Budowa atomu a układ

okresowy pierwiastków

chemicznych

Pierwiastek – substancja prosta,

której nie można rozłożyć na
prostsze zachowujące jej
dotychczasowe właściwości.

PIERWIASTEK

NAZWA

SYMBOL

polska

łacińska

tlen

Oxygenium

O

węgiel

Carboneum

C

Atom – najmiesz drobina pierwiastka

zachowująca jego własności

ATOM

JĄDRO ATOMOWE

ELEKTRONY

PROTONY

NEUTRONY

ładunek ujemny

(-1)

ładunek

dodatni (+1)

brak ładunku

(0)

Atom można opisać:

ZA

X

A - liczba masowa izotopu pierwiastka

Z – liczba atomowa (porządkowa)

pierwiastka

Liczba protonów = liczba elektronów = liczbie atomowej

(Z)

Liczba protonów + liczba neutronów =liczba masowa (A)
Liczba neutronów = liczba masowa (A) – liczba atomowa

(Z)

Izotopy – atomy tego samego pierwiastka

różniące się liczbą neutronów w jądrze
atomowym

Izotopy wodoru
• Prot

11

H

• Duter

12

H

• Tryt

13

H

IZOTOPY

TRWAŁE

PROMIENIOTWÓRCZE

PROMIENIOTWÓRCZOŚĆ

NATURALNA

SZTUCZNA

PRZEMIANY JĄDROWE

 (alfa)

 (beta)

 (gama)

Układ okresowy pierwiastków chemicznych

to tabela pierwiastków ułożonych przez

Dmitrija Mendelelejewa według

wzrastającej liczby atomowej składa się z

18 pionowych grup i 7 poziomych okresów

Podstawowe informacje, które możemy

odczytać z układu okresowego

pierwiastków chemicznych:

• liczba atomowa
• masa atomowa
• numer grupy odpowiada liczbie elektronów

walencyjnych

• Numer okresu odpowiada liczbie powłok

elektronowych

Aktywność chemiczna

pierwiastków należących do

grup 1., 2. i 13-18