Chemia nieorganiczna – ćwiczenia
6.10.2011
HgNO
3
+ KJ → KNO
3
+ HgJ
HgJ – łososiowy osad rozpuszczalny w nadmiarze rozpuszczalnika
CuSO
4
+ 2NH
3
* H
2
O → Cu(OH)
2
+ (NH
4
)
2
SO
4
Cu(OH)
2
+ NH
3
* H
2
O → [Cu(NH
3
)
4
]
2+
CuSO
4
– niebieski, sole Cu
2=
są niebieskie
Cu(OH)
2
– niebieski osad
[Cu(NH
3
)
4
]
2+
- szafirowy roztwór
HgNO
3
+ HCl → AgCl + HNO
3
AgCl – biały serowaty osad
AgCl + NH
3
* H
2
O → [AgNH
3
)
2
]Cl – bezbarwny roztwór
[AgNH
3
)
2
]Cl + HNO
3
→ AgCl – biały serowaty osad ← rozkład związku kompleksowego
PbJ
2
Pb(NO
3
)
2
+ KJ → PbJ
2
+ KNO
3
PbJ
2
– kanarkowy osad, rozpuszcza się na gorąco
PbCl
2
– biały osad, rozpuszcza się na gorąco
SrNO
3
– karminowo- czerwony w palniku – IV gr. kationów
NaCl – żółty w palniku
K – różowo -fioletowy w palniku (przez szkiełko kobaltowe)
(NH
3
)
2
CO
3
+ [H
+
] → CO
2
(NH
3
)
2
CO
3
+ 2 CH
3
COOH → CO
2
+ 2 CH
3
COONH
4
(NH
3
)
2
CO
3
+ [OH
-
] → NH
3
← żeby wykryć wąchamy albo papierek uniwersalny zwilżamy i
trzymamy u wylotu probówki
(NH
3
)
2
CO
3
+ NaOH → NH
3
+ Na
2
CO
3
+ 2H
2
O
Redoks
KmnO
4
+ KJ + chloroform (alkohol izoamylowy) + wstrząsamy + [H
+
] np. H
2
SO
4
→ jod
wyekstrahował się do chloroformu ( warstwy organicznej) – fioletowe zabarwienie,
brunatne w warstwie nieorganicznej to jod, który powstał, brak jonów Mn
+VII
Reakcja Vogla
tiocyjanek sodu + Co(NO
3
)
2
r9óżowe zabarwienie)+ chloroform → tetratiocyjanek kobaltu
(II) w warstwie organicznej niebieski ( warstwa organiczna na gorze, nieorganiczna na
dole)
sole Co → różowe
Kilka kryształków rodanku potasu wrzucić do badanej próbki i dodać alkoholu amylowego.
W razie obecności jonów Co
2+
po wytrząśnięciu występuje silnie niebieskie zabarwienie
