IŚ Gr. 1/1 Rok I Wydz. GiG	Sprawozdanie nr 2 HYDROLIZA	Data: 14.XI.2004
			Ocena:

Ćwiczenie 1. Otrzymywanie soli

Temat: przedstawić reakcje otrzymywania następujących soli:

- NaCl

• Na₂CO₃

• NH₄Cl

• Al2(SO₄)₃

1. NaCl - chlorek sodu

• metal + kwas

2Na + 2HCL → 2NaCl + H₂↑

- tlenek + kwas

Na₂O + 2HCL → 2NaCl + H₂O

• wodorotlenek + kwas

NaOH + HCL → NaCl + H₂O

• sól₁ + sól₂ → sól₃ + sól₄

Na₂SO₄ + 2KCl → 2NaCl + K₂SO₄

2. Na₂CO₃ - węglan V sodu

• 2Na + H₂CO₃ → Na₂CO₃ + H₂↑

• 2NaNO₃ + MgCO₃ → Na₂CO₃ + Mg(NO₃)₂

• 2NaOH + H2CO₃ → Na₂CO₃ + 2H₂O

• 2NaNO₃ + H₂CO₃ →Na₂CO₃ + 2HNO₃

3. NH₄CL

• HCL + NH3 → NH₄Cl

• (NH₄)₂SO₄ + 2HCl → 2NH₄CL + H₂SO₄

• (NH₄)₂SO₄ + 2KCl → 2NH₄Cl + K₂SO₄

4. Al₂(SO₄)₃ - siarczan VI glinu

2Al + 3H₂SO₄ → AL₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → AL₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Al₂(CO₃)₃ + 3K₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3K₂CO₃

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Ćwiczenie 2. Reakcje hydrolizy

2.1 Temat: Sprawdzić jak zachowują sie w przygotowanych solach (NaCl, Na2CO3, NH4Cl, Al2(SO4)3, Na2HPO4) podane wskaźniki alkacymetryczne (oranż metylowy, błękit bromotymolowy, fenoloftaleina).

Obserwacje: obserwacje obrazuje tabelka

Roztwór Wskaźnik	NaCl	Na2CO3		NH4Cl	Al2(SO4)3	Na2HPO4
Oranż Metylowy	żółty pH > 4,4		żółty pH >4,4	żółty pH > 4,4	czerwony pH < 3,1	żółty pH > 4,4
Błękit bromotymolowy	zielony pH 6-7,6		niebieski pH > 7,6	zielony pH 6-7,6	żółty pH < 6	niebieski pH >7,6
fenoloftaleina	bezbarwny pH < 8,2		czerwony pH > 10	bezbarwny pH < 8,2	bezbarwny pH < 8,2	różowy pH 8,2-10
pH 6-7,6 odczyn obojętny	pH > 10 odczyn zasadowy		pH 6-7,6 odczyn obojetny	pH <3,1 odczyn kwaśny	pH 8,2-10 odczyn zasadowy

2.2 Temat: uzasadnić odczyn badanych roztworów wodnych soli w oparciu o teorię hydrolizy.

• NaCl

NaCl + H20 → NaOH + HCL

Na⁺ + Cl^- + H2O → Na⁺ + OH- + H⁺ + CL^-

odczyn roztworu jest obojętny, sole mocnych zasad z mocnymi kwasami nie ulegają reakcji hydrolizy.

• Na₂CO₃

Na₂CO₃ + 2H₂O → NaOH + H₂CO₃

2Na⁺ + CO₃^2- + 2H₂O → H₂CO₃ + Na⁺ + OH^-

Jest to hydroliza anionowa. Roztwór ma odczyn zasadowy o czym decyduje wolny jon OH. Odczyn zasadowy jest efektem połączenia mocnej zasady i słabego kwasu

• NH4Cl

NH₄Cl + H₂O → HCL + NH₄OH

NH₄⁺ +Cl^- + H₂O → H⁺ + Cl⁺ + NH₄OH^-

Hydroliza kationowa. Roztwór ma odczyn kwaśny o czym świadczy wolny jon wodorowy H+. Mocny kwas + słaba zasada.

• Al₂(SO₄)₃

Al₂(SO₄)₃ + 6H₂0 → 3H₂SO₄ + 2AL(OH)₃

2Al³⁺ + 3SO₄^2- + 6H₂O → 6H⁺ + 3SO₄^2- + 2Al(OH)₃

Hydroliza kationowa. Roztwór ma odczyn kwaśny o czym świadczy wolny jon wodorowy H⁺. Mocny kwas + słaba zasada.

• (NH4)₂CO₃

(NH4)₂CO₃ + 2H₂O → H₂CO₃ + 2NH₄OH

2NH₄⁺ + CO₃^2- + 2H₂O → H₂CO₃ + 2NH₄OH

Roztwór ma odczyn obojętny. Połączenie słabego kwasu ze słabą zasadą.