ELEKTROCHEMIA

1. Dla ogniw o schematach:

1. Cd/Cd²⁺//Au³⁺/Au

2. Zn/Zn²⁺//Pb²⁺/Pb

Zapisz równania reakcji w nich przebiegające, określ znaki elektrod oraz oblicz SEM.

2. Elektrolizie poddano 100 g 40% roztworu kwasu siarkowego(VI). Oblicz stężenie roz­tworu kwasu po elektrolizie, którą prowadzono do czasu otrzymania 21 dm³ mieszaniny gazowych produktów reakcji, odmierzonych w warunkach normalnych.

3. Elektrolizę 180 g 10% roztworu siarczanu(VI) potasu prowadzono do czasu, aż stężenie roztworu zwiększyło się dwukrotnie. Jaka objętość mieszaniny gazów, odmierzona w wa­runkach normalnych, powstała podczas elektrolizy?

4. Prąd o natężeniu 5 A przepływał przez 20 min. przez elektrolizer z elektrodami platyno­wymi, napełniony wodnym roztworem siarczanu(VI) miedzi(II). Jakie są produkty reakcji elektrolizy? Oblicz masę produktu powstałego na katodzie oraz objętość w warunkach normalnych produktu powstałego na anodzie elektrolizera.

5. Przedmiot metalowy pokryto elektrolitycznie warstwą chromu o masie 1,3 g w ciągu
   10 min. prowadząc elektrolizę wodnego roztworu chlorku chromu(III). Oblicz, jakie było natężenie płynącego przez elektrolizer prądu.

6. Jaki ładunek (w F) musi przepłynąć przez wodny roztwór zawierający 3,5 mola NiBr₂
   i 0,5 mola FeCl₃, aby całkowicie usunąć jony Ni²⁺ i Fe³⁺ z roztworu?

7. Oblicz masę cyny wydzielonej podczas elektrolizy roztworu SnSO₄, jeżeli na anodzie wydzieliło się 168 cm³ tlenu (warunki normalne).

8. Jaki ładunek (w F) musi przepłynąć przez wodny roztwór zawierający 1,5 mola CrCl₃
   i 0,5 mola FeBr₂, aby całkowicie usunąć jony Cr³⁺ i Fe²⁺ z roztworu?

9. Zapisz równania procesów elektrodowych podczas elektrolizy:

1. wodnego roztworu kwasu siarkowego(VI)

2. wodnego roztworu chlorku żelaza(II)

3. stopionego chlorku potasu

4. wodnego roztworu wodorotlenku sodu

5. wodnego roztworu bromku wapnia

10. * Oblicz potencjał wydzielania cynku na katodzie platynowej podczas elektrolizy roz­tworu siarczanu(VI) cynku o stężeniu 1ּ10^-4 mol/dm³. Nadnapięcie wydzielania cynku na elektrodzie platynowej wynosi 0,5 V, a potencjał standardowy wynosi: -0,76 V.

---