Chemia nieorganiczna – ćwiczenia

6.10.2011

HgNO3 + KJ → KNO3 + HgJ

HgJ – łososiowy osad rozpuszczalny w nadmiarze rozpuszczalnika

CuSO4 + 2NH3 * H2O → Cu(OH)2 + (NH4)2SO4

Cu(OH)2 + NH3 * H2O → [Cu(NH3)4]2+

CuSO4 – niebieski, sole Cu2= są niebieskie

Cu(OH)2 – niebieski osad

[Cu(NH3)4]2+ - szafirowy roztwór

HgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

AgCl – biały serowaty osad

AgCl + NH3 * H2O → [AgNH3)2]Cl – bezbarwny roztwór

[AgNH3)2]Cl + HNO3 → AgCl – biały serowaty osad ← rozkład związku kompleksowego PbJ2

Pb(NO3)2 + KJ → PbJ2 + KNO3

PbJ2 – kanarkowy osad, rozpuszcza się na gorąco

PbCl2 – biały osad, rozpuszcza się na gorąco

SrNO3 – karminowo- czerwony w palniku – IV gr. kationów

NaCl – żółty w palniku

K – różowo -fioletowy w palniku (przez szkiełko kobaltowe)

(NH3)2CO3 + [H+] → CO2

(NH3)2CO3 + 2 CH3COOH → CO2 + 2 CH3COONH4

(NH3)2CO3 + [OH-] → NH3 ← żeby wykryć wąchamy albo papierek uniwersalny zwilżamy i trzymamy u wylotu probówki

(NH3)2CO3 + NaOH → NH3 + Na2CO3 + 2H2O

Redoks

KmnO4 + KJ + chloroform (alkohol izoamylowy) + wstrząsamy + [H+] np. H2SO4 → jod wyekstrahował się do chloroformu ( warstwy organicznej) – fioletowe zabarwienie, brunatne w warstwie nieorganicznej to jod, który powstał, brak jonów Mn+VII Reakcja Vogla

tiocyjanek sodu + Co(NO3)2 r9óżowe zabarwienie)+ chloroform → tetratiocyjanek kobaltu (II) w warstwie organicznej niebieski ( warstwa organiczna na gorze, nieorganiczna na dole)

sole Co → różowe

Kilka kryształków rodanku potasu wrzucić do badanej próbki i dodać alkoholu amylowego.

W razie obecności jonów Co2+ po wytrząśnięciu występuje silnie niebieskie zabarwienie

zbierającego się nad roztworem alkoholu z czterorodanokobaltanem(II) potasu (reakcja Vogla):

CoCl2 + 4KCNS = K2[Co(CNS)4] + 2KCl

Wodne roztwory soli żelaza(II) mają zabarwienie jasno zielone, przy większym rozcieńczeniu są bezbarwne.

Wodne roztwory soli żelaza(III) mają żółto brunatne zabarwienie. Pochodzi ono od obecności wodorotlenku żelaza(III) - Fe(OH)3, który powstaje w wyniku hydrolizy soli.

Reakcję tą można sumarycznie zapisać:

FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3 + 3HCl

lub jonowo:

Fe3+ + 3H2O → Fe(OH)3 + 3H+

Heksacyjanożelazian(III) potasu - K3[Fe(CN)6] daje z solami żelaza(II) niebieski osad -

heksacyjanożelazian(III) żelaza(II) tzw. błękit Turnbulla:

3FeCl2 + 2 K3[Fe(CN)3] = Fe3[Fe(CN)6]2 ↓

lub jonowo:

3Fe2= + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2 ↓

Heksacyjanożelazian(II) potasu wytraca z obojętnych lub słabo kwaśnych roztworów soli żelaza(III) ciemnoniebieski osad heksacjyanożelazianu(II) żelaza(III) - błękit pruski. Osad ten jest rozpuszczalny w rozcieńczonym kwasie solnym.

4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]3↓ + 12KCl

AlCl3 + Alizaryna (różowe połączenie)

+

NH3 * H2O (trzymać na wylotem) kolor intensywnie granatowy

+

CH3COOH (nad zlewem)

granatowe znika, różowe zostaje co świadczy o obecności Al3+