KWASY I WODOROTLENKI 

TESTY

ZADANIE 1

Wskaż poprawny zapis równania reakcji 
dysocjacji zasady wchodzącej w skład środka 
do udrażniania rur (zamaluj odpowiednią kratkę 
w pierwszej kolumnie tabeli), a następnie zaznacz 
w drugiej kolumnie nazwy jonów powstających 
w wyniku tej reakcji.

1. Równanie reakcji dysocjacji

2. Nazwy powstałych jonów

A. KOH  → K

+

 + OH

−

1. kation sodu, anion 

wodorotlenkowy

B. Ca(OH)

2 

 → Ca

2−

 + 2 

OH

+

2. anion wapnia, kationy 

wodorotlenkowe

C. Ba(OH)

2

 → Ba

+ 

+ 2 OH

−

3. kation baru, anion 

wodorotlenkowy

D. NaOH → Na

+

 + OH

−

4. kation potasu, anion 

wodorotlenkowy

ZADANIE 2

Jaki wzór sumaryczny ma związek chemiczny 
stosowany przez pana Jana do bielenia ścian? 
W pierwszej kolumnie zaznacz wzór związku 
chemicznego, a w drugiej właściwość tej 
substancji wykorzystywaną podczas bielenia.

1. Wzór związku 

chemicznego

2. Właściwości opisanego związku

A. NaOH

1. odczyn zasadowy

B. Ca(OH)

2

2. właściwości 

bakteriobójcze

C. KOH

3. dobrze rozpuszczalny w 

wodzie

D. Mg(OH)

2

4. żrący

ZADANIE 3

Niektóre metalowe narzędzia w 

gospodarstwie pana Jana zostały 

pokryte warstwą innego metalu, w celu 

zabezpieczenia ich przed korozją. Który 

z wymienionych metali może służyć 

jako powłoka antykorozyjna do 

zabezpieczenia narzędzi, mających 

częsty kontakt z wilgocią? 

A. wapń

C. cyna

B. sód

D. potas

ZADANIE 4

Gleba w gospodarstwie pana Jana, jak większość 

ziem w Polsce, ma odczyn kwasowy. 

Uniwersalny papierek wskaźnikowy 

zanurzony w wodzie destylowanej, w której 

znajduje się próbka tej gleby, zabarwi się na 

•A. zielono, ze względu na nadmiar jonów OH

–

. 

•B. czerwono, ze względu na nadmiar jonów H

+

.

•C. malinowo, ze względu na nadmiar jonów OH

–

.

•D. żółto, ze względu na jednakowe stężenie 

jonów H

+

 i OH

–

.

ZADANIE 5

Wysokie plony ziemniaków uzyskuje się na glebach o pH = 5–
6. Natomiast fasola najlepiej rośnie na podłożu o pH = 7–8. 
Odpowiedz, w jaki sposób pan Jan powinien 
przygotować pole pod uprawę fasoli. Gleba 
występująca na polu ma odczyn kwasowy.

1. Powinien zastosować nawóz zakwaszający glebę. TAK / 
NIE
2. Powinien tylko obficie podlać obszar przeznaczony pod 
uprawę.  TAK / NIE
3. Powinien zastosować nawóz zmieniający odczyn gleby 
na obojętny lub zasadowy. TAK / NIE 
4. Nie powinien nic robić, ponieważ gleba jest 
odpowiednia do uprawy fasoli.  TAK  / NIE

ZADANIE 6

Do zwiększenia kwasowości gleby 

przyczyniają się kwaśne opady, 

spowodowane obecnością w powietrzu m.in. 

tlenków siarki. Które równanie reakcji 

chemicznej przedstawia powstawanie 

kwaśnych opadów?

A.H

2

 + S → H

2

S↑

B.H

2

SO

3

 → H

2

O + SO

2

↑

C.  SO

2

 + H

2

O → H

2

SO

3

D.  P

4

O

10

 + 6 H

2

O → 4 H

3

PO

4

 

ZADANIE 7

Pan Jan zakupił nawóz (wapno gaszone), aby zmienić 
właściwości gleby przeznaczonej pod niektóre 
uprawy.
Które równanie przedstawia proces dysocjacji 
jonowej tego nawozu?

A.

Ca(OH)

2

 →Ca

2+

 + 2 OH

–

B.

CaO + H

2

O → Ca(OH)

2

C.   NaOH  →Na

+

 + OH

–

D.   K

2

O + H

2

O → 2 KOH

 

ZADANIE 8

Uzupełnij zdania zaznaczając odpowiedzi wybrane spośród A – H, 
tak aby zdania były prawdziwe.

