1. Podaj równania reakcji znanych tobie laboratoryjnych metod otrzymywania jodu. Opisz krótko właściwości fizyczne (stan skupienia, barwę i rozpuszczalność we wodzie tego pierwiastka).

2. Uzupełnij równania reakcji utleniania.

K + O₂ →

Na + O₂ →

Li + O₂ →

3. Kwas azotowy (V) jest bardzo ważnym produktem przemysłu chemicznego. Opisz dokładnie jego metodę produkcji przemysłowej. Podaj wzór Lewisa jonu azotanowego. Jaki jest kształt tego jonu.

.

4. Opisz kilkoma zdaniami właściwości fizyczne cynku. Zilustruj odpowiednimi równaniami reakcji chemicznych właściwości amfoteryczne tlenku cynku (II).

Uzupełnij równania reakcji ZnCl₂ + NH₃ nadmiar →

ZnCl₂ + KCN nadmiar →

5. Uzupełnij równania reakcji lub podaj, że reakcje nie zachodzą.

Cu₂S + HNO₃ →

CuSO₄ + KI →

CuCl₂ + N₂H₄ →

6. Opisz zwięźle procesy (równania reakcji) zachodzące w wielkim piecu przy wytopie żelaza z rud. .

7. Podaj wzory Lewisa dla cząsteczek lub jonów oraz ich kształty. a) H₂S₂O₃, b) SF₄, c) HSO₃^-,
d) HNO₂, e) ozon.

8. Podaj laboratoryjne i techniczne metody otrzymywania tlenku węgla (II). Podaj jego wzór Lewisa.

Jaki jest stan skupienia i barwa CO. Jaki jest odczyn wodnego roztworu CO w temperaturze pokojowej.

9. Jaki jest odczyn roztworu wodnego chloranu (V) cynku. Odpowiedź uzasadnij równaniami reakcji chemicznych.

10. Magnez jest produkowany w dużej skali. Podaj metodę jego produkcji oraz odpowiednie reakcje chemiczne. Opisz krótko właściwości fizyczne magnezu. Podaj równanie reakcji przy spalaniu magnezu w azocie i podaj reakcję produktu tej reakcji z wodą..

11. Tlenek chromu (III) stapiany na powietrzu (utleniany tlenem z powietrza) w obecności KOH daje żółtą sól chromu (VI). Podaj równanie zachodzącej reakcji.

uzupełnij równania reakcji

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + H₃PO₃ →

Cr(OH)₃ + KOH + KOCl

12. W roztworze mamy azotan cynku i azotan kadmu. Podaj metodę rozdziału tych dwóch kationów oraz metodę udowodnienia obecności jonów tych metali w roztworze.

13. Uzupełnij następujące reakcje lub podaj, że nie zachodzą:

KClO₃ + H₂SO₄ (stężony) →

I₂ + H₂O + Cl₂ (nadmiar) →

Bi(OH)₃ + Na₂[Sn(OH)₄] →

14. Uzupełnij równanie reakcji chemicznej

KMnO₄ + H₂SO₄ + FeSO₄ →
(FeSO₄ jest reduktorem)

NiSO₄ + NH₃ (nadmiar) →

Ag₂O + H₂O₂ →

15. Podaj reakcje, które zachodzą na anodzie i katodzie przy elektrolizie wodnego roztworu kwasu siarkowego (VI)