1. Podaj:

1. konfigurację elektronową następujących związków: 12 Xx, 13Yy, 21Zz

2. ich symbole i nazwy

3. w której grupie i okresie układu okresowego znajduje się każdy z nich

4. wyjaśnij, dlaczego energia jonizacji Xx (736 kJ/mol) jest większa niż Yy (577 kJ/mol) mimo, że liczba atomowa Xx jest mniejsza niż Yy

2. Podaj wzory strukturalne Lewisa następujących związków

1. chlorek baru

2. fluorek chloru(III)

3. korzystając z VSEPR narysuj wzory przestrzenne tych związków i podaj wartość kątów w [°] między wiązaniami w tych związkach

4. zaznacz, który z podanych związków ma moment dipolowy i uzasadnij

3. Korzystając z teorii wiązań walencyjnych określ

1. hybrydyzację atomów węgla w związku podanym poniżej

2. budowę przestrzenną związku

3. maksymalną liczbę atomów węgla leżących w jednej płaszczyźnie

1. narysuj wzory Lewisa azotanu(V) potasu i gazowego kwasu azotowego (V)

2. korzystając z teorii rezonansu wyjaśnij dlaczego długość wszystkich wiązań azot- tlen w azotanie (V) potasu jest jednakowa (1,25 A) , a w kwasie różna (1,22A i 1,42 A )

5. Narysuj diagramy orbitali molekularnych dla następujących jonów

1. O2-

2. O2 (2-)

3. oblicz rząd wiązania dla tych jonów

4. przyporządkuj następujące długości wiązań 1,26A oraz 1,46A odpowiednim jonom i krótko uzasadnij swój wybór

6. Krótko uzasadnij, dlaczego podane poniżej związki mają różne temperatury wrzenia

1. Fluorek berylu (M.cz. = 47, t.wrz.=1159°C), chlorek berylu (M.cz.=80, t.wrz=500°C)

2. CH3-CH=CH-CH3 izomer „cis” t.wrz=3,72°C, izomer trans t.wrz=0,88°C

3. H2C=CH-CH2-OH (t.wrz=97°C),
   

t.wrz=49°C

7. Zaznacz związek lepiej rozpuszczalny w wodzie. Uzasadnij.

1. Jodek litu, chlorek litu

2. Węglan wapnia, wodorowęglan sodu

8. Pewne reakcje opisano równaniami : A-> B + C (I) i D<=> E + F (II)

1. Co oznaczają zapisy reakcji (I) i (II), przedstaw wyjaśnienie na wykresie zanik substratu jako funkcja czasu reakcji

2. Zakładając, że reakcja (I) jest pierwszego rzędu względem A podaj, co należałoby zrobić, aby zwiększyć szybkość reakcji, np. czterokrotnie. Potwierdź to wzorami.

3. Jaki efekt zaobserwujemy w reakcji (II) jeżeli będziemy usuwali z mieszaniny reakcyjnej produkt F, potwierdź to wzorami.

9. Do każdego z podanych punktów (a-e) przyporządkuj wzory chemiczne podanych niżej związków:

• Amoniak

• Bromowodór

• Chlorek sodu

• Ditlenek węgla

• Fluorek siarki (IV)

• Metan

• Selenowodór

• Wodorek litu

• Wodorotlenek potasu

• Tlenek chloru (VII)

• Tlenek cynku

• Tlenek cyny (IV)

• Tlenek siarki (IV)

• Tlenek sodu

• Tlenek srebra

• Tlenek węgla (II)

1. Kwasy beztlenowe

2. Tlenki dające zasady

3. Tlenki dające oksokwasy

4. Amfoteryczne tlenki

5. pozostałe

10. Korzystając z wykresu fazowego podaj, jakie przemiany zaobserwujemy, gdy będziemy :

1. W temperaturze 223K obniżać ciśnienie 50*10^4 hPa do 10^2hPa

2. Przy ciśnieniu 10^4hPa ogrzewać substancję z 223K do 520K

3. Przejścia określone w punkcie) przedstaw na wykresie temperatura jako funkcja dostarczonej energii ( temp =f(ilość dostarczonej energii) )