LABORATORIUM ELEKTROCHEMII

Elektrolityczne cynkowanie stali

Ocena

^Koll.

^Wyk.

......................................... ............................

^{Nazwisko i imię Numer studenta}

............. ..................... ............................

^{Grupa Nr stanowiska Data}

	Parametry procesu I wyniki pomiarów
Pokrywana powierzchnia próbek [dm^2]
Masa próbek : po naniesieniu powłoki [g] przed naniesieniem powłoki [g]
Masa wydzielonego cynku [g]
Warunki elektrolizy: gęstość prądu [A dm^-2] natężenie prądu [A] napięcie [V] czas elektrolizy [min]
Wydajność prądowa procesu [%]
Grubość powłoki: oznaczona wagowo [μm] oznaczona metodą kroplową [μm]
Szybkość nakładania powłoki [μm h^-1]
Jednostkowe zużycie energii elektrycznej [kWh kg^-1]
Charakterystyka powłoki cynkowej na stali: natężenie prądu pomiędzy stalą i stalą ocynkowaną [mA] polarność powłoki cynkowej względem stali (`'+'' albo `'-`') sposób ochrony stali przez powłoki cynkowe (katodowa albo anodowa )

LABORATORIUM ELEKTROCHEMII

Potencjometryczne oznaczanie żelaza

Ocena

^Koll.

^Wyk.

......................................... ............................

^{Nazwisko i imię Numer studenta}

............. ..................... ............................

^{Grupa Nr stanowiska Data}

Próbka 1		Próbka 2		Próbka 3
Objętość Kmno4 [cm^3]	Różnica potencjałów [mV]	Objętość Kmno4 [cm^3]	Różnica potencjałów [mV]	Objętość Kmno4 [cm^3]	Różnica potencjałów [mV]

Próbka 1. v₁ =............... cm³. Próbka 2. v₂ =............... cm³. Próbka 3. v₃ =...............cm³.

v_śr=......................cm³ =...................dm³

Masa żelaza w otrzymanej do analizy próbce:

m = 4 · 5 c_KmnO4 · v_śr · M_Fe =.......................... g Fe

LABORATORIUM ELEKTROCHEMII

Konduktometryczne miareczkowanie kwasu szczawiowego

Ocena

^Koll.

^Wyk.

......................................... ............................

^{Nazwisko i imię Numer studenta}

............. ..................... ............................

^{Grupa Nr stanowiska Data}

Próbka 1		Próbka 2		Próbka 3
Objętość Na OH [cm^3]	Przewodność [mS]	Objętość Na OH [cm^3]	Przewodność [mS]	Objętość Na OH [cm^3]	Przewodność [mS]

Próbka 1. v₁ =............... cm³. Próbka 2. v₂ =............... cm³. Próbka 3. v₃ =...............cm³.

v_śr=......................cm³ =...................dm³

Masa kwasu szczawiowego w otrzymanej do analizy próbce:

m = 4 · 5 c_NaOH · v_śr · M_(COOH)2 =.......................... g (COOH)₂

Woda destylowana		Roztwór kwasu szczawiowego
pH =......................	[H^+] =.......................	pH =.......................	[H^+] =.......................

LABORATORIUM ELEKTROCHEMII

Badanie korozji stali w różnych środowiskach

Ocena

......................................... ............................

^Koll.

^Wyk.

^{Nazwisko i imię Numer studenta}

............. ..................... ............................

^{Grupa Nr stanowiska Data}

Tabela nr 1

Nr	Skład roztworu	Reakcja z KSCN- intensywność zabarwienia	Ocena szybkości korozji	Wyjaśnienie zjawiska
1	Woda destylowana
2	Woda z kranu
3	Zakwaszona woda z kranu
4	Zakwaszona woda z kranu + H2O2
5	3 % NaCl
6	3% NaCl + H2O2
7	0.1M NaOH
8	0.1M NaOH + H2O2
9	0.1M H2SO4
10	0.1M H2SO4
11	3% NaCl + 0.1%K2Cr2O7
12	0.1M H2SO4 + 0.1%K2Cr2O7

Tabela nr 2

Sposób przygotowania spinacza	Rozmieszczenie miejsc katodowych i anodowych (pokaż na rysunku)	Wyjaśnienie zjawiska korozji
Kilkakrotnie zgięty w środku
Owinięty w środkowej części drutem miedzianym
Owinięty w środkowej części drutem miedzianym
Owinięty w środkowej części drutem miedzianym
Część spinacza silnie sklepana młotkiem

---