Kwasy karboksylowe – pochodne węglowodorów zawierające w cząsteczce grupę karboksylową	Wyższe kwasy karboksylowe: Kwas palmitynowy C15H31COOH Kwas stearynowy – C17H35COOH Kwas oleinowy – C17H33COOH	Kwas palmitynowy i stearynowy są białymi ciałami stałymi. Kwas oleinowy to jasnożółta oleista ciecz. Wszystkie trzy nie są rozpuszczalne w wodzie. Nie ulegają dysocjacji jonowej. Kwas stearynowy i palmitynowy topią się w niskiej temp. I spalają się żółtym płomieniem
Ogólny wzór karboksylonów – CnH2n+1 – COOH lub R-COOH
Kwas mrówkowy (metanowy) – HCOOH Kwas octowy (etanowy) – CH3COOH Kwas propionowy (propanowy) – C2H5COOH Kwas masłowy (butanowy) – C3H7COOH Kwas walerianowy (pentanowy) - C4H9COOH	Kwas mrówkowy Właściwości bezbarwy, duszący o ostrym zapachu ciecz silna trucizna dobrze rozpuszcza się w wodzie palny ma właściwości parzące zastosowanie grobowanie skór produkcja barwników przemysl włókienniczy substancja bakteriobójcza
		Kwas octowy – otrzymanie za pomocą fermentacji octowej właściwości ciecz bezbarwna charakterystyczny zapachdobrze rozpuszcza się w wodzie ulega reakcji spalania reaguje z metalami, tlenkami metali i zasadami wykazyje odczyn kwaśny zastosowanie barwniki farby leki przemysł spożywczy twożywasztuczne
Mydła sole potasowe lub sodowe wyższych kwasów karboksylowych	Substancje hydrofilowe – „substancje lubiące wodę”
	HCOOH CH3COOH C2H5COOH C3H7COOH * * * C15H31COOH C17H35COOH C17H33COOH
Substancje hydrofobowe: „substancje nie lubiące wody”
Kwasy karboksylowe mają kwaśny odczyn w dysocjacji jonowej. Np. HCOOH HCOO ^- + H ^+

Kwasy karboksylowe – pochodne węglowodorów zawierające w cząsteczce grupę karboksylową	Wyższe kwasy karboksylowe: Kwas palmitynowy C15H31COOH Kwas stearynowy – C17H35COOH Kwas oleinowy – C17H33COOH	Kwas palmitynowy i stearynowy są białymi ciałami stałymi. Kwas oleinowy to jasnożółta oleista ciecz. Wszystkie trzy nie są rozpuszczalne w wodzie. Nie ulegają dysocjacji jonowej. Kwas stearynowy i palmitynowy topią się w niskiej temp. I spalają się żółtym płomieniem
Ogólny wzór karboksylonów – CnH2n+1 – COOH lub R-COOH
Kwas mrówkowy (metanowy) – HCOOH Kwas octowy (etanowy) – CH3COOH Kwas propionowy (propanowy) – C2H5COOH Kwas masłowy (butanowy) – C3H7COOH Kwas walerianowy (pentanowy) - C4H9COOH	Kwas mrówkowy Właściwości bezbarwy, duszący o ostrym zapachu ciecz silna trucizna dobrze rozpuszcza się w wodzie palny ma właściwości parzące zastosowanie grobowanie skór produkcja barwników przemysl włókienniczy substancja bakteriobójcza
		Kwas octowy – otrzymanie za pomocą fermentacji octowej właściwości ciecz bezbarwna charakterystyczny zapachdobrze rozpuszcza się w wodzie ulega reakcji spalania reaguje z metalami, tlenkami metali i zasadami wykazyje odczyn kwaśny zastosowanie barwniki farby leki przemysł spożywczy twożywasztuczne
Mydła sole potasowe lub sodowe wyższych kwasów karboksylowych	Substancje hydrofilowe – „substancje lubiące wodę”
	HCOOH CH3COOH C2H5COOH C3H7COOH * * * C15H31COOH C17H35COOH C17H33COOH
Substancje hydrofobowe: „substancje nie lubiące wody”
Kwasy karboksylowe mają kwaśny odczyn w dysocjacji jonowej. Np. HCOOH HCOO ^- + H ^+

