Chemia Analityczna  

 
 

0,$5(&=.2:$1,(675&(1,2:(:3à<:

.203/(.62:$1,$1$52=386=&=$/12û26$'Ï: 

 
 

1.

.U]\ZDPLDUHF]NRZDQLDVWUFHQLRZHJRQDSU]\NáDG]LHPLDUHF]NRZDQLDMRQyZ;

−

 za 

SRPRF$J12

3

. 

 

2.

 Do rozt

ZRUX ]DZLHUDMFHJR MRQ\ 7O

+

, Pb

2+ 

 i Ag

+

 VW *HQLH ND*GHJR ] MRQyZ 

mol/dm

3

) dodawano jony chlorkowe.  

a) 

:MDNLHMNROHMQRFL]DF]QVL ZWUFDüMRQ\" 

b) 

-DNL SURFHQW SRV]F]HJyOQ\FK MRQyZ ]RVWDQLH Z\WUFRQ\ GR FKZLOL NLHG\ ]DF]QLH

VL Z\G]LHODü]UR]WZRUXQDVW SQ\MRQ" 

 pIr

TlCl

 = 3,46  pIr

PbCl2

 = 4,80  pIr

AgCl

 = 9,74 

(a) AgCl, TlCl, PbCl

2

 , b) Ag

+

- praktycznie 100%,  Tl

+

 -12,5%) 

 

3.

-DNLHSRZLQQRE\üVW *HQLH)H

3+

ZSXQNFLHUyZQRZD*QLNRZ\PDE\SRGF]DVR]QDF]DQLD

FKORUNyZ PHWRG 9ROKDUGD EáG PLDUHF]NRZDQLD E\á UyZQ\ ]HUR MH*HOL PLDUHF]NRZDQLH

SURZDG]LVL GRPRPHQWXZNWyU\PVW *HQLHMRQyZ)H6&1

2+

RVLJQLHZDUWRü 

-6

 

mol/dm

3

? 

pIr

AgCl

 = 9,744  pIr

AgSCN

 = 12,000    

K=[Fe(SCN)

2+

]/[Fe

3+

] [SCN

-

]=138 

     ([Fe

3+

] = 0,79 mol/dm

3

) 

 

4. 50,00 cm

3

 0,1000 M roztworu KI miareczkowano roztworem AgNO

3

RVW *HQLX

mol/dm

3

 Z REHFQRFL  0 UR]WZRUX 1D

2

; MDNR ZVND(QLND : MDNLFK JUDQLFDFK

SRZLQQD ]DZLHUDü VL  ZDUWRü LORF]\QX UR]SXV]F]DOQRFL $J

2

X, aby osad ten stosowany 

MDNRZVND(QLNXWZRU]\áVL ±0,20%RGSXQNWXUyZQRZD*QLNRZHJR" 
pIr

AgI

 = 16,07      (7,2· 10

-27

<Ir

Ag2X

<1,0· 10

-10

) 

 

5.

 50,00 cm

3

 0,1000 M roztworu jonów Cl

-

 miareczkowano 0,1000 M roztworem AgNO

3

 w 

REHFQRFL MRQyZ &U2

4

2-

 MDNR ZVND(QLND 3U]\MPXMF *H VW *HQLH NRFRZH MRQyZ &U2

4

2-

 

wynosi 0,0020 mol/dm

3

 ]D RVDG $J

2

CrO

4

 VWDMH VL  ZLGRF]Q\ SXQNW NRFRZ\

PLDUHF]NRZDQLD JG\ OLF]QRü VWDáHJR $J

2

CrO

4

 w 1,00 dm

3

 roztworu wynosi 1,0· 10

-5

 

PRODREOLF]\üSURFHQWRZ\EáGPLDUHF]NRZDQLD 
pIr

AgCl

 = 9,744   pIr

Ag2CrO4

 = 11,721  (∆ = +0,09%) 

 

