1. Uzupełnij następujące zdania:

sole są to związki chemiczne składające się z .........................metalu i ........................ kwasowych. aby poprawnie napisać wzór sumaryczny soli, należy znać ..................... metalu i wartościowość ................................................. .wzór sumaryczny soli jest poprawnie napisany, jeśli spełniony jest warunek: wartościowość .......................... * liczba atomów ..........................= ..........................reszty kwasowej * ......................... reszt kwasowych. Nazwy soli tworzy się od nazw ......................... . nazwy soli kwasów tlenowych mają końcówkę .............., a beztlenowych ............ .

2. uzupełnij tabelkę:

Nazwa soli	Wzór sumaryczny soli
Chlorek żelaza (III)
	K2CO3
Azotan (V) magnezu

3. podanym wzorom soli przyporządkuj wzory chemiczne, nazwy zwyczajowe i zastosowanie:

1. azotan (V) potasu	I. Na2CO3	A. sól kuchenna	a. ma zastosowanie w produkcji szkła i środków piorących
2. węglan sodu	II.KNO3	B. saletra wapniowa	b. służy do solenia potraw oraz w garbarstwie i przemyśle szklarskim
3. chlorek sodu	III. Ca(NO3)2	C. saletra indyjska	c. służy jako nawóz sztuczny
4. azotan (V) wapnia	IV. NaCl	D. soda	d. słuzy jako środek konserwujący w przemyśle spozywczym oraz do wyrobu prochu iszkła
5. azotan (V) sodu	V.NaNO3	E. saletra chilijska	e.Służy jako nawóz sztuczny

4. Napisz równania reakcji dysocjacji jonowej następujących soli:

a. siarczek sodu b. azotan (V) miedzi II

5. Z podanych niżej wzorów substancji chemicznych wypisz te która są wzorami soli

Na₂SO₄, K₂O, H₂CO₃, CaCl₂, AgCl, Ca(OH)₂, ZnO, KOH, Fe₂(SO₄)₃, CaO, SO_3,

6. poniżej przedstawiono schemat trzech doświadczeń, w których użyto roztworów wodnych podanych niżej soli. Korzystając z tabeli rozpuszczalności, wskaż, w której probówce wytraci się osad. Napisz odpowiednie równanie reakcji cząsteczkowo, jonowo i jonowo w sposób skrócony.

NaOH Cu(NO)₂ K₂CO₃

HCl H₂SO₄ H₂S

7. Napisz w sposób cząsteczkowy równania reakcji otrzymywania chlorku sodu z

1. metalu i kwasu

2. tlenku metalu i kwasu

3. wodorotlenku i kwasu

8. Które z podanych niżej twierdzeń jest prawdziwe:

a.elektroliza jest to rozpad cząsteczki elektrolitu na jonu pod wpływem wody,

b. produktami elektrolizy wodnego roztworu CuCl₂ są miedź i chlor,

c. produktami elektrolizy wodnego roztworu CuCl₂ są kationy miedzi i aniony chlorkowe

d. w czasie elektrolizy wodnego roztworu CuCl₂ na katodzie zachodzi reakcja

Cu²⁺ + 2e → Cu⁰

e. w czasie elektrolizy wodnego roztworu CuCl₂ na anodzie zachodzi reakcja

Cu²⁺ + 2e → Cu⁰

9. Uzupełnij i uzgodnij równanie reakcji, a następnie napisz to równanie jonowo i jonowo w sposób skrócony

.................................+.............................→ AlCl₃ + H₂↑

10. Napisz cząsteczkowo, jonowo i jonowo w sposób skrócony równanie reakcji zobojętniania wodorotlenku magnezu kwasem siarkowym (VI).

11. Uzupełnij tabelkę przyporządkowując nazwom soli wzory sumaryczne i produkty dysocjacji jonowej.

Nazwa soli	Wzór sumaryczny soli	Produkty dysocjacji jonowej
		K^+ i S^2-
Siarczan (VI) żelaza (III)
	ZnSO4

12. Napisz 5 równań reakcji otrzymywania azotanu (V) sodu przedstawionych grafem

Na NaOH

Azotan(V) sodu Na₂O

N₂O₅ N₂O₅

SOLE - powtórzenie wiadomości

---