Klucz odpowiedzi do testu z chemii dla gimnazjów
Zad. 1.
A – magnez
B – wapń
C – miedź
D – chlor
E – argon
Po 1 pkt za nazwę.
Razem 5 pkt
Zad. 2.
Podanie wzoru MgO 1pkt
Obliczenie stosunku masowego m
Mg
:m
O=
24:16=3:2 2pkt
Jeżeli uczeń nie skróci liczb i poda 24:16 również otrzymuje 2 pkt
Razem 3pkt
Zad. 3.
Poprawnie zapisane równanie reakcji Ca+2H
2
O→Ca(OH)
2
+H
2
1pkt
Obliczenie liczby gramów wydzielonego wodoru (0,2g) 1pkt
Obliczenie liczby moli cząsteczek wodoru (0,1 mola) 1pkt
Obliczenie liczby dm
3
wodoru (2,24dm
3
) 1pkt
Lub krócej: przeliczenie 4g Ca na mole i prowadzenie obliczeń w stosunku do wodoru –
uczeń otrzymuje maksymalną liczbę punktów
Razem 4pkt
Zad. 4.
Poprawny zapis rozmieszczenia elektronów na powłokach atomu chloru:
17
Cl: K
2
L
8
M
7
1 pkt
Rodzaj wiązania (kowalencyjne/atomowe) 1pkt
Razem 2pkt
1
Zad. 5.
Podanie wzoru CuSO
4
1pkt
20g : 100g = x : 125g lub 20g : 100g = 25g : x
2pkt
x = 25g
x = 125g
Odp.: Roztwór jest nasycony 1pkt
Razem 4pkt
Zad. 6.
C 1pkt
Zad. 7.
B 1pkt
Zad. 8.
Równanie w formie cząsteczkowej i jonowej
2NaOH + H
2
SO
4
→ Na
2
SO
4
+ 2H
2
O 1 pkt
2Na
+
+ 2OH
-
+ 2H
+
+ SO
4
2-
→ 2Na
+
+ SO
4
2-
+ 2H
2
O 1 pkt
Nie punktuje się formy skróconej.
obliczenie całkowitej liczby cząsteczek wody w roztworze
31 +38 +2 = 71 1pkt
obliczenie masy siarczanu (VI) sodu (142u) 1pkt
obliczenie masy wody w roztworze (71 · 18u = 1278u) 1pkt
obliczenie masy roztworu (1278u + 142u = 1420u) 1pkt
obliczenie stężenia procentowego roztworu
%
100
1420
142 ⋅
=
u
u
Cp
Cp = 10% 1pkt
Razem 7 pkt
2
Zad. 9.
H
2
O + SO
3
→ H
2
SO
4
1pkt
H
2
SO
4
→ 2H
+
+ SO
4
2-
1pkt
Uczeń oblicza masę kwasu otrzymanego w warunkach zadania
z 80g tlenku—98g kwasu
z 0,4g tlenku—x
x=0,49g kwasu 1 pkt
Przeliczenie masy kwasu na mole
98g—1 mol kwasu
0,49g—x
x=0,005 mola 1 pkt
Obliczenie liczby moli H
+
w roztworze
z 1 mola kwasu—2 mole H
+
z 0,005 mola kwasu—x
x=0,01 mola H
+
1 pkt
LUB: Uczeń od razu przelicza na mole kwasu:
0,4g tlenku siarki (VI)=0,005 mola SO
3
1pkt
z tej liczby moli tlenku otrzymuje 0,005 mola kwasu 1pkt
i oblicza liczbę moli H
+
z 1 mola kwasu—2 mole H
+
z 0,005 mola kwasu—x
x=0,01 mola H
+
1 pkt
Razem 5 pkt
Zad. 10.
Uzupełnienie luk : H
+
, mniejsze, 7, czerwone po 1pkt
Razem 4pkt
Zad. 11.
Za każde poprawnie napisane równanie 1pkt
2Ba + O
2
→ 2 BaO
BaO + 2 HNO
3
→ Ba(NO
3
)
2
+ H
2
O
Ba(NO
3
)
2
+ H
2
SO
4
→ BaSO
4
↓ + 2HNO
3
Ba
2+
+ 2NO
-
3
+ 2H
+
+ SO
4
2-
→ BaSO
4
↓ + 2 H
+
+ 2NO
-
3
Ba
2+
+ SO
4
2-
→ BaSO
4
↓
Jeżeli otrzymywanie soli w reakcjach numer 2 i 3 uczeń napisze inną poprawną metodą
otrzymuje maksymalną liczbę punktów za te równania.
Razem 5pkt
3
Zad. 12.
a) p
b) s
c) s
d) p
e) s
Razem 5pkt
Maksymalnie uczeń może uzyskać 46 pkt
Uwaga!
Jeżeli w równaniu reakcji uczeń źle dobierze współczynniki (nie jest równaniem) otrzymuje
0 pkt.
Jeżeli w zad. 2-5 uczeń prowadzi poprawne obliczenia ale w stosunku do źle odgadniętych
pierwiastków w zad.1, otrzymuje maksymalną liczbę punktów za zadanie.
Za błąd rachunkowy przy poprawnym rozumowaniu należy odjąć 1 pkt od maksymalnej
liczby punktów za to zadanie.
W zadaniach zamkniętych uczeń może się pomylić jeden raz. W sytuacji gdy trzy lub
wszystkie odpowiedzi są w jakikolwiek sposób zaznaczone lub poprawiane, należy postawić
0pkt.
W zadaniu10, jeżeli uczeń uzupełni równanie (choć nie musi) nie otrzymuje za to żadnych
dodatkowych punktów.
Za poprawne rozwiązanie zadań metodą inną niż podana, uczeń otrzymuje maksymalną liczbę
punktów.
Źle zapisane ładunki jonów traktuje się jak zły wzór w równaniu reakcji, uczeń otrzymuje
0 pkt za to równanie.
Nie stosujemy połówek punktu, nie oceniamy nieczytelnych zapisów oraz notatek
w brudnopisie.
4