6. 50,00 cm

3

 UR]WZRUX ]DZLHUDMFHJR  PPRO MRQyZ FKORUNRZ\FK  PLDUHF]NRZDQR

0,2500 M roztworem AgNO

3

ZREHFQRFLMRQyZFKURPLDQRZ\FKMDNRZVND(QLNDPHWRGD

0RKUD -DNLH SRZLQQR E\ü SRF]WNRZH VW *HQLH MRQyZ FKURPLDQRZ\FK Z UR]WZRU]H
miareczkowanym, aby przy ozna

F]DQLX MRQyZ FKORUNRZ\FK W PHWRG Z SXQNFLH

UyZQRZD*QLNRZ\PRERNRVDGX$J&OZ\WUFLáVL RVDGFKURPLDQXVUHEUD" 
pIr

AgCl

 = 9,745  pIr

Ag2CrO4

 = 11,721  (c

K2CrO4

 = 0,0190 mol/dm

3

) 

 

7. 25,00 cm

3

 UR]WZRUX 1D&O R VW *HQLX  PROGP

3

 miareczkowano 0,1000 M 

roztworem AgNO

3

 Z REHFQRFL 1D

3

;  MDNR ZVND(QLND RVDG $J

3

; PD EDUZ  Uy*Q RG

$J&O -DNLH SRZLQQR E\ü VW *HQLH MRQyZ ;

3-

 w roztworze miareczkowanym 

Z\MFLRZ\P DE\ RVDG  $J

3

; ]DF]á VL  Z\WUFDü GRNáDGQLH  Z SXQNFLH

UyZQRZD*QLNRZ\P" 
pIr

AgCl

 = 9,745  pIr

Ag3X

 = 17,745   (c

0

Na3X

  = 1,87×10

-3

mol/dm

3

) 

 

8. 50,00 cm

3

 0,1000 M roztworu NaCl miareczkowano 0,1000 M roztworem AgNO

3

. 

2EOLF]\ü EáG Z]JO GQ\ PLDUHF]NRZDQLD MHOL ]DVWRVRZDQ\ ZVND(QLN V\JQDOL]XMH SXQNW

NRFRZ\PLDUHF]NRZDQLDSU]\S&O  
pIr

AgCl

 = 9,745       (∆ = - 0,12%) 

 
 

9. 50,00 cm

3

 0,1000 M roztworu KCl miareczkowano 0,1000 M roztworem azotanu srebra. 

2EOLF] REM WRü GRGDQHJR UR]WZRUX $J12

3

 MH*HOL ]DVWRVRZDQ\ ZVND(QLN V\JQDOL]RZDá

SXQNWNRFRZ\PLDUHF]NRZDQLDSU]\S&O 2EOLF]EáGZ]JO GQ\PLDUHF]NRZDQLD 
pIr

AgCl

 = 9,74     (V = 50,20 cm

3

, ∆ = + 0,40%) 

 

10. 25,00 cm

3

 EURPNX SRWDVX R VW *HQLX  PROGP

3

 miareczkowano roztworem 

AgNO

3

 R VW *HQLX  PROGP

3

 Z REHFQRFL FKURPLDQX9, SRWDVX MDNR ZVND(QLND

(metoda Mohra). Obliczy

ü Z]JO GQ\ EáG PLDUHF]NRZDQLD MH*HOL VW *HQLH MRQyZ

FKURPLDQRZ\FK9,ZSXQNFLHNRFRZ\PZ\QRVLáR 

-3

 mol/dm

3

. 

pIr

AgBr

=12,276  pIr

Ag2CrO4

=11,959     (0,033%) 

 

11. Roztwór NaCl (50,00 cm

3

, c

NaCl

 = 0,05000 mol/dm

3

 PLDUHF]NRZDQR ]D SRPRF

0,07750 M AgNO

3

 VWRVXMF UR]WZyU FKURPLDQX9, MDNR ZVND(QLN 2EOLF]\ü VW *HQLH

MRQyZ FKURPLDQRZ\FK9, Z SXQNFLH NRFRZ\P MHOL EáG Z]JO GQ\ PLDUHF]NRZDQLD

Z\QRVLá 
pIr

Ag2CrO4

=11,911  pIr

AgCl

=9,744     (3,71×10

-5

 mol/dm

3

)

