Na czym polega stan równowagi chemicznej? W oparciu o prawo równowagi uzasadnij słuszność reguły przekory Le Chateliera.
W oparciu o teorię zderzeń wyjaśnij wpływ temperatury, stężeń reagentów i obecności katalizatora na szybkość reakcji.
Scharakteryzuj zmiany energii jonizacji atomów w zależności od położenia pierwiastka w układzie okresowym. Wyjaśnij obserwowane nieregularności.
Za pomocą modelu oddziaływania par elektronowych określ struktury przestrzenne następujących cząsteczek lub jonów: HNO3, PO43-, SCl4, CO(NH2)2, BrF4-.
Przedstaw diagramy orbitalowe cząsteczek: O2+, HF, CO. Wykaż że każda z nich może istnieć, oblicz rząd wiązania i liczbę elektronów niesparowanych.
Na dowolnym przykładzie wyjaśnij dlaczego dodawanie niewielkich ilości mocnego kwasu lub zasady do roztworu buforowego tylko w nieznacznym stopniu zmienia pH.
Do 1 dm3 czystej wody, w temperaturze 20oC, dodano kroplę (0.05 cm3) kwasu solnego o stężeniu 0.001 mol/dm3. Oblicz pH otrzymanego roztworu.
Do pewnej objętości 0.1 molowego roztworu NH4Cl, o pH = 5.0, dodano taką samą objętość 0.02 molowego roztworu NaOH. Jakie będzie pH otrzymanego roztworu? pKW=14.0.
Omów składowe momentu dipolowego wiązania? Kiedy cząsteczka wieloatomowa może posiadać moment dipolowy?
Za pomocą modelu oddziaływania par elektronowych określ struktury przestrzenne następujących cząsteczek (jonów): HNO3, H2PO4-, PF3, CH3COO- , JCl5.
Scharakteryzuj rodzaje oddziaływań elektrostatycznych. Podaj przykłady ich występowania.
Narysuj i omów wykres fazowy wody. Czym różni się ten wykres od wykresów fazowych większości substancji? Jakie unikalne własności wody wynikają z takiego właśnie przebiegu wykresu?
Dobierz współczynniki i uzupełnij następujące równania reakcji:
S2O8 -2 + Cr3+ → SO4-2 + Cr2O7-2 środowisko kwaśne
Cr(OH)4- + H2O2 → CrO4-2 + H2O środowisko zasadowe
FeS + H+ + NO3- → Fe3+ + SO42- + NO środowisko kwaśne