Kwasy karboksylowe – pochodne węglowodorów zawierające w cząsteczce grupę karboksylową	Wyższe kwasy karboksylowe: Kwas palmitynowy C15H31COOH Kwas stearynowy – C17H35COOH Kwas oleinowy – C17H33COOH	Kwas palmitynowy i stearynowy są białymi ciałami stałymi. Kwas oleinowy to jasnożółta oleista ciecz. Wszystkie trzy nie są rozpuszczalne w wodzie. Nie ulegają dysocjacji jonowej. Kwas stearynowy i palmitynowy topią się w niskiej temp. I spalają się żółtym płomieniem
Ogólny wzór karboksylonów – CnH2n+1 – COOH lub R-COOH
Kwas mrówkowy (metanowy) – HCOOH Kwas octowy (etanowy) – CH3COOH Kwas propionowy (propanowy) – C2H5COOH Kwas masłowy (butanowy) – C3H7COOH Kwas walerianowy (pentanowy) - C4H9COOH	Kwas mrówkowy Właściwości bezbarwy, duszący o ostrym zapachu ciecz silna trucizna dobrze rozpuszcza się w wodzie palny ma właściwości parzące zastosowanie grobowanie skór produkcja barwników przemysl włókienniczy substancja bakteriobójcza
		Kwas octowy – otrzymanie za pomocą fermentacji octowej właściwości ciecz bezbarwna charakterystyczny zapachdobrze rozpuszcza się w wodzie ulega reakcji spalania reaguje z metalami, tlenkami metali i zasadami wykazyje odczyn kwaśny zastosowanie barwniki farby leki przemysł spożywczy twożywasztuczne
Mydła sole potasowe lub sodowe wyższych kwasów karboksylowych	Substancje hydrofilowe – „substancje lubiące wodę”
	HCOOH CH3COOH C2H5COOH C3H7COOH * * * C15H31COOH C17H35COOH C17H33COOH
Substancje hydrofobowe: „substancje nie lubiące wody”
Kwasy karboksylowe mają kwaśny odczyn w dysocjacji jonowej. Np. HCOOH HCOO ^- + H ^+

Kwasy karboksylowe – pochodne węglowodorów zawierające w cząsteczce grupę karboksylową	Wyższe kwasy karboksylowe: Kwas palmitynowy C15H31COOH Kwas stearynowy – C17H35COOH Kwas oleinowy – C17H33COOH	Kwas palmitynowy i stearynowy są białymi ciałami stałymi. Kwas oleinowy to jasnożółta oleista ciecz. Wszystkie trzy nie są rozpuszczalne w wodzie. Nie ulegają dysocjacji jonowej. Kwas stearynowy i palmitynowy topią się w niskiej temp. I spalają się żółtym płomieniem
Ogólny wzór karboksylonów – CnH2n+1 – COOH lub R-COOH
Kwas mrówkowy (metanowy) – HCOOH Kwas octowy (etanowy) – CH3COOH Kwas propionowy (propanowy) – C2H5COOH Kwas masłowy (butanowy) – C3H7COOH Kwas walerianowy (pentanowy) - C4H9COOH	Kwas mrówkowy Właściwości bezbarwy, duszący o ostrym zapachu ciecz silna trucizna dobrze rozpuszcza się w wodzie palny ma właściwości parzące zastosowanie grobowanie skór produkcja barwników przemysl włókienniczy substancja bakteriobójcza
		Kwas octowy – otrzymanie za pomocą fermentacji octowej właściwości ciecz bezbarwna charakterystyczny zapachdobrze rozpuszcza się w wodzie ulega reakcji spalania reaguje z metalami, tlenkami metali i zasadami wykazyje odczyn kwaśny zastosowanie barwniki farby leki przemysł spożywczy twożywasztuczne
Mydła sole potasowe lub sodowe wyższych kwasów karboksylowych	Substancje hydrofilowe – „substancje lubiące wodę”
	HCOOH CH3COOH C2H5COOH C3H7COOH * * * C15H31COOH C17H35COOH C17H33COOH
Substancje hydrofobowe: „substancje nie lubiące wody”
Kwasy karboksylowe mają kwaśny odczyn w dysocjacji jonowej. Np. HCOOH HCOO ^- + H ^+