Cel ćwiczenia:

Celem ćwiczenia jest oznaczenie stałej szybkości reakcji hydrolizy estru katalizowanej jonami OH^-.

Wstęp teoretyczny:

Szybkość reakcji chemicznej jest to zmiana stężenia określonego reagenta w czasie. Dla produktów przyjmuje ona postać równania:

v= dc/dt

gdzie c - stężenia produktu

zaś dla substratów:

v= -da/dt

Stała szybkości reakcji k- jest to współczynnik proporcjonalności, jest to szybkość reakcji przy stężeniach reagentów równych jedności. Jej wymiar zależy od wartości współczynników stechiometrycznych reakcji.

Rząd reakcji jest to suma wykładników potęg występujących przy stężeniach związków chemicznych, w równaniach kinetycznych danej reakcji chemicznej.

Hydroliza octanu etylu w środowisku zasadowym przebiega według równania:

CH₃COOC₂H₅ + OH^- → CH₃COO^- + C₂H₅OH

Jony OH^- są tu zarówno katalizatorem jak i substratem reakcji. Jest to przykład reakcji drugiego rzędu której szybkość wyraża się wzorem:

dx/dt=k_exp*(a-x)*(b-x)

gdzie:

k_exp jest stałą szybkości, wyrażoną w dm³mol^-1s^-1

a- jest początkowym stężeniem jonów hydroksylowych OH^-

b- jest stężeniem początkowym estru CH₃COOC₂H₅

x- jest stężeniem każdego z produktów reakcji, jonów octanowych lub alkoholu,

które jest równe ubytkowi stężenia estru

(a-x) i (b-x) oznaczają stężenie jonów hydroksylowych i estru w chwili t.

t [min]	Vzas [ml]	x	a-x	b-x	ln [(a-x)/(b-x)]

Sara Nastałek

Wydział Biotechnologii i Nauk o Żywności

Kierunek: Technologia Żywności i Żywienia Człowieka

Poniedziałek 12¹⁵-16⁰⁰

15

Ćwiczenie nr 22

HYDROLIZA ESTRU W ŚRODOWISKU ZASADOWYM

Data wykonania………………..………………….

Data oddania………………………………………

---