Iloczyn jono wody(I_H2O) I_H2O=[H⁺]*[OH]= K_H2O*[H2O], w temp=298 K wynosi on 1,0 * 10^-14 . W czystej wodzie [H⁺]=[OH^-]=1,0* 10^-7

pH - pH= - lg[H⁺] , pH= - lg[OH^-] , pH + pOH = 14 , jezeli [H⁺]>[OH^-] - roztwór kwaśny ( 0>pH>7) , alkaliczny jeżeli [H⁺]<[OH^-] ( 7<pH<14), obojętny dla pH=7

Teoria kwantowa Plancka- E=h*v , ( E-energia, v-czestosc promieniowania, h-stała Plancka). Emisja lub absorpcja promieniowania może zachodzić tylko ściśle określonymi porcjami o wielkości energii =h*v . Promieniowanie elektromagn dowolnej długości fali składa się ze strumienia kwantów promieniowania(fotonów),z których każdy ma energie = h*v.

Relacja względności Einsteina - E=mc² , ΔE=Δm *c² . Niewielkiej zmianie masy odpowiada ogromna zmiana enegrii.

Teoria fali de Broglie - λ=h/p=h/m*v (h-stała Plancka, m-masa, v-prędkość cząstki). Jeżeli cząst o masie „m” porusza się z prędk v to z ruchem tym związana jest fala o dł λ.

Teoria nieoznaczaności Heisenberga - Δp*Δl≥h , ΔE*Δt≥h (Δp- zmiana pędu cząstki, Δl- zmiana położenia cząstki, ΔE-zmiana energii cząstki, Δt- zmiana czasu) . W przypadku cząstek element dokładne oznacz ich położenia i pędu jest niemożliwe.

Liczba masowa(A)- to wartość opisująca liczbę nukleonów (czyli protonów i neutronów) w jądrze (w nuklidzie) danego izotopu atomu danego pierwiastka.

Liczba atomowa ( Z )- (liczba porządkowa) określa ile protonów znajduje się w jądrze danego atomu. Jest także równa liczbie elektronów wolnego atomu.

Izotopy- odmiany pierwiastka różniące się liczba neutronów w jadrze, tzn. liczbą masowa.Liczba protonów w jądrze jest stała.

Mol - jednost liczności materii, jedn podstaw w układzie SI, oznaczana mol. 1 mol jest to liczność materii układu zawierającego liczbę cząst (np. atom, cząsteczek, jonów, elektr itp.) równą liczbie atomów w masie 12 gramów izotopu węgla ¹²C.

Masa molowa masa jednego mola materii.Jednostką masy molowej w układzie SI jest kg/mol, g/mol.

Zakaz Pauliego- w atomie nie może być 2 elektr w jednakowym stanie kwantowo-mechanicznym, tzn. takich, które miałyby te same wartości wszystkich 4 liczb kwantowych

Reguła Hunda - w każdej podpowłoce kolejne elektrony obsadzają pojedynczo poszczególne orbitale , a w następnej kolejności na orbitalach tych są umieszczane drugie elektrony o przeciwnych liczbach spinowych

Energia jonizacji - energ potrzebna do oderwania elektronu najsłabiej związanego z atomem i przeniesienie go poza sferę oddziaływania atomu, zależy ona od wielkości atomu, ładunku jądra, skuteczności ekranowania tego ładunku przez pozostałe elektrony, od budowy powłoki elektronowej z której elektron jest usuwany

Elektroujemność - umowna miara skłonności atomu do przyciągania elektronów podczas tworzenia wiązania chemicznego(rośnie w okresie dla rodzin głównych)

Stała równowagi reakcji chem - w stanie równowagi r. chem,stosunek iloczynu stężeń produktów reakcji do iloczynu tych stężeń substratów ma wartość stałą, charakteryst dla danej reakcji w określonej temp.

Reguła przekory Le Chateliera-Brauna -Jeżeli układ znajdujący się w równowadze zostanie poddany działaniu zewn , tzn. zmieni się któryś z parametrów warunkujących jego równowage, to układ będzie zdążał do zmniejszenia skutków tego działania

Elektrolity - (kwasy, zasady, sole), które rozpuszczone w rozpuszczalnikach rozpadają się na jony, czyli ulegaja dysocjacji elektrolitycznej dzeki czemu mogą przewodzic prąd

Stopień dysocjacji α - stosunek liczby cząstek zdysocjowanych do liczby czastek wprowadz do roztworu (c/c_o),

Stala dysocjacji - stała rozpadu zwiazkow chemicznych na poszczegolne jony pod wplywem rozpuszczalnika lub np. silnego pola elektrycznego

Iloczyn rozpuszczalności - iloczyn stężeń jonów mało rozp. Elektrolitu w roztworze nasyconym,ma on w stałej temp wartość stałą.

Hydroliza - reakcja chemiczna polegająca na rozpadzie cząstek związku chemicznego na dwa lub więcej fragmentów w reakcji z wodą lub parą wodną

Bufory - roztwory, których wartosc pH po dodaniu niewielkich ilosci mocnych kwasow lub zasad jak i po rozcienczeniu woda prawie się nie zmienia

Prawo wymiernych wskaźników - Jeżeli wybierzemy w krysztale płaszczyznę jednostkowa, odcinającą na 3 osiach krystalograficznych odcinki a,b,c , i jeśli jakakolwiek inna ściana , wystepujaca w danym krysztale , odcina na tych osiach odcinki a',b',c' to zawsze spełniony jest warunek a/a' =b/b' =c/c' = h:k:l

Sieć jonowa:Zasada koordynacji - liczba koordynacyjna kationu to liczba anionów skoordynowanych z kationem określana przez dążność do tego aby kation stykał się bezpośrednio z wszystkimi otaczającymi go anionami stykającymi się wzajemnie(promień kationu/ promien anionu), zależy od polaryzacji wiązania i temperatury.