1.

Po rozpuszczeniu w wodzie tlenku fosforu (V) powstanie 

A / B.

2.

Roztwór tej substancji zabarwi oranż metylowy na kolor 

C / D.

3.

Tlenek fosforu (V) jest tlenkiem E / F.

4.

W reakcji tlenku niemetalu z wodą nie można otrzymać G 

/ H.

A.

kwas

B. zasada

C.  czerwony

D. żółty

E.  zasadowym F. kwasowym
G.  kwasu siarkowego (VI)

H. kwasu solnego

Zadanie 9

Ułóż schemat otrzymywania kwasu siarkowego 

(VI), wpisując w miejsce cyfr 1 -4 symbole i wzory 

substancji wybrane spośród podanych poniżej.
SO

2

H

2

SO

4

S
SO

3

H

2

SO

3

1. → 2. → 3. → 4.

ZADANIE 10

Wybierz poprawną nazwę kwasu stosowanego w 
akumulatorach samochodowych, a następnie oceń 
poprawność informacji na temat tego kwasu 1 – 4, 
zaznaczając odpowiedź TAK lub NIE.
A.kwas siarkowodorowy
B.kwas siarkowy (IV)
C.kwas siarkowy (VI)
1.Kwas ten jest gęstą oleistą cieczą. TAK / NIE
2.Jego stężony roztwór ma gęstość mniejszą od gęstości 
wody.  

TAK / NIE

3.Jego stężony roztwór zwęgla papier, tkaninę, drewno.

  

TAK / NIE
4.Jego stężony roztwór można rozcieńczyć, wlewając do 
niego wodę TAK / NIE

ZADANIE 11

Uzupełnij poniższy tekst, zaznaczając odpowiedzi 

wybrane spośród A – H, tak aby informacje o tlenku siarki 

(IV) i kwasie siarkowym (IV) były prawdziwe.

Tlenek siarki (IV) i kwas siarkowy (IV) mają właściwości 

bakteriobójcze, grzybobójcze i owadobójcze. Wykorzystuje się je 

między innymi do dezynfekcji. Aby stężenie tlenku siarki (IV) w 

pomieszczeniu o wymiarach 5m x 4m x 3m wynosiło 4g/m3, 

należy rozpylić A / B tego związku.

Tlenek siarki (IV) dobrze rozpuszcza się w wodzie i tworzy kwas 

siarkowy (IV) o wzorze sumarycznym C / D.

Kwas siarkowy (IV) jest kwasem E / F, dlatego  G / H, 

odparowując wodę, otrzymać roztwór bardziej stężony.

A.240 g

B. 15 g

C. H

2

SO

4

D. H

2

SO

3

E. trwałym F. nietrwałym
G. można

H. nie można

ZADANIE 12

Uczeń wlał do cylindra miarowego 5 cm3 stężonego 
H

2

SO

4 

i pozostawił w pracowni chemicznej na kilka 

dni. Co zaobserwował uczeń po tym czasie?
 

1.Objętość i masa 

substancji w 

cylindrze 
zmalała.

poniew

aż

A. H

2

SO

4 

 to kwas 

lotny i wyparował.

2. Objętość i masa 

substancji w 

cylindrze 
wzrosła.

B. H

2

SO

4 

 jest 

higroskopijny i 

wchłonął parę 
wodną z powietrza.

ZADANIE 13

Oceń, czy poprawnie podano odczyn roztworów w 

punktach 1 – 3.

1.Wartość pH soku żołądkowego wynosi od 1 do 3. 

Sok żołądkowy ma odczyn kwasowy. TAK / NIE

2.Wartość pH mydła wynosi od 9 do 10. Mydło ma 

odczyn obojętny TAK / NIE

3.Wartość pH proszku do pieczenia wynosi od 9 do 

10. Proszek do pieczenia ma odczyn zasadowy. 
TAK / NIE

ZADANIE 14

Przyporządkuj nazwom kwasów (1 – 4) charakterystyczne 
właściwości tych kwasów ( A – D) oraz ich wzory 
sumaryczne (E – H).
A.Ciecz gęsta, oleista, bez zapachu, zwęgla 
substancje organiczne.
B.Ciało stałe, krystaliczne, dobrze rozpuszcza się w 
wodzie.
C.Ciecz bezbarwna o charakterystycznym zapachu, 
powoduje żółknięcie substancji zawierającej białko.
D.Ciecz bezbarwna, stężony roztwór dymi po 
otwarciu butelki, występuje w soku żołądkowym 
człowieka.
E.HCl

F. H

2

SO

4

G.

