Zad.

Korzystając z równania stanu gazu:

1. Doskonałego

2. rzeczywistego: van der Waalsa, Redlicha-Kwonga, Redlicha-Kwonga-Soeve, Penga-Robinsona

3. rzeczywistego Lee i Kesslera

Określić dla wskazanej substancji w zadanych warunkach temperatury i ciśnienia:

- objętość 1kg substancji zgodnie z punktami a,b,c

Wyniki obliczeń porównać z wartościami zestawionymi w załączonej tabeli traktując te ostatnie jako wartości doświadczalne

Substancja R502 T=346K

Masa molowa: 111,6

Temp wrzenia: 227,53K

Wartości krytyczne: PC=4,0645 MPa, Tc=355,31K, dc=0,5610g/cm3

Wartości dla stanu idealnego gazu: h0=373,11kJ/Kg, s0=1,7510kJ/kg*K

Równanie stanu doskonałego pV=ZnRT Z jest równe 0

Równanie stanu gazu rzeczywistego: pV=ZnRT z jest różne od 0

Na końcu tabela:

Substancja	R502	Objętość fazy gazowej	Błąd względny	Objętość fazy ciekłej	Błąd względny
Równanie stanu	1. 2. 3. 4. 5. 6.
Wartości doświadczalne

$$w = \frac{3}{7} \times \left( \frac{lgpc - 5,0057}{\frac{\text{Tc}}{\text{Tw}} - 1} \right) - 1$$

T	P	V’	V’’	H’	H’’	R	S’	S’’
K	mPa	dm^3/kg	dm^3/kg	kJ/kg	kJ/kg	kJ/kg	kJ/kgK	kJ/kgK
346	3,38242	1,1358	3,8078	296,04	358,45	62,40	1,3005	1,4808

‘ faza ciekła

‘’ faza gazowa

1. pV = nRT

$$V = \frac{\text{nRT}}{p}$$

1. $\left( p + \frac{n^{2}a}{V^{2}} \right)\left( V - nb \right) = nRT$