Szereg napięciowy metali (inaczej szereg elektrochemiczny, szereg aktywności metali) to zestawienie pierwiastków chemicznych o własnościach metalicznych, według ich potencjału standardowego E⁰. Punktem odniesienia dla tego zestawienia jest elektroda wodorowa, której potencjał standardowy przyjmuje się umownie za zero.

Elektroda- końcowy element niektórych układów lub urządzeń elektrycznych, przewodnik elektryczny wysyłający ładunek elektryczny lub przyjmujący go z otoczenia, albo kształtujący pole elektrostatyczne w swoim otoczeniu

Anoda - rodzaj elektrody przez który ładunek ujemny opuszcza dany układ elektryczny lub do układu jest dostarczany ładunek dodatni.

Katoda- - elektroda z której do układu dostaje się ładunek ujemny, lub jest absorbowany ładunek dodatni.

Ogniwo elektrochemiczne - ogniwo, w którym źródłem prądu są reakcje chemiczne zachodzące między elektrodą, a elektrolitem.

Roztwór rzeczywisty - roztwór w którym substancja rozpuszczona występuje w postaci pojedynczych atomów, jonów lub czastek o wymiarach < 1 nm

Roztwór koloidalny - niejednorodna mieszanina, dyspersja substancji rozproszonej jest tak duże, że fizycznie mieszanina sprawia wrażenie substancji jednorodnej, jednak nie jest to wymieszanie na poziomie pojedynczych cząsteczek. Wielkosc czastek 1-200 nm

Zawiesina - układ dyspersyjny w którym ziarna fazy rozproszonej sa wieksze od 200 nm

Prawo Raoulta - cisnienie (prężność pary) składnika mieszaniny nad roztworem wieloskładnik jest proporcjon do ułamka molow tego składnika w roztworze : P_A=P_oA*X_A , P_A- ciśnienie pary składnika A nad roztworem, P_oA- ciśnienie pary składnika A nad czystą cieczą, X_A - ułamek molowy składnika A w roztworze

Faza - jednolita cześc układu o jednakowych właściwościach fiz. W calej masie, odzieloną od reszty układu wyraźną granicą.

Reguła faz Gibbsa - suma liczby stopni swobody układy i pozostajacych w rownowadze faz rowna się liczbie niezaleznych skladnikow + 2

S+f = n+2

Stała ebulioskopowa - wartość określająca, o ile zwiększa się, w stosunku do czystego rozpuszczalnika, temperatura wrzenia roztworu zawierającego 1 mol substancji rozpuszczanej w 1 kg rozpuszczalnika

Stała krioskopowa - wartość określająca o ile obniża się, w stosunku do czystego rozpuszczalnika, temperatura krzepnięcia roztworu zawierającego 1 mol substancji rozpuszczanej i 1 kg rozpuszczalnika

Napiecie powierzchniowe - zjawisko fizyczne, wystepujace na styku powierzchni cieczy z cialem stalym, gazem lub inna ciecza - powstaja dodatkowe sily dzialajace na powierzchnie cieczy w sposób kurczacy ją

Lepkość - tarcie wewnetrzne - wlasciwosc plynow i cial plastycznych charakteryzujaca ich opor wewnetrzny przeciw „płynięciu” w nich ciała

Zwilzalnosc - zdolnosc do pokrywania ciala stalego przez ciecz, miara jest kat zwilzenia który tworzy się na brzegu swobodnej kropli na powierzchni ciala stalego

Asfalty - skomplikowane uklady koloidalne miceli asfaltenowo-maltenowych stabilizowanych zywicami asfaltowymi. Faza rozproszona (asfaltena), koloid ochronny (zywica) i faza rozpraszajaca (malteny)

Emulsja - uklad koloidalny, termodynamicznie nietrwały złozony z dwoch nierozpuszczajacych się wzajemnie cieczy

Entalpia - zawartosc ciepla, suma energii wewnetrznej i pracy objetosci H = U + p*V

Entropia - miara odstepstwa ukladu od stanu doskonalego uporzadkowania S = k*lnP

Potencjal termodynamiczny - czesc entalpii zwiazana z budowa wewnetrzna ukladu, która może być zamieniona na prace uzyteczna G = H - TS

Minerał ilasty - glowny skladnik skał ilastych, niewielka twardosc (do 2.5 w skali Mohsa), glownie są to zasadowe krzemiany i glinokrzemiany glinu magnezu i zelaza

Skalenie - glinokrzemiany przestrzenne potasu, sodu i wapnia, dosc duza twardosc (6-6.5 w skali Mohsa)

Stan szklisty - stan skupienia, w którym materia nie posiada uporzadkowania dalekiego zasiegu, a jedynie grupy lokalne zageszczenia materii

Weglowodory - organiczne zwiazki chemiczne zawierajace w swojej strukturze tylko atomu wegla i wodoru

Tworzywa sztuczne - materialy oparte na polimerach syntetycznych lub zmodyfikowanych naturalnie

I prawo termodynamiki - (zasada zachowania energii) W zamknietym cyklu przemian suma wszystkich zmian energii=0

II prawo termodynamiki - określane jako zasada dążności uładu do stanu równowagi.w układzie izolowanym mogą przebiegać samorzutnie tylko te procesy,które prowadzą od stanów mniej prawdopodobnych do stanów bardziej prawdopod (zmiana entropii>0)

III prawo termodynamiki - mowi o tym, ze nie można za pomoca skonczonej ilosci krokow uzyskac temperatury zera bezwzglednego, entropia krysztalu doskonalego w temp zera bezwzglednego wynosi 0

---