Grupa a

Sole

imií nazwisko ucznia

klasa suma punktów data ocena W zadaniach 1–10 zaznacz jednà poprawnà odpowiedê.

I Zaznacz właÊciwe dokoƒczenie zdania.

1 p.

Sole to zwiàzki chemiczne składajàce siź

A. kationów metali i anionów wodorotlenkowych.

C. kationów wodoru i anionów reszt kwasowych.

B. anionów metali i kationów reszt kwasowych.

D. kationów metali i anionów reszt kwasowych.

2 Zaznacz zbiór, w którym znajdujà si´ tylko nazwy soli.

1 p.

A. Chlorek miedzi(II), tlenek wapnia, fosforowodór, w´glan cyny(II).

B. Azotan(V) sodu, siarczan(IV) potasu, siarczek ˝elaza(III), w´glan wapnia.

C. W´glan ˝elaza(II), wodorotlenek sodu, chlorek magnezu, azotan(V) glinu.

D. Bromowodór, jodek potasu, chlorowodór, siarczek cynku.

3 Zaznacz zbiór, w którym wzory soli podano w nast´pujàcej kolejnoÊci: chlorek sodu, siarczan(VI) magnezu, fosforan(V) wapnia.

1 p.

A. Ca (PO ) , KCl, MgSO

C. NaCl, MgSO , Ca (PO )

3

4 2

4

3

3

3 2

B. NaCl, MgSO , Ca (PO )

D. KClO , Ca (PO ) , MgSO

4

3

4 2

4

2

4 3

4

4 Zaznacz nazwy jonów powstajàcych w wyniku dysocjacji jonowej KCl.

1 p.

A. Aniony potasu i kationy chlorowe.

C. Kationy potasu i aniony chlorkowe.

B. Kationy sodu i aniony chlorkowe.

D. Kationy potasu i aniony chloranowe(VII).

5 Zaznacz równanie reakcji dysocjacji jonowej azotanu(V) ˝elaza(II).

1 p.

A. Fe(NO )

Fe2+ + 2 NO –

C. FeNO

Fe+ + NO –

3 2

3

3

3

B. Fe (NO )

Fe3+ + 2 NO 2–

D. FeNO

Fe2+ + 3 NO–

2

3 3

3

3

6 Zaznacz właÊciwe dokoƒczenie zdania.

1 p.

Do zoboj´tnienia zasady nale˝y u˝yç

A. roztworu innej zasady.

B. wody.

C. roztworu kwasu.

D. roztworu soli kuchennej.

7 Zaznacz numery probówek, w których powstanie osad.

1 p.

zasada potasowa

chlorek wapnia

tlenek miedzi(II)

1

2

3

kwas siarkowy (VI)

kwas siarkowy (VI)

kwas siarkowy (VI)

Zaznacz zapis jonowy reakcji zoboj´tniania zasady barowej kwasem chlorowodorowym.

1 p.

8

A. Ba2+ + 2 OH– + 2 H+ + 2 Cl–

Ba2+ + 2 Cl– + H O

2

B. Ba+ + OH– + H+ + Cl–

Ba+ + Cl– + H O

2

C. Ba(OH) + H+ + Cl–

Ba2+ + Cl– + H O

2

2

D. Ba2+ + 2 OH– + 2 H+ + 2 Cl–

Ba2+ + 2 Cl– + 2 H O

2

Zaznacz skrócony zapis jonowy równania reakcji stràceniowej.

1 p.

9

A. H+ + OH–

H O

C. Na CO

2 Na+ + CO 2–

2

2

3

3

B. K O + H O

2 KOH

D. Pb2+ + SO 2–

PbSO

2

2

4

4

— 1 —

Zaznacz przykłady zastosowaƒ AgNO .

1 p.

10

3

A. Pirotechnika, Êrodek konserwujàcy produkty ˝ywnoÊciowe, produkcja nawozów sztucznych.

B. Produkcja papieru, kosmetyków i Êrodków pioràcych.

C. Przemysł farmaceutyczny, wyrób luster i farb.

D. Produkcja nawozów sztucznych, pudrów i leków na nadkwasot´.

11 Stosujàc zapis czàsteczkowy, sporzàdê trzy równania reakcji otrzymywania chlorku magnezu.

2 p.

12 Zapisz w postaci czàsteczkowej, jonowej i jonowej skróconej równanie reakcji otrzymywania fosforanu(V) sodu.

2 p.

13 Uzupełnij równania reakcji chemicznych.

2 p.

NaOH +

H S

+

2

ZnO +

ZnSO +

4

Ba(OH) +

SO

+

2

2

Al +

AlCl +

3

14 Oblicz, ile gramów soli powstanie w wyniku reakcji zoboj´tniania 22,4 g zasady potasowej kwasem siarkowym(VI).

2 p.

Odpowiedê:

15 Zaprojektuj doÊwiadczenie Reakcja roztworu siarczanu(VI) sodu z zasadà barowà.

Narysuj schemat, zapisz obserwacje i€sformułuj wniosek. Napisz równanie reakcji chemicznej.

2 p.

Obserwacje:

Wniosek:

Równanie reakcji chemicznej:

* 16 OkreÊl, jaki odczyn wykazuje wodny roztwór w´glanu potasu. Odpowiedê uzasadnij odpowiednimi równaniami reakcji chemicznych.