 

 

12. Podczas argentometrycznego ozna

F]DQLD ]DZDUWRFL 32

4

3-

 w próbce roztworu o 

REM WRFL FP

3

 ]X*\WR  FP

3

 0,0247 M roztworu AgNO

3

 2EOLF] EáG Z]JO GQ\

PLDUHF]NRZDQLDRUD]VW *HQLDMRQyZ$J

+

 i PO

4

3-

ZSXQNFLHNRFRZ\PPLDUHF]NRZDQLD

MH*HOLU]HF]\ZLVWD]DZDUWRü32

4

3-

 w analizowanym roztworze wynosi 4,800×10

-3

 mol/dm

3

. 

pI

r

=19,89  (∆=0,52%, [Ag

+

]=4,7

· 10

-5

 mol/dm

3

, [PO

4

3-

]=1,3

· 10

-7

 mol/dm

3

) 

 
 

 

13. 

2]QDF]DQR DUJHQWRPHWU\F]QLH ]DZDUWRü MRQyZ 32

4

3-

 w 50,00 cm

3

 roztworu 

SRZVWDáHJRSU]H]UR]WZRU]HQLHJSUyENLDSDW\WX:WUDNFLHPLDUHF]NRZDQLD]X*\WR
21,65 cm

3

 0,1008 M roztworu AgNO

3

 2EOLF] Z]JO GQ\ EáG PLDUHF]NRZDQLD MH*HOL

U]HF]\ZLVWD]DZDUWRüIRVIRUXZDSDW\FLHZ\QRVLáD-DNLHE\áRVW *HQLHMRQyZ$J
i PO

4

3-

ZSXQNFLHNRFRZ\PPLDUHF]NRZDQLD" 

pIr

Ag3PO4

= 19,89   A

P

 = 30,97  

(∆=4,09%, [Ag

+

]=1,2

· 10

-3

 mol/dm

3

, [PO

4

3-

]=7,5

· 10

-12

 mol/dm

3

) 

 
14.  

=DZDUWRü IRVIRUDQyZ Z SUyEFH VWDáHM R]QDF]DQR DUJHQWRPHWU\F]QLH L ZDJRZR 'R

R]QDF]HQLDDUJHQWRPHWU\F]QHJRRGZD*RQR JSUyENLIRVIRUDQ\SU]HSURZDG]RQRGR
roztworu i dodano 50,00 cm

3

 0,1055 M AgNO

3

. Nadmiar jonów srebra odmiareczkowano 

]X*\ZDMF  FP

3

 0,1021 M KSCN (metoda Volharda). Do oznaczenia wagowego 

SREUDQRGUXJSUyEN RLQQHMPDVLHIRVIRUDQ\SU]HSURZDG]RQRGRUR]WZRUXZ\WUFRQR

RVDG IRVIRUDQX9 PDJQH]X RGVF]RQR L Z\SUD*RQR GR 0J

2

P

2

O

7

 -DNDE\áDPDVDSUyENL

X*\WHMZGUXJLPR]QDF]HQLXMH*HOLRWU]\PDQRJ0J

2

P

2

O

7

? 

A

P

 =30,97    A

O

 = 16,00    M(Mg

2

P

2

O

7

) = 222,57   (m = 1,500 g) 

 
15.

 

3UyEN RPDVLHJ]DZLHUDMFPLQFKORUHNSRWDVXUR]SXV]F]RQRZZRG]ie. Do 

otrzymanego roztworu dodano 50,00 cm

3

 0,1020 M roztworu AgNO

3

. Nadmiar jonów Ag

+

 

RGPLDUHF]NRZDQR0UR]WZRUHP.6&1ZREHFQRFLMRQyZ)H

3+

MDNRZVND(QLND

=X*\WRFP

3

WHJRUR]WZRUX2EOLF]\üSURFHQWRZ]DZDUWRüFKORUXZSUyEFH 

      
A

Cl

= 35,453         (20,57%) 

 

16. 

