Topniki nastawianie miana na HCL

a)zasadowe

-Na₂CO₃,K₂CO₃-, Na₂CO₃+K₂CO₃,stosuje się naczynia z Pt,Zr,grafit(500-1000) Na₂CO₃ + 2 HCL →2NaCl +H₂O+2CO₂

-Na₂O₂ naczynia Fe NI Zr Ag Na₂B₄O₇+2HCl+ 5H₂O=4H₃BO₃+2NaCL

-Na₂CO₃+NaNO₃,-NaOH+KCN

Na₂CO₃+CaSiO₃→Na₂SiO₃+CaCO₃ , Na₂CO₃+BaSO₄→Na₂SO₄+BaCO₃,SnO₂+KCN→Sn +KOCN HgO+4KI+H₂O=K₂HgI₄+2KOH

B)kwasne

-K₂S₂O₇→K₂SO₄+SO₃, K₂S₂O₇₊Al₂O₃→K₂SO₄+Al₂(SO₄)₃ naczynia porcelana i Pt. Nastawianie miana na NaOH (COOH)₂+2NaOH=(COONa)₂+2H₂O

-B₂O₃, KHF₂ KH(IO₃)₂+NaOH=KIO₃+ NaIO₃+ H₂O

Czynniki wplywajace na potencjal redox ukladu :!) pH (tylko , gdy jony H + biora udzial w reakcji) , 2) kompleksowanie , 3)wytracanie trudno rozpuszczalnych osadow .

Czynniki wplywajace na twlalosc kompleksow z EDTA.:Stopien utlenienia kationow dla metali jednowartosciowych praktycznie nie ma trwalych kompleksow..Bardziej trwale komp. dwu i trojwartosciowe a najtrwalsze czterowartosciowe. Kompl. Metali dwuwartosciowych trwale w srodowisku alkalicznym lub slabo kwasnym . Trojwartosciowe w pH 1-2 , czterowartosciowe w pH<1

Wymogi stawiane wskaznikom kompleksometrycznym:barwa kompleksu ze wskaznikiem musi być zachowana nawet przy bardzo malym stez. jonu metalu , musi to być barwa specyficzna dla danego jonu , kompleks Me-wskaznik musi być odpowiednio trwaly , czyli stala trwalosc >10⁴-10⁵, musi być ostra zmiana barwy , trwalosc kompleksu Me-wskaznika musi być <Me - EDTA , reakcjea wskaznika z kompleksem musi być

natychmiastowa , roznica barw miedzy wolnym wskaznikiem a kompleksem z metalem musi być bardzo wyrazna .

Wymogi stawiane substancja wzorcowym:musi mieć scisle okreslony sklad chem. , musi być latwa do otrzymania i czyszczenia , niehigroskopijna ,nie utleniajaca się , nie wietrzejaca , bardzo czysta , musi reagowac stechiometrycznie , odpowiednio duza masa molowa . Substancje zorcowe dzielimy na :1) pierwotne -odwazamy bezposrednio ,maja dokladne do okreslenia stez. po odwazeniu (K₂Cr₂O₇ , H₂C₂O₄* 2H₂O , Na₂CO₃) , 2) wtorne - HCl , KmnO₄, Na₂S₂O₄

Metoda Mohra -polega na miareczkowaniu oznaczonych chlorkow mianowanym r-rem AgNO3 w obecnosci K2CrO4 .Wymagane srodowisko: obojetne : Cl^- +Ag⁺=AgCl , CrO₄^2- +Ag⁺=Ag₂CrO₄ . W srod . kwasnym nastepuja reakcje rownowagowe :CrO₄=Cr₂O₇ . Nie może być alkaliczny ,bo wytraci się AgOH.

Metody rozdzielania ;1)wytr.trudnao rozp. Osadow, 2)wspostracanie , 3)chromatografia , 4)wymiana jonowa ,5)elektroliza ,6)ekstrakcja ,7)metoda wykorz. Lotnosc subst.

wyzsze które są obarczone błędem dodatnim systematycznym.3-metoda jest dokładna ale mało precyzyjna wyniki są rorzucone .Srednia aryt.większej liczby wyników jest bliska prawdziwej ale pojedynczy wynik jest oddalony od prawdziwego.4-mała dokłdnośc i mała precyzja ,wyniki bardzo rozrzucone , błąd systematyczny ujemny.Miary rozproszeniaOdchylenie

Nastawianie miana jodu 1) na arszenik : 2I₂+As₂O₃+H₂O =As₂O₃ +HJ , 2)na mianowany Na₂S₂O₃ : 2As₂O₃^2- + I₂= S₄O₆^2- +2I^- 3)na mianowany KmnO₄ : 2MnO₄^-+10I^- +16H⁺ =2Mn²⁺+5I₂+8H₂O

Nastawianie miana na tiosiarcznu 1) na K₂Cr₂O₇ :Cr₂O₇^2-+ 6I^-+14H⁺ =2Cr³⁺ + 3I₂+7H₂O

Chromianometria -sr.HCl :Cr₂O₇^2-+14H⁺ +6e=2Cr³⁺+7H₂O .Ta metoda oznaczac można Fe²⁺,V³⁺, SO₃^2-

Bromianometria :BrO₃^-+6H⁺ +6e=Br^--+3H2O (1 etap) , 2Br^--=Br₂+2e (2 etap)///Bro₂^-+5Br^--+6H⁺=3Br₂+3H₂O . Ta metoda można oznaczyc :Sn²⁺, Fe²⁺ , Sb³⁺ , As³⁺ . WSKAZNIK:oranz metylowy

Chromatografia - metoda rozdzielania skladn. Mieszanin subst. Za pomoca ich wielokrotnego podzialu miedzy dwie nie mieszajace się ze soba i poruszajaca się względem siebie fazy. Rozdzielanie chromatograficzne prowadzi do selektywnego zatrzymania skladnikow w fazie nieruchomej. Cecha charakterystyczna jest rozdzielenie skladnikow w czasie przejscia subst . przez kolumne.. Najczesciej metody chromatogra. Dzielimy ze względu na faze ruchoma a) gazowa(adsorpcyjan , podzialowa) ,b) cieczowa( kolumnowa , cienkowarstwowa , bibulowa, klasyczna , cisnieniowa/podzilowa/ , wysokosprawna/adsorpcyjna, zelowa , jonowymienna/) , c) fluidalna(podzialowa , adsorpcyjna).

Chemometria- polego na zastosowaniu metod matematycznych do:a)projektowania i przeprowadzania experymentow chemicznych , b)opracowania uzyskanych wynikow.

---