— 2 —

Grupa b

Sole

imií nazwisko ucznia

klasa suma punktów data ocena W zadaniach 1–10 zaznacz jednà poprawnà odpowiedê.

I Zaznacz właÊciwe dokoƒczenie zdania.

1 p.

Sole sà zbudowane z

A. kationów metali i anionów wodorotlenkowych.

C. kationów wodoru i anionów reszt kwasowych.

B. kationów metali i anionów reszt kwasowych.

D. anionów metali i kationów reszt kwasowych.

2 Zaznacz zbiór, w którym znajdujà si´ tylko nazwy soli.

1 p.

A. Fosforan(V) sodu, jodek potasu, chlorek cyny(IV), siarczek baru.

B. W´glan potasu, wodorotlenek chromu(III), chlorek magnezu, w´glan wapnia.

C. Chlorek baru, chlorowodór, bromek potasu, fosforan(V) glinu.

D. Chlorek ˝elaza(III), amoniak, w´glan litu, siarkowodór.

3 Zaznacz zbiór, w którym wzory soli podano w nast´pujàcej kolejnoÊci: siarczek sodu, azotan(V) wapnia, siarczan(IV) magnezu.

1 p.

A. K S, CaNO , MgSO

C. Na S, Ca(NO ) , MgSO

2

3

4

2

3 2

3

B. NaS, Ca (PO ) , MgSO

D. K SO , Ca(NO) , MgSO

3

4 2

4

2

4

3

3

4 Zaznacz nazwy jonów powstajàcych w wyniku dysocjacji jonowej BaS.

1 p.

A. Aniony baru i kationy siarkowe.

C. Kationy baru i aniony siarczkowe.

B. Kationy boru i aniony siarczkowe.

D. Kationy baru i aniony siarczanowe(VI).

5 Zaznacz równanie reakcji dysocjacji jonowej siarczanu(VI) miedzi(II).

1 p.

A. CuSO

Cu2+ + SO 2–

C. CuSO

Cu+ + SO –

4

4

4

4

B. Cu SO

2 Cu+ + SO 2–

D. Cu SO

Cu2+ + 4 SO2–

2

4

4

2

4

6 Zaznacz właÊciwe dokoƒczenie zdania.

1 p.

Do zoboj´tnienia kwasu nale˝y u˝yç

A. roztworu innego kwasu.

B. roztworu zasady.

C. wody.

D. roztworu soli kuchennej.

7 Zaznacz numery probówek, w których powstanie osad.

1 p.

kwas chlorowodorowy

azotan(V) potasu

siarczan(VI) ˝elaza(III)

1

2

3

wodorotlenek sodu

wodorotlenek sodu

wodorotlenek sodu

Zaznacz zapis jonowy równania reakcji zoboj´tniania zasady potasowej kwasem azotowym(V).

1 p.

8

A. 2 K+ + 2 OH– + 2 H+ + NO 2–

2 K+ + NO 2– + 2 H O

3

3

2

B. K2+ + 2 OH– + 2 H+ + 3 NO2–

K2+ + 3 NO2– + 2 H O

2

C. KOH + H+ + NO –

K+ + NO – + H O

3

3

2

D. K+ + OH– + H+ + NO –

K+ + NO – + H O

3

3

2

9 Zaznacz skrócony zapis jonowy równania reakcji stràceniowej.

1 p.

A. Na CO

2 Na+ + CO 2–

C. Ca2+ + CO 2–

CaCO

2

3

3

3

3

B. H+ + OH–

H O

D. SO + H O

H SO

2

2

2

2

3

— 1 —

Zaznacz przykłady zastosowaƒ NaNO .

1 p.

10

3

A. Produkcja nawozów sztucznych, budownictwo, laboratoryjne wykrywanie CO .

2

B. Pirotechnika, produkcja leków i nawozów sztucznych.

C. Przemysł farmaceutyczny, wyrób farb i luster.

D. Produkcja nawozów sztucznych, pudrów i leków na nadkwasot´.

11 Stosujàc zapis czàsteczkowy przedstaw trzy równania reakcji otrzymywania chlorku wapnia.

2 p.

12 Zapisz w postaci czàsteczkowej, jonowej i jonowej skróconej równanie reakcji otrzymywania siarczanu(VI) potasu.

2 p.

13 Uzupełnij równania reakcji chemicznych.

2 p.

MgO +

Mg(NO ) +

3 2

Zn +

ZnCl +

2

NaOH +

H PO

+

3

4

Ca(OH) +

CO

+

2

2

14 Oblicz, ile gramów soli powstanie w wyniku reakcji zoboj´tniania 16,4 g kwasu siarkowego(IV) zasadà sodowà.

2 p.

Odpowiedê:

15 Zaprojektuj doÊwiadczenie Reakcja roztworu azotanu(V) srebra(I) z chlorkiem sodu.

Narysuj schemat, zapisz obserwacje i€sformułuj wniosek. Napisz równanie reakcji chemicznej.

2 p.

Obserwacje:

Wniosek:

Równanie reakcji chemicznej:

* 16 OkreÊl, jaki odczyn wykazuje wodny roztwór chlorku amonu. Odpowiedê uzasadnij odpowiednimi równaniami reakcji chemicznych.

— 2 —