Chemia.
Egzamin.
SemestrI:
I.
1. Bufory. Bufor octanowy
2. Ile cm3 96% H2SO4 należy dodać, aby uzyskać 250 cm3 roztworu o pH = 12.
3. Opisać tlen, wodór, wiązanie wodorowe (n, p, e) wartościowości, H2O do rozpisania.
4. Kwasy i zasady - teoria.
5. Jakie substancje przenikają przez błonę półprzepuszczalną i co to warunkuje.
II.
1. Rodzaje wód: krystaliczna, higroskopijna, konstytucyjna. Co to twardość wody i jak się zwalcza.
2. Rozpisać konfigurację S, co to są wiązania jonowe i rozpisać Na2SO4.
3. Właściwości wodoru.
4. Bufor amonowy, pH = 12, obliczyć ile gramów Ca(OH)2 zawarte jest w 250 cm3 roztworu.
5. Dyfuzja i osmoza.
III.
1. Bufory w przyrodzie. Wytłumaczyć zasadę działania na octanowym.
2. Pierwiastek N; wiązania HNO3, koordynacyjne, wartościowość względna O2, H2, P, H3PO4 - rozpisać.
3. Ciśnienie osmotyczne.
4. H2SO4stosunek: a) wagowy; b) objętościowy; c) Ile H2SO4 należy dodać do 20% roztworu o d = 1,3 aby uzyskać 25%.
5. Ile H2SO4 należy dodać do 15% roztworu o d = 1,4 aby uzyskać 30% roztwór.
IV.
1.To samo co 1. w II.
2. Co to bufor i podać przykłady.
3. Opisać 4020Ca (n, p, e), spiny, powłoki, wartościowość względna tlenu, opisać wiązanie jonowe, atomowe spolaryzowane na przykładzie.
4. To samo co 5 w II.
5. Ile H2O należy dodać do 100 cm3 roztworu o pH = 2 aby otrzymać roztwór o pH = 3.