Przemysław Woiński

166867

Ochrona Środowiska

BiNoŻ

Data: 7.12.2011r

Godziny zajęć: 12:15 - 16:15

Laboratoria Chemii Fizycznej

ĆWICZENIE NR 57

TEMAT: Wyznaczanie stałej dysocjacji słabego kwasu metodą potencjometryczną.

1. Celem ćwiczenia jest wyznaczenie metodą miareczkowania pehametrycznego stałej równowagi reakcji dysocjacji kwasu octowego.

2. Wstęp teoretyczny:

Stałą dysocjacji przy użyciu aktywności wyraża się wzorem:

Po zlogarytmowaniu stronami i zastąpieniu aktywności stosunkiem stężeń otrzymujemy

W trakcie miareczkowania roztworu zachodzi reakcja

W związku z tym, że octan sodu dysocjuje całkowicie ilość jego moli jest porównywalna z ilością moli jonów CH₃COO^-, a co za tym idzie:

Uwzględniając powyższe równanie otrzymuje:

3. Dane i wyliczenia:

VNaOH [cm^3]	pH
0	3.24
0.5	3.50
1	3.65
1.5	3.76
2	3.84
2.5	3.93
3	4.00
3.5	4.05
4	4.10
4.5	4.15
5	4.19
5.5	4.24
6	4.28
6.5	4.33
7	4.36
7.5	4.40
8	4.44
8.5	4.48
9	4.52
9.5	4.56
10	4.59
10.5	4.63
11	4.66
11.5	4.71
12	4.75
12.5	4.79
13	4.84
13.5	4.89
14	4.95
14.5	4.99
15	5.02
15.5	5.09
16	5.17
16.5	5.23
17	5.31
17.5	5.49
18	5.59
18.5	5.94
19	8.45
19.5	9.34
20	9.93
20.5	10.21
21	10.40
21.5	10.41
22	10.46
22.5	10.53
23	10.57
23.5	10.62
24	10.66
24.5	10.69
25	10.73

Odczytuje wartość pK_a z powyższego wykresu

pK_a = 5.329

K_a = 10^-5.3291 = 4.687E-06

5. Wnioski:

W wyniku przeprowadzonego doświadczenia, które celem było wyznaczanie stałej dysocjacji słabego kwasu metodą pehametryczną, ustalono wartość pK_a = 5.329. Obliczona wartość jest wyższa od wartości dla tej stałej prezentowanej w literaturze, co najprawdopodobniej spowodowane jest niedokładnością pomiaru.

Punkt przegięcia wykresu 1 odczytuje precyzyjnej z wykresu 2 i jest to wartość 18.5 ml NaOH.