=DQLHF]\V]F]RQ SUyEN   $V

2

O

3

 o masie 0,3000 g roztworzono a arsen utleniono do 

AsO

4

3-

. Do otrzymanego  roztworu dodano 50,00 cm

3

 roztworu AgNO

3

RVW *HQLX

0 1DGPLDU MRQyZ VUHEUD RGPLDUHF]NRZDQR Z REHFQRFL MRQyZ )H

3+

) 0,0825 M 

UR]WZRUHP .6&1 ]X*\ZDMF  FP

3

 WHJR UR]WZRUX 2EOLF]\ü ]DZDUWRü SURFHQWRZ

tlenku arsenu(III) w próbce. 
M

As2O3

= 197,84        (98,35%) 

 
17.

 3UyEN  DSDW\WX R PDVLH  J UR]WZRU]RQR D UR]WZyU SU]HQLHVLRQR GR NROE\ R

SRMHPQRFL  FP

3

 L X]XSHáQLRQR GR NUHVNL = NROE\ SREUDQR  FP

3

 otrzymanego 

UR]WZRUX]DZLHUDMFHJRMRQ\32

4

3-

 ) i dodano nadmiar AgNO

3

:\WUFRQ\RVDG$J

3

PO

4

 

RGVF]RQRSU]HP\WRLUR]WZRU]RQRZNZDVLHDXZROQLRQHMRQ\$J

+

 zmiareczkowano (w 

REHFQRFL MRQyZ )H

3+

 ]X*\ZDMF  FP

3

 UR]WZRUX .6&1 R VW *HQLX  0 -DND

E\áD]DZDUWRüSURFHQWRZD3

2

O

5

 w badanej próbce? 

M

P2O5

 = 141,95        (20,18%) 

 

18. 

3UyEN  R PDVLH  J ]DZLHUDMF FKORUHNJDOX,,,UR]SXV]F]RQRZZRG]LH'R

roztworu dodano 50,00 cm

3

 0,1007 M AgNO

3

. Nadmiar jonów Ag

+

 zmiareczkowano

 

wobec jonów Fe

3+

MDNRZVND(QLND]X*\ZDMFFP

3

 0,0996 M roztworu KSCN. Oblicz 

]DZDUWRüSURFHQWRZ*D&O

3

 w próbce. 

M

GaCl3

= 176,08        (33,55%) 

 

19.

 = UR]WZRUX ]DZLHUDMFHJR MRQ\ FKORUNRZH SREUDQR GZLH SUybki o takiej samej 

REM WRFL2]QDF]DMFMRQ\&O

-

PHWRG0RKUDZSLHUZV]HM]QLFK]X*\WRFP

3

 0,09665 

M AgNO

3

 L SRSHáQLRQR EáG Z]JO GQ\ –1,45%. W drugiej próbce przeprowadzono 

oznaczenie jonów Cl

-

PHWRG9ROKDUGDGRGDMFFP

3

 0,09665 M AgNO

3

, a 

QDVW SQLH

RGPLDUHF]NRZXMFQDGPLDUMRQyZ$J

+

]DSRPRF01+

4

1&62EOLF]\üREM WRü

dodanego roztworu NH

4

1&6MH*HOLR]QDF]HQLHWRZ\NRQDQREH]Eá GQLH 

(V = 18,52 cm

3

) 

  

20.

 =DZDUWRü MRQyZ MRGNRZ\FK Z UR]WZRU]H R]QDF]DQR GZRPD PHWRGDPL – 

argentometrycznie i redoksymetrycznie. W tym celu pobrano dwie próbki po 25,00 cm

3

 

EDGDQHJR UR]WZRUX 3LHUZV] ]PLDUHF]NRZDQR ]X*\ZDMF  FP

3

 roztworu AgNO

3

 o 

VW *HQLXPROGP

3

 (metoda Mohra). W trakcie oznaczenia redoksymetrycznego do 

drugiej próbki dodano dwuchromianu potasu, zakwaszono, a wydzielony jod 
]PLDUHF]NRZDQR ]X*\ZDMF  FP