 

HNO

3

H. H

2

SO

4

Nazwa

Właściwości 

Wzór sumaryczny

1. Kwas azotowy (V)

A          B           C 
          D 

       E          F           G    
       H          

2. Kwas siarkowy (VI)

A          B           C 

          D 

       E          F           G    

       H          

3. Kwas fosforowy (V)

A          B           C 
          D 

       E          F           G    
       H          

4.Kwas solny

A          B           C 

          D 

       E          F           G    

       H          

ZADANIE 15

Uzupełnij zdania, zaznaczając odpowiedzi wybrane 
spośród A – H, tak aby informacje były prawdziwe.

1.Po rozpuszczeniu w wodzie tlenku wapnia 
powstaje A / B.
2.Roztwór tej substancji zabarwi papierek 
uniwersalny na kolor C / D.
3.Tlenek wapnia to tlenek E / F.
4.Wodorotlenek miedzi (II) G / H w reakcji tlenku 
miedzi (II) z wodą.

A.kwas B. zasada
C.czerwony D. zielony
E.  zasadowy

F.  kwasowy

G.  powstanie H. nie powstanie

ZADANIE 16 

Skala pH służy do określania odczynu 

roztworu.

Uzupełnij tabelę wstawiając w kratki znak 

<, =, >.

Odczyn roztworu

1. 

kwasowy

2. 

obojętny

3. 

zasadowy

Porównanie liczby 
kationów i anionów w 
roztworze

H

+

       

OH

-

H

+

       

OH

-

H

+

       

OH

-

ZADANIE 17

Uczeń spalił kawałek drewna, a otrzymany popiół zalał 
wodą i dobrze wymieszał. Następnie roztwór przesączył. 
Woda po przesączeniu w dotyku była śliska i zabarwiła 
papierek uniwersalny na kolor niebieski.

Zaznacz poprawne odpowiedzi na pytania 1 
– 3 dotyczące opisu powyżej.
1.Czy wszystkie składniki popiołu są 
nierozpuszczalne w wodzie? TAK / NIE
2.O czym świadczy zmiana barwy papierka 
uniwersalnego? POWSTAŁ KWAS / POWSTAŁA 
ZASADA.
3.Jaka jest wartość pH przesączu? WIĘKSZA NIŻ 
7 / MNIEJSZA NIŻ 7.

Zadanie 18

W roztworach znajdujących się w trzech zlewkach 

zanurzono uniwersalne papierki wskaźnikowe. 
W pierwszym roztworze papierek zabarwił się na 

czerwono, w drugim nie zmienił barwy, a w trzecim 

zabarwił się na niebiesko.
Oceń prawdziwość każdego zdania.
1.Roztwór II może być roztworem chlorku sodu. P / F
2.Wartość pH roztworów I i III jest różna od 7

P / F

3.Roztwór III może być roztworem kwasu solnego

P / F

4.Wartość pH wszystkich roztworów jest większa od 7.

P 

/ F
5.Roztwór I może być roztworem wodorotlenku sodu. P / F
6.Roztwór I ma odczyn obojętny, a roztwór II – kwasowy. P 

/ F
7.W roztworze III fenoloftaleina zabarwiłaby się na kolor 

malinowy. P / F

Zadanie 19

Uczeń wrzucił do wody kawałek metalicznego 
sodu, po czym do roztworu dodał 
fenoloftaleinę.

Wskaż wszystkie poprawne dokończenia zdania.

W wyniku przeprowadzonego doświadczenia
A.W zlewce wytrącił się osad.
B.Roztwór zabarwił się na malinowo.
C.Nie zaobserwowano żadnych zmian.
D.Nastąpiło zmętnienie roztworu.
E.Otrzymano roztwór o odczynie kwasowym.
F.Otrzymano roztwór o odczynie zasadowym.

Zadanie 20

Oceń prawdziwość każdego zdania.
Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, lub F, jeśli jest 

fałszywe.

1.Zasadami nazywamy wodorotlenki rozpuszczalne 

w wodzie.

P / F

2.Zasadami nazywamy wodorotlenki 

nierozpuszczalne w wodzie. P / F

3.Substancje zbudowane z kationów metalu i 

anionów reszt kwasowych to kwasy.

P / F

4.Kwasy to substancje, które w wodzie dysocjują na 

kationy wodoru i aniony reszt kwasowych. P / F