie widać oznak korozji	^__________________________^____________
		5% NaOH	Blaszka uległa korozji, rozwarstwiła się; na resztkach blaszki widoczny jest biały osad	2Al + 2NaOH + 2H2O → → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
		5% HNO3	Blaszka nad roztworem ma kolor szary zaś w roztworze przyjmuje odcień jasnej szarości	2Al + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2↑
Badany materiał	Środowisko	Obserwacje	Równania reakcji
Miedź	Roztwór sacharozy	Roztwór nie zmienił barwy, nie ma śladów korozji	_________________________
		Koncentrat jabłkowy	Blaszka miedziana ciemnieje	H H │ │ HOOC - C—C—OH + Cu ‌ │ │ ‌ H COOH Cu(COO-CH2-CHOHCOO)2
		5% NaOH	Blaszka w roztworze przyjmuje zabarwienie ciemnozielone, a roztwór przyjmuje barwę ciemnoniebieską; występuje korozja równomierna	Cu + 2NaOH + 2H2O → Na2[Cu(OH)4]+ 3H2↑
		5% HNO3	płytka miedziana zmieniła w roztworze kolor na bardziej połyskujący; występuje korozja równomierna	3Cu + 8HNO3 → → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2
	Stal kwasoodporna	Roztwór sacharozy	Roztwór nie zmienił barwy, nie ma śladów korozji	_________________________
		Koncentrat jabłkowy	Roztwór nie zmienił barwy, nie ma śladów korozji	_________________________
		5% NaOH	Roztwór nie zmienił barwy, nie ma śladów korozji	_________________________
		5% HNO3	Roztwór nie zmienił barwy, nie ma śladów korozji	_________________________
	Stal węglowa	Roztwór sacharozy	Płytka jest porysowana; występuje korozja równomierna	_________________________
		Koncentrat jabłkowy	Roztwór nie zmienił barwy, nie ma śladów korozji	_________________________
		5% NaOH	Płytka pokryta śladowymi ilościami rdzy; występuje korozja miejscowa	Fe^3+ + OH^- → Fe(OH)3
		5% HNO3	Płytka pokryta rdzą, rozłożyła się; roztwór przybrał barwę brunatną; występuje korozja całkowita; niezanurzona część płytki uległa korozji miejscowej	Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 2Fe+ 6HNO3 → Fe2O3 + 6NO2 + 3H2O

Połączenie miedzi z aluminium:

Miedź znitowana aluminium- 2%NaCl- aluminium się rozłożył, a roztwór stal się mętny

Miedź znitowana aluminium- 2%NaCl- na płytce pojawił się żółty nalot

---