3

 0,09843 M Na

2

S

2

O

3

 -DNL E\á Z]JO GQ\ EáG

R]QDF]HQLD DUJHQWRPHWU\F]QHJR MH*HOL SU]\MPLHP\ *H R]QDF]HQLH UHGRNV\PHWU\F]QH QLH

E\áRREDUF]RQHEá GHP"       (+1,4%) 

 

 

21. 25,00 cm

3

UR]WZRUX0Z]JO GHPMRQyZ&O

-

]DZLHUDMFHJRGRPLHV]N MRQyZ

Br

-

PLDUHF]NRZDQR]DSRPRF0$J12

3

-DNREM WRü0$J12

3

PR*QD

GRGDüGRPLDUHF]NRZDQHJRUR]WZRUXQLHSRZRGXMFZ\WUFHQLDRVDGXEURPNXVUHEUDMHOL

VW *HQLH jonów Br

-

ZSXQNFLHNRFRZ\PPLDUHF]NRZDQLDZ\QRVL 

-6

 mol/dm

3

 ? 

pIr

AgCl

 = 9,745  pIr

AgBr

 = 12,276     (25,85 cm

3

) 

 

22

5R]WZyUMHVW0]HZ]JO GXQDMRQ\&G

2+

L0]HZ]JO GXQDMRQ\6U

2+

. 

:\ND]Dü F]\ Z ZDUXQNDFK S+ UR]WZRUX UyZQH  L FDáNRZLWH VW *HQLH DQDOLW\F]QH
EDTA równe 0,0500 mol/dm

3

 PR*OLZH E G]LH UR]G]LHOHQLH REX NDWLRQyZ SRSU]H]

Z\WUFHQLH6U&2

3

. 

plr

CdCO3

 = 11,28    pIr

SrCO3

 = 9,20    logK

CdY

 = 16,46    logK

SrY

 = 8,63    α

4

 = 4,81· l0

-4

     

(Tak)

 

 

23. W roztworze o pH = 3,0

 ]DZLHUDMF\P MRQ\ 3E

2+

 R QLH]QDQ\P VW *HQLX FDáNRZLWH

DQDOLW\F]QH VW *HQLH GRGDQHJR Z QDGPLDU]H ('7$ Z\QRVL  PROGP

3

. Oblicz 

DQDOLW\F]QHVW *HQLHMRQyZRáRZLXF

Pb2+

MHOLZLDGRPR*HRVDG3E,

2

]DF]QLHVL Z\WUFDü

] UR]WZRUX JG\ VW *HQLH GRdawanych jonów I

-

 RVLJQLH ZDUWRü  PROGP

3

 ]PLDQ 

REM WRFLUR]WZRUXSRPLMDP\ 
pIr

PbI2 

= 8,15    logK

PbY 

= 18,04    α

4

 = 2,51· 10

-11

                   (c

Pb2+

= 0,025 mol/dm

3

) 

 

24. Do 250,0 cm

3

 0,100 M roztworu BaCl

2

 dodano 100,0 cm

3

 0,150 M Na

2

SO

4

. pH 

UR]WZRUX MHVW XWU]\P\ZDQH QD VWDá\P SR]LRPLH  -DN PLQLPDOQ OLF]QRü VWDáHJR

ZHUVHQLDQXVRGXWU]HEDGRGDüGRWDNRWU]\PDQHJRUR]WZRUXDE\FDáNRZLFLHUR]SXFLüRVDG
BaSO

4

? Wskazówka:

 2EOLF] VW *HQLH MRQyZ VLDUF]DQRZ\FK SR UR]SXV]F]HQLX RVDGX D

n

DVW SQLH ] LORF]\QX UR]SXV]F]DOQRFL VW *HQLH ZROQ\FK QLHVNRPSOHNVRZDQ\FK MRQyZ

Ba

2+

. 

pIr

BaSO4

 = 9,77          logK

BaY

 = 7,76     log α

4

 = -0,070   (0,15 mola) 

 

25.

