Obliczenia dla Kwasu solnego o C=0,5 mol/l
Czas t [min]
T1 25
T2 45
T3 65
T4 87
T5 113
Czas t [s]
T1 25*60=1500
T2 45*60=2700
T3 65*60=3900
T4 87*60=5220
T5 113*60=6780
Objętość V [cm3]
V0 11.2
V1 11.8
V2 12.4
V3 12.6
V4 13.9
V5 14
V∞ 20,9
Dla V1
Dla V2
Dla V1
Dla V2
Obliczenia dla Kwasu solnego o C=1,5 mol/l
Czas t [min]
T1 24
T2 44
T3 63
T4 97
T5 106
Czas t [s]
T1 24*60=1440
T2 44*60=2640
T3 63*60=3780
T4 97*60=5820
T5 106*60=6360
Objętość V [cm3]
V0 32.4
V1 35.9
V2 36.2
V3 37.3
V4 37.6
V5 39.4
V∞ 43.9
Dla V1
Dla V2
Dla V1
Dla V2
Wnioski:
Stała szybkości reakcji w środowisku kwasu solnego o C=0,5 mol/l jest mniejsza (4,884 10-5) niż stała szybkości w środowisku kwasu o C=1,5 mol/l (1,6 10-4). Wynika z tego, że im większe stężenie kwasu czyli stężenie jonów wodorowych tym większa stała szybkości reakcji. Reakcja opisana w tym doświadczeniu przebiega szybciej im jest większe stężenie kwasu. Jony wodorowe są katalizatorem i powodują wzrost szybkości tej reakcji.