Pobrano ze strony www.sqlmedia.pl

Pobrano ze strony www.sqlmedia.pl

Egzamin maturalny z chemii – stycze

Ĕ 2003 r. 

ARKUSZ II 

MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA  

 

x Zdający otrzymuje punkty za caákowicie prawidáową odpowiedĨ. 

x Gdy  do  jednego  polecenia  są  dwie  odpowiedzi  (jedna  prawidáowa,  druga 

nieprawid

áowa) to zdający nie otrzymuje punktów. 

x JeĪeli  polecenie  brzmi:  Napisz  równanie  reakcji...,  to  w  odpowiedzi  zdający 

powinien napisa

ü równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat. 

x Brak wspóáczynników w równaniu reakcji chemicznej obniĪa punktacjĊ o 1 punkt, 

je

Īeli punktacja za równanie jest równa 2 pkt. 

x Brak jednostek przy rozwiązaniu zadaĔ rachunkowych obniĪa punktacjĊ o 1 punkt. 

x Caákowicie poprawne rozwiązanie zadaĔ rachunkowych, uwzglĊdniające inny tok 

rozumowania ni

Ī w podanym opisie, naleĪy oceniü peáną liczbą punktów. 

 

Punktacja 

Nr 

zadania 

Przewidywana odpowied

Ĩ 

za czynno

Ğü  sumarycznie 

22.   Benzyna - mieszanina alkanów od 5 do 12 atomów w

Ċgla, 

np. C

5

H

12

 + 8 O

2

 

ĺ 5 CO

2

 + 6 H

2

O, 

      C

5

H

12

 + 5

2

1

O

2

 

ĺ 5 CO + 6 H

2

O, 

      C

5

H

12

 + 3 O

2

 

ĺ 5 C + 6 H

2

O. 

(za ka

Īdą prawidáowo zapisaną reakcjĊ spalania 1 p.) 

 

1 
1 
1 

3 

23.   CO

2 

 + Ca(OH)

2

 

ĺ ĻCaCO

3

 + H

2

O 

lub 2CO

2 

 + Ca(OH)

2

 

ĺ Ca(HCO

3

)

2 

1 

1 

24.   CO 

uniemo

Īliwia przenoszenie tlenu, lub ma wolną parĊ 

elektronow

ą na atomie wĊgla, lub áączy siĊ z hemoglobiną 

krwi lub tworzy methemoglobin

Ċ. 

1 

 

1 

2 

25.   s

ą utleniaczami (utleniają róĪne produkty spalania benzyny). 

1 

1 

26.   -  obliczenie masy 1 mola badanego gazu: 58 g 

-  obliczenie masy w

Ċgla w 1 molu związku: 48 g 

-  obliczenie liczby moli w

Ċgla: 4 

-  obliczenie liczby moli wodoru: 10 
-  wyznaczenie wzoru: C

4

H

10

 

lub inne poprawne rozwi

ązanie 

1 
1 
1 
1 
1 

5 

27.   benzyna jest l

Īejsza od wody 

1 

1 

28.   a)  K

+

, NO

3

–

, 

b)  oboj

Ċtny. 

1 
1 

2 

29.   a)  np.: 

 

lub opis s

áowny:  

b) w probówce I wydziela si

Ċ gaz, w probówce II brak 

objawów reakcji. 

1 
1 

 
 
 
 
 
 

1 
1 

4 

30.   wzory dwóch izomerów 

     zapis równa

Ĕ reakcji: 

     I: CH

3

CH

2

CHO + H

2

 

ĺ CH

3

CH

2

CH

2

OH, 

    II: CH

3

COCH

3

 + H

2

 

ĺ CH

3

CHOHCH

3

. 

podanie obu nazw: 
I: propan –1–ol (1-propanol), II: propan –2–ol (2-propanol) 

1 

 

1 
1 

 

1 

4 

Strona 1 z 3  

Pobrano ze strony www.sqlmedia.pl

Egzamin maturalny z chemii – stycze

Ĕ 2003 r. 

31.   a) CH

2

OCOC

17

H

35

 

 

      CH

2

OH 

      

Ň                                                                        Ň 

    CHOCOC

17

H

35 

 + 3 NaOH 

ĺ CHOH + 3 C

17

H

35

COONa, 

      

Ň                                                                        Ň 

    CH

2

OCOC

17

H

35

 

 

      CH

2

OH 

- prawid

áowe wzory substratów 

- prawid

áowe wzory produktów 

b) projekt do

Ğwiadczenia uwzglĊdniający np.: reakcjĊ  

gliceryny z  wodorotlenkiem miedzi(II), 
 

- badanie zachowania myd

áa w wodzie, 

 

- badanie odczynu wodnego roztworu myd

áa lub gliceryny. 

c) poprawne obserwacje lub wnioski odpowiednie do projektu 

do

Ğwiadczenia 

 
 
 
 
 

1 
1 
1 

 
 
 

1 

4 

32.   a)  np. CaO 

b)  CaO + CO

2

 

ĺ CaCO

3,

 

CaO + SO

2

 

ĺ CaSO

3 

1 
1 
1 

3 

33.   a)  Fe + HNO

3

 

ĺ na zimno nie zachodzi (pasywacja)  

Cu + HCl 

ĺ  z rozcieĔczonym kwasem nie zachodzi, 

b)  Fe + 2H

+

 

ĺ Fe

2+

 + H

2,

 

     Cu + 4H

+

 +2NO

3

–

 

ĺ Cu

2+

 + 2NO

2

 + 2H

2

O lub pe

ány zapis 

jonowy 
c)  masa miedzi obliczona zgodnie z przebiegiem reakcji 6,4g, 
     masa 

Īelaza 5,6g.  

 

1 
1 
1 
1 

 

1 
1 

6 

34.   atom azotu posiada woln

ą parĊ elektronową (moĪe utworzyü 

wi

ązanie donorowo-akceptorowe) 

1 

1 

35.   B 

1 

1 

36.   a)  nie 

b)  nie 
c)  nie 

1 
1 
1 

3 

37.   a)  C

12

H

22

O

11

 

b) 

 

1 
1 
1 

3 

38.   a)  (51,35% x 154+ 48,65% x 156): 100% 

| 155 u, 

b)   liczba atomowa – 64,  

izotop X

1

 liczba masowa – 154, 

izotop X

2

  liczba masowa  - 156, 

c)  gadolin 
 

1 
1 
1 
1 
1 

5 

39.   C 

 

1 

1 

40.   a)  np. chlorek sodu NaCl, 

b)  obliczenie liczby moli lub obj

ĊtoĞci gazu wydzielonego 

na jednej elektrodzie (224 cm

3

) 

obliczenie przep

áywającego áadunku (1930 C) 

c)   powstaj

ą jony OH

-

. 

1 

 

1 
1 
1 

4 

41.   a)  Ag

+

 + Br

-

 

ĺĻ AgBr, 

b)  Obliczenie teoretycznej masy bromku srebra = 47g, 

1 
1 

3 

Strona 2 z 3  

Pobrano ze strony www.sqlmedia.pl

Egzamin maturalny z chemii – stycze

Ĕ 2003 r. 

Obliczenie wydajno

Ğci – 80,8%. 

1 

42.   - okre

Ğlenie masy substancji i masy rozpuszczalnika: 20g, 

80g, 

- obliczanie rozpuszczalno

Ğci: 25g/100g wody. 

1 

 

1 

2 

43.   C 

1 

1 

Razem 

60 

 

Strona 3 z 3  

Pobrano ze strony www.sqlmedia.pl