Alkeny

Wiązanie podwójne jeżeli jest więcej wiązań podwójnych to związki nazywna dimerami lub trimerami

Końcówka en np. pentem-2-en (2 wiazanie podwójne miedzy 2 a 3 węglem)

Im bardziej rozgałęziony łańcuch tym niższa temperatura wrzeniea.

W cząsteczkach alkenów działają siły Wander Walsa w łańcuchach prostych powierzchnia styku jest duża więc sile WW są duże.

Eten wzór C₂H₆

Właściwości fizyczne gaz bezbarwny, bardzo łatwo palny nierozpuszczalny w wodzie rozpuszcza się w alkocholu i eterze.,

Właściwości chemiczne

Aktywny chemicznie pali się świecącym płomieniem lega reakcji spalania całkowitego i pół spalania ulega reakcji przyłanczania np. bromu chloru wodor bromo wodoru

Ulega charakterystycznym dla alkenów reakcjom przylanczania i utleniania

Trudno polimeryzuje, wiec można go przechowywać bez inhibitorów (opóźniacza)

Z powietrzem tworzy mieszaninę wybuchową

Występuje w gazie ziemnym

Otrzymywanie

Podczas termicznego rozkładu węglowodorów gazowych i ciekłych

Z gazowych produktów rafineryjnych

CH₃-CH₂-OH AL₂O₃ CH₂=CH₂ + H₂O eliminacja wodoru

CH₃-CH₂-Br + KOH alkochol 80⁰ CH₂=CH₂ +H₂O + KBr

CH₂-CH₂ + Zn CH₂=CH₂ + ZnCl₂

| |

Cl Cl

Zastosowanie

Jest surowcem do otrzymywania allehydu octowego polietylenu glikonu chloropochodnych

Etanol i wyższe alkochole alifatyczne są jednym z podstawowych surowców przemysłu petrochemicznego

Reguła Markownikowa

CH₂=CH-CH₂ + HI . CH₃-CH-CH₂-CH₃

I

Dieny- olefiny o dwóch wiązaniach podwójnych mogą być one izolowane (rozdzielone co naj mnie j 2 wiązaniami nie nasyconymi) CH₂=CH-CH₂-CH₂-CH=CH₂

Alkiny

Nie nasycone węglowodory alifatyczne posiadające jedno wiązanie potrójne pary elektronów nie są identyczne jedne z nich tworzą wiązanie typu sigma (trudno rozerwalne) a pozostałe wiązanie typu pi łatwe do rozerwania dlatego alkiny są związkami łatwo ulegającymi addycji i polimeryzacji.

Eten właściwości fizyczne

• Gaz bezbarwny i bez wonny

• Nie rozpuszczalny w wodzie

• Rozpuszczalny w acetonie ( CH₃COOCH₃) i w alkocholu

• Łatwopalny

• Wymieszany z powietrzem zapala się

• Silnie wybuchowy w stanie ciekłym i stałym

Właściwości chemiczne

• Bardzo aktywny

• Nie trwały w temp pokojowej

• Łatwo ulega reakcji addycji i przyłączania

Otzrymywanie

Hydrolizę karbidu

CaC₂ + H₂O C₂H₂ + Ca(OH)₂

Po przez pirolize metanu w temp 1500 C

2CH₄ ¹⁵⁰⁰ C₂H₂ + 3H₂

Zastosowanie

W palnikach acetylenowo tlenowych

Do otrzymywania sadzy

Do wytwarzania chlorku winylu i polichlorku winylu

Do produkcji aldechydów octowych i dimerów