1. Jak zmieniło sie stęzenie jonów siarczkowych w zaleznosci od pH środowiska? 
Wyprowadz zaleznosci 
 
2. Napisz reakcje roztwarzania siarczku miedzi (II) w kwasie azotowym i siarczku arsenu (III) 
w wodorotlenku potasu 
 
3. Jak w toku analizy oddziela sie chlorek srebra od chlorku rtęci (I) (odpowiednie rownanie i 
co pozostaje w osadzie, a co przechodzi do roztworu). Określ typ reakcji 
 
4. Podaj skład IVgr kationów i omow warunki wytracania tej gr. oraz podaj wzory zwiazków 
w postaci których te kationy wytracają sie po wprowazdeniu odczynnika grupowego 
 
5. Podaj skład IIIgr kationów. jak w toku analizy oddziela sie podgrupe miedzi od podgrupy 
siarkosoli. wyjasnij dlaczego jest to mozliwe 
 
6. Dwie reakcje charakterystyczne dla anionów: chromianbowego (V), octanowego, 
tiocyjaninowego, jodkowego, heksacyjanianozelazianu (II) 
 
7. Podaj skład 3 i 6 gr anionów podzialu Bronsteda(?). jak zachowuja sie te aniony po 
wporwadzeniu odczynnika. 
 
8. Napisz 2 reakcje charakterytyczne dla: Cu(II), Fe(III), NH4+, Pb (II), Co(II) 
 
9. Wymień 8 przykladów anionów o własciwosciach utleniajacych. Na przykladzie jednego 
anionu tej gr udowodnij te wlasciwosci zapisujac odp. rowanie redoks. w rownaniu wskaz co 
jest utleniaczem a co reduktorem oraz zapisz bilans elektornowy 
 
10. Wymień 8 przykladów anionów o własciwosciach redukujacych. Na przykladzie jednego 
anionu tej gr udowodnij te wlasciwosci zapisujac odp. rowanie redoks. w rownaniu wskaz co 
jest utleniaczem a co reduktorem oraz zapisz bilans elektornowy