-DNPLQLPDOQOLF]QRüVWDáHJRZHUVHQLDQXVRGXQDOH*\GRGDüGRFP

3

 roztworu o 

pH=7,0

 ]DZLHUDMFHJR  PROD 6U&O

2

, aby po dodaniu do tego roztworu 3,2220 g 

Na

2

SO

4

· 10H

2

2QLHZ\WUFLáVL RVDG6U62

4

? 

logK

SrY 

= 8,63 log α

4

 = -3,32 pIr

SrSO4

 = 6,49 M

Na2SO4· 10H2O

 = 322,20 

 (0,064 mola) 

 
26. 50,00 cm

3

01D&OPLDUHF]NRZDQR]DSRPRF,1104 M AgNO

3

ZREHFQRFL

K

2

CrO

4

 MDNR ZVND(QLND PHWRGD 0RKUD : SXQNFLH NRFRZ\P PLDUHF]NRZDQLD

S&O  2EOLF]\ü REM WRü UR]WZRUX $J12

3

 GRGDQ GR SXQNWX NRFRZHJR RUD] EáG

Z]JO GQ\PLDUHF]NRZDQLD 
pIr(AgCl)=9,745      (43,90 cm

3

, +0,49%) 

 
27. .

3UyEN RPDVLHJ]DZLHUDMF.Br i 35,55% KBrO

3

  rozpuszczono w 

ZRG]LHX]\VNXMFUR]WZyURREM WRFLFP

3

2EOLF]\üLOHQDOH*\]X*\üPLDQRZDQHJR

roztworu AgNO

3

RVW *HQLXPROGP

3

 na zmiareczkowanie 10,0 cm

3

 analizowanego 

roztworu, oraz 

UR]WZRUXRWHMVDPHMREM WRFLGRNWyUHJRSU]HGPLDUHF]NRZDQLHPGRGDQR

V

2

(SO

4

)

3

 w celu zredukowania jonów BrO

3

-

 do jonów Br

-

 . 

       (4,33 cm

3

, 14,7 cm

3

) 

28. 

3UyEN RPDVLHJ]DZLHUDMFMRQ\&O

-

 i ClO

4

-

, rozpuszczono w wodzie 

X]\VNXMFUR]WZyURREM WRFLFP

3

. Na zmiareczkowanie 50,00 cm

3

 tego roztworu 

]X*\WRFP

3

 0,08551 mol/dm

3

 roztworu AgNO

3

. Do drugiej próbki tego roztworu o tej 

VDPHMREM WRFLGRGDQRVROLZDQDGX,,,ZFHOX]UHGXNRZDQLDMRQyZ&O2

4

-

 do jonów Cl

-

 , 

DQDVW SQLH]PLDUeczkowano mianowanym roztworem AgNO

3

]X*\ZDMFFP

3

. 

2EOLF]\ü]DZDUWRüSURFHQWRZ&O

-

 i ClO

4

-

 w próbce. 

       (10,60% i 55,65%) 
 
29. 50,00 cm

3

 0,1227 M roztworu NaBr miareczkowano 0,2045 M roztworem azotanu 

VUHEUD%áGZ]JO GQ\R]QDF]HQLDZ\QRVLá –2EOLF]S%UZSXQNFLHNRFRZ\P
miareczkowania.   pIr

AgBr

 = 12,28 

       (pBr=3,03) 
 
 
 

30. Do 20,00 cm

3

UR]WZRUX]DZLHUDMFHJRPPROMRQyZ=Q

2+

 dodano 50,00 cm

3

 

0UR]WZRUXZHUVHQLDQXVRGX-DNPDV V]F]DZLDQXDPRQXPR*QDGRGDüGR
otrzyma

QHJRUR]WZRUXQLHSRZRGXMFZ\WUFHQLDV]F]DZLDQXF\QNX,,MH*HOLS+UR]WZRUX

wynosi 4,00?         
  log K(ZnY

2-

) = 16,50 log α

4

= – 8,44  (NH

4

)

2

C

2

O

4

 – 124,1

 pI

r

(ZnC

2

O

4

) = 8,90 

         